教案乙炔的制备

乙炔的制备

适用学科高中化学适用年级高中三年级

适用区域沪教版适用地

区

课时时长

（分钟）

60

知识点乙炔的制备

学习目标1、掌握乙炔的制备方法；

2、掌握乙炔的的性质；

3、了解乙炔的用途；

学习重点1、掌握乙炔实验室制法。

2、掌握乙炔重要的化学性质和用途。

学习难点1、结构与性质的本质联系，乙炔的实验室制法的探究。

学习过程

一、实验目的

1、掌握乙炔的制备方法；

2、掌握乙炔的的性质；

3、了解乙炔的用途；

二、实验试剂及仪器

仪器：止气夹，双孔胶塞，单孔胶塞，水槽，导气管，试管，尖嘴导管，酒精灯，医用针管

药品：电石，体积比为20﹪的乙醇溶液，酸性高锰酸钾溶液，溴水。

三、实验步骤

1、实验装置图如图所示

2、⑴先按上图将乙炔发生装置、除杂装置和气体收集装置连接好，并检查气密性。

⑵向除杂装置中装入CuSO4溶液。

⑶向发生装置的试管中加入适量电石（约4小颗）。用医用针管吸2\3的20﹪乙醇溶液，排出针管中的空气。然后将针管插入胶塞，实验开始应缓慢推下针管活塞。

四、反应原理

实验室中，乙炔是由电石与水作用制得的，反应式如下：

CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2。

工业电石中常含有硫化钙、磷化钙和砷化钙等杂质，它们与水作用可以生成硫化氢、磷化氢和砷化氢等恶臭、有毒的还原性气体，它们不仅污染空气，也干扰乙炔的性质实验。

五、收集气体方法1、

1、排水集气法

六、现象

1、反应很剧烈，有大量的气泡生成，很快就收集得到一试管无色的乙炔气体了，但反应还在继续，产生很多气体，来不及收集就排放到空气中造成浪费了

2、可以闻到臭鸡蛋味。

七、注意事项

⑴针管中的空气应注意排除尽，否则乙醇溶液将会漏进试管中，使得反应不容易控制。

⑵点燃乙炔时要注意安全，防止爆炸。

⑶大家在实验过程中要注意安全，注意观察实验现象并做相应的记录。

八、实验室制备乙炔的几个问题

1、大家注意观察CuSO4溶液中有什么生成？是什么物质？

答、有黑色沉淀产生，是CuS沉淀。

2、乙醇溶液与电石反应和纯水与电石反应反快慢比较？

答、乙醇溶液与电石反应生成乙炔的过程较乙炔与水的反应缓慢。

3、我们将导气管先后通入高锰酸钾溶液和溴水中，大家观察溶液有什么变化？

答、高锰酸钾溶液和溴水颜色都褪了。

九、例题精析

【例题1】气焊和气割都需要用到乙炔．乙炔俗称电石气（化学式为C2H2），是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水．实验室常用块状固体碳化钙与水反应制备乙炔，该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈．请回答：

（1）写出乙炔的物理性质．

（2）从下图选择实验室制备乙炔所用仪器的最佳组合是和（填序号）．

【答案】无色无味的气体，或密度比空气略小，难溶于水；A；E．

【解析】（1）物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质．根据题给信息可知，乙炔俗称电石气（化学式为C2H2），是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，都是物理性质．

故答案为：无色无味的气体，或密度比空气略小，难溶于水；

（2）根据题给信息可知，制取乙炔反应为固体和液体不需加热的反应，且生成的气体不易溶于水、密度比空气小，制备与制二氧化碳的反应物状态和条件相同，故制备的最佳组合应用能控制反应速度的装置A，收集可选D与E，但该题要求最佳的收集方法（即最纯净的气体），所以应选E排水法进行收集．

【例题2】乙炔（C2H2）是一种难溶于水、密度比空气略小、易燃烧的气体．实验室常用碳化钙固体（俗称电石，化学式为CaC2）与水反应制备乙炔，同时生成氢氧化钙．

（1）写出制取乙炔的化学方程式：；

（2）根据上图回答：制取乙炔的反应装置应选用（填序号，下同），收集方法用；

（3）点燃乙炔之前要先．

【答案】（1）CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；

（2）B，D；

（3）检验其纯度．

【解析】（1）实验室常用碳化钙固体（俗称电石，化学式为CaC2）与水反应制备乙炔，同

时生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；

（2）制取乙炔使用固体碳化钙与水在常温下发生反应，因此应选用固液不需加热型的发生装置B，由于乙炔（C2H2）是一种难溶于水、密度比空气略小、易燃烧的气体，因此收集

时应选用图中装置D的排水法收集；

（3）乙炔具有可燃性，与空气混合时点燃可能会发生爆炸，因此，在点燃前一定要检查该气体的纯度．

【例题3】气焊和气割都需要用到乙炔．乙炔俗称电石气（化学式为C2H2），是一种无色无

味的气体，密度比空气略小，难溶于水．实验室常用块状固体碳化钙（CaC2）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和乙炔，该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈．请回答下列各题．

①乙炔的物理性质之一是；

②写出实验室制备乙炔气体的化学方程式；

③从上图选择实验室制备乙炔所用仪器的最佳组合是（填序号）．

【答案】无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水；CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；

BF

【解析】（1）乙炔的物理性质有：无色无味的气体，或密度比空气略小，或难溶于水；故答

案为：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

（2）碳化钙（CaC2）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和乙炔，配平即可，故答案为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑

（3）验室常用块状固体碳化钙（CaC2）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和乙炔，因此不需要加热，分液漏斗可以控制反应的速度，因此选用B装置比较好；乙炔的密度比空气略小，难溶于水，因此只能用排水法收集；故答案为：BF

十、课堂运用

【基础】气焊和气割都需要用到乙炔．乙炔俗称电石气（化学式为C2H2），是一种无色无味

的气体，密度比空气略小，难溶于水．实验室常用块状固体碳化钙与水戽应制备乙炔，该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈．请回答：

（1）乙炔的物理性质之一是；