第二节_海水晒盐

③蒸发操作时的注意事项？
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液 蒸发操作 因局部过热而造成液滴飞溅）。 *加热至剩余少量液体时，应停止加热，利 用余温使滤液蒸干，也要继续搅拌。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫 上石棉网。
粗盐的简单提纯
实验目的：除去粗盐中混有的泥沙
第二节
海水“晒盐”
海水中最多的物质
H2 O
。
。
海水中含量最多的盐 NaCl
阅读P35一、海水“晒盐”的过程，回答下列问题： 1.海水“晒盐”有哪些过程？ 2.海水“晒盐”的原理是什么？
开辟盐田
海水“晒盐”
食盐晶体是在海水中的水完全蒸干， 还是蒸发到一定程度以后，水分再蒸发 就有析出呢？ 形成食盐的 “饱和溶液”
海水的化学组成示意图
利用什么试剂除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2 、 MgCl2及一些硫酸盐(Na2SO4)杂质 ？
化学除杂
除杂原则： *不增（尽量不引入新杂质）
*不减（尽量不损耗样品）
*易分（容易分离——生成完全不溶物或气体） *复原（除去各种杂质，还原到目标产物）
注意：除杂试剂要适当过量；过量试剂要除尽； 设计所加试剂的先后顺序！
实验药品与装置：5g粗盐、10mL水、烧杯、
铁架台(带铁圈)、玻璃棒、滤纸、酒精灯、 漏斗、蒸发皿。 实验步骤： 粗盐 溶解 过滤 蒸发
产品
粗盐的简单提纯
实验
步 骤 现 象
固体食盐逐渐溶 （1）溶解：（称取约5 g粗盐加到盛有约 10 mL 水的烧杯中）边加边用玻璃棒搅拌， 解而减少，食盐 直至粗盐不再溶解为止 水略显浑浊 （2）过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒 入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤 纸的边缘。若滤液浑浊，需再过滤一次 （3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后 用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶 液，待出现较多固体时停止加热 不溶物留在滤纸 上，滤液呈无色、 透明状
CaCl2
加入的 试剂
BaCl2
NaOH
化学方程式
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
Na2CO3
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
加入除杂试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH ► 2. ► 3.
→Na2CO3 → HCl
过滤操作
一帖，二低，三靠
烧杯靠在玻璃棒 上使液体沿玻璃 棒流下。 滤纸与漏斗应 紧贴无气泡 漏斗颈紧靠 烧杯内壁 玻璃棒靠在 三层滤纸上 滤纸边缘低于漏斗 边缘，滤纸液面低 于滤纸边缘。
①蒸发的目的是什么？
除去溶液中的溶剂， 使溶质析出
②蒸发操作需要哪些仪器？ 铁架台带铁圈、蒸发
皿、酒精灯、玻璃棒
气体的溶解度
下列信息说明气体的溶解度和哪些因素有关？ 1.冬天养鱼比夏天活的时间长；
2.打开可乐瓶会有大量气体逸出。
温度越高气体的溶解度越 小 ; 压强越大气体的溶解度越 大 。
混合物的分离和提纯
思考
（1）铁屑和沙子如何分离？
用磁铁将混合物中的铁屑分离出来 物理方法
问题与思考
分离和提纯有什么不同？
(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进 行，这是由于__ 滤液浑浊 (4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断 液体飞溅 小心地搅动液体，目的是防止__。 (5)所得产物中主要的钾盐有 K _2CO3 等
只能出去不溶性的泥沙;
可溶性的CaCl2 、 MgCl2 以及一些硫酸盐 (Na2SO4)等。
哪些自然条件有利于海水中 的食盐蒸发结晶?
阳光充足
风力大
雨量少
湿度低等
盐场： 河北的长芦盐场
山东的莱州湾盐场
江苏盐场
辽东湾盐区
小试身手
1、关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是（ C ） A、利用海水降温析出晶体 B、海水晒盐后的母液因食盐减少而变成 不饱和溶液 C、利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D、利用海水在阳光下分解得到食盐晶体
水分蒸发，逐渐 析出白色固体
玻璃棒的作用：
1.溶解时搅拌，加速粗盐溶解。 2.过滤时，玻璃棒起引流作用，防止溶液溅出。 3.蒸发时，用玻璃棒搅拌滤液，防止滤液局 部受热引起液体迸溅。 4.蒸发结束，用玻璃棒转移固体。
思考
你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯 化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？
[点击中考试题] 根据从草木灰（主要成分K2CO3）中提取钾盐 的实验，填写下列空白： (1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶 过滤 蒸发 解、沉降，③____ ④ ____ ⑤冷却结晶。 (2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若 指针偏向右边，则表示____ B (填下列正确选 项的代码)。 A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重 C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重
蒸发结晶
海水
蒸发水分
结晶的途径之一
食盐饱和溶液
继续蒸发
析出晶体
海水“晒盐”的过程
海水
精盐
贮水池 粗盐
多种化工产品
蒸发池 结晶池
母液（苦卤）
固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式 析出的过程叫做结晶。 结晶的方法：蒸发结晶、降温结晶
☆晶体：具有规则几何外形的固体。
食盐晶体
硫酸铜晶体
硝酸钾晶体
明矾晶体
试一试： 利用什么试剂除去粗盐中的可溶性杂质
思考：应加入什么试剂？
OHH+ Cl溶、挥
CaCl2 、MgCl2及一些硫酸盐(Na2SO4)杂 质？
资料： 一些物质的溶解性
SO4 2溶 CO3 2溶、挥
Na+ Ca2+ Ba2+
Mg2+
溶 微 溶
不
溶 溶 溶
溶
溶 微 不
溶
溶 不 不
微
杂 质 硫酸盐 MgCl2
过滤
过滤
BaCl2→ Na2CO3 → NaOH → HCl NaOH →BaCl2→ Na2CO3 → HCl ☆先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液
过滤
注意
☆稀盐酸过滤后加入
粗盐的精确提纯
除去粗盐中的不溶性杂质泥沙，可溶性 杂质Na2SO4、 MgCl2、CaCl2
依次加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠。去除杂 质——过滤——得到沉淀和滤液——加入稀盐酸 溶液——蒸发结晶——得到纯净盐（氯化钠） （流程图如下） 除去步骤③中过量的NaOH和步
骤④中过量的Na2CO3
除去Na2SO4，BaCl2过量引入新的杂质BaCl2 除去MgCl2，NaOH过量引入新的杂质NaOH 除去CaCl2和步骤②中过量的BaCl2 ，Na2CO3过量引入新的杂质Na2CO3
分离是通过适当（物理或化学）的方法，把 混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质． 提纯是通过适当的方法把混合物中的杂 质除去，以得到纯净物质．
常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏等
回顾:过滤操作
过滤 ①过滤的目的(适用范围)是什么？
②过滤操作需要哪些仪器？
③进行过滤操作时要注意哪些问题？ （一ห้องสมุดไป่ตู้、二低、三靠）