溶液的配制及分析课件

2.称量
用托盘天平来称量固体药品 应注意哪些？ 注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为 什么？应如何操作？ 不能，NaOH为强腐蚀性药品，应两边各放一小烧杯
容量瓶在使用前要检查是否漏水 加水 倒立 观察
如何检漏?
瓶塞旋转180oC
倒立
观察
一定物质的量浓度溶液的配制步骤：
1．计算
需要称量的碳酸钠的质量
n=cv=0.100mol/L×0.1L=0.010mol
m=n×M=0.010mol×106g/mol=1.06g
需称量碳酸钠1.1g
（精确到0.1g）
8. 装瓶贴标签
容量瓶中不能存放溶液， 因此要把配制好的溶液 转移到试剂瓶中，贴好 标签，注明溶液的名称 和浓度。
实验再现
精确到 0.1g
冷却到室 温
引流
洗涤
胶头 滴管
思考:如何用浓硫酸溶液配制 250mL2mol· -1的稀硫酸溶液？ L
溶液稀释
浓溶液配制成稀溶液，稀释前后 溶质的物质的量不变 C1V1= C2V2
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一定物质的量浓度 溶液的配制
如何配制100ml 0.100mol/L
的Na2CO3溶液？
问题探究
分析问题：
100 mL 0.100mol· -1 L 的Na2CO3 溶液
n(源自文库a2CO3)
m(Na2CO3)
需要解决的问题： 1.如何准确测定溶质的质量 2.寻找一种能精确的确定溶液体积的仪器 3.将溶质全部转移到相应的仪器中.
3．溶解 ①能否用容量瓶来溶解固体物质？ 不能 ②除了烧杯外还需要什么仪器？ 玻璃棒 ③溶质溶解后，溶液是否可马上移入容量瓶中呢? 不能，应该冷却至室温后再移入容量瓶
1.1g Na2CO3
4. 转移 ①直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗?
不能，由于容量瓶瓶颈较细， 为避免液体 洒在外面，应该 用玻璃棒引流。
在溶液配制过程中哪些操作可能引起 溶液浓度的误差？ ①固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； ②把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； ③未洗涤烧杯和玻璃棒； ④定容时水加多了或加少了； ⑤定容时未平视刻度线,等。
②此时溶质是否完全被转移 到容量瓶？ 应如何处理？ 没有，应该洗涤——用少量蒸 馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，
洗涤液应全部转移到容量瓶中 。
引流 两靠一不靠
5.
洗涤
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗 涤液要全部转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶， 使溶液混合均匀。 6.定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时， 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 （液体凹液 面最低处与刻度线相切） 思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？ 倒掉重新配制
容量瓶介绍
50ml 100ml
250ml
500ml
1000ml
容量瓶
1.构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶
2. 特点：一个刻度线 两个数据 ①容量瓶瓶颈上有一道刻度线 ②容量瓶上标有规格（容积）和温度 3.使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量 瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。 4.注意事项：①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶 ④转移溶液时要用玻璃棒进行引流 ⑤不能长期存放溶液或进行化学反应
100mL
加水加少了
加水加多了
正确
错误，须再加 水至刻度线
错误，须倒 掉重新配制
7. 摇匀
把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用 食指顶住瓶塞，用另一只手的手 指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇 动几次，混合均匀。
思考：摇匀后发现液面低于刻线， 能否补充水？ 答: 不能，液面低于刻线是因为还有水挂壁， 当静置后就会恢复原状.