电解质及其电离PPT

C.液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D.Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质 【解析】选D。A项，易溶于水的物质不一定是电解质，如 氨气易溶于水，是非电解质；B项，CO2的水溶液实则是碳
酸溶液，故碳酸是电解质；C项，尽管铜的导电性很好，但
铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质。
4.电解质电离时，一定相等的是(
A.阴、阳离子的个数 B.每个阳离子与阴离子所带的电荷数
)
C.正电荷总数与负电荷总数
D.阴、阳离子的质量 【解析】选C。电解质在水溶液中或熔融状态下电离后，整 个体系仍呈电中性，故电解质电离后正电荷总数与负电荷 总数一定相等。
5.现有以下物质：①NaCl晶体
②干冰
③液态醋酸
④汞
⑤CuSO4·5H2O
3.某些化合物溶于水所得溶液能导电，这些化合物一定是 电解质吗？有些化合物难溶于水，这些化合物一定是非电 解质吗？ 提示：不一定。有的化合物本身不是电解质，但溶于水生 成电解质而导电，如NH3溶于水生成NH3·H2O；有的化合物 是电解质，但难溶于水，如BaSO4难溶于水，但熔融状态下
能电离、导电。
KNO3等电解质在熔融状态下导电，而像HCl、H2SO4等电解质
在熔融状态下不导电，故⑥错误。
电解质的电离
（1）电离的条件为溶于水或受热熔化，电离与是否通电无 关。
（2）电离方程式左边为化学式，右边为离子。强电解质的
电离方程式用“ ==== ”，弱电解质的电离方程式用 “ ”。
（3）电解质的强弱与物质的溶解性无关，与溶液的导电性 也无关。（导电性与自由移动的离子的浓度和离子所带电
自由移动的电子、自由移动的离子，不论这种物质是什么， 也不论这种物质处于什么状态，该物质就能导电；电解质 是在熔融状态下或在水溶液里能导电的化合物，不是这两 种状态时，这种化合物仍是电解质，但不一定导电；非电
解质是在这两种状态时都不导电的化合物。
答案：①⑤⑧ ②④⑦⑧ ③⑥⑨⑩
对电解质、非电解质概念的几点说明 （1）电解质导电的原因是：在水溶液里或熔融状态下产生
B.稀盐酸
C.硫酸钡
D.铜
【解析】选C。此题考查电解质的概念。氨与水反应生成 NH3·H2O，NH3·H2O是电解质，氨不是电解质；稀盐酸是混
合物，不是电解质；单质既不是电解质也不是非电解质。
3.（2011·温州高一检测）有关电解质的说法正确的是
( A.易溶于水的物质一定是电解质 )
B.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
④电解质在通电时，离解成自由移动离子的过程 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中存在自由移 ⑥熔融的电解质都能导电 C.②③⑤ D.④⑤⑥
动的阴、阳离子 A.①③⑤⑥
B.②④⑤⑥
【规范解答】选C。化合物在水溶液里或熔融状态下导电即
为电解质，有的电解质在熔融状态下不电离，如硫酸，① 错误；电离不是在通电条件下发生的，④错误；像 NaCl、
例1
请将下列物质的序号填写在合理的位置上： ②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑨葡萄糖 ⑤碳棒 ⑩氨气 ⑥酒精
①金属铜 ⑦KOH晶体
⑧熔融状态的KNO3
能导电的物质有：________；电解质有：_________； 非电解质有：__________。
【规范解答】只要物质中存在能导电的自由移动微粒，如
⑨水
⑥蔗糖
⑩氨水
⑦稀硫酸
⑧熔融
态Na2SO4
（1）以上物质能导电的是________（填序号，下同）。 （2）以上物质属于电解质的是_____________。
【解析】金属导电是因为金属中存在自由移动的电子，电 解质溶液（或者熔融态）导电是因为存在自由移动的离子。 在固态的离子化合物中，虽然有阴、阳离子，但由于强烈 的静电作用，离子并不能自由移动。因此 NaCl晶体、 CuSO4·5H2O晶体都不导电。像醋酸、硫酸等在液态时不导 电，因为其在液态时以分子形式存在不发生电离，无自由
荷数有关）
（4）能电离出氢离子的物质不一定是酸，还可能是酸式盐， 如NaHSO4等。
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1.NaCl在熔融状态下能导电，其本质原因是( A.电解质 C.存在电子 B．存在能够自由移动的离子 D.存在离子
)
【解析】选B。电解质导电的本质原因是存在自由移动的离
子。
2.下列物质属于电解质的是(
)
A.氨
1.铁、铜不论是固体还是在熔融状态下都能导电，所以它 们都是电解质。这种说法对吗？
提示：不对。电解质和非电解质都是化合物，铁、铜是单
质，尽管它们导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。 2.电解质导电的微粒与金属导电的微粒相同吗？ 提示：不相同。电解质导电的微粒为自由移动的阴、阳离 子，金属导电的微粒为自由电子。
了，所以能够导电。
2.NaHSO4在水溶液中能电离出H+，根据电离理论，有人把 它归类为酸，正确吗？ 提示：不正确。根据电离理论，酸是在电离时电离出的阳 离子全部是H+的化合物。而NaHSO4在电离时电离出的阳离子
为Na+和H+两种，应归为盐。
3.探究讨论溶液的导电性与哪些因素有关？强电解质溶液 的导电能力一定强吗？
1.氯化钠晶体不导电，是因为晶体中没有阴、阳离子，在 熔融状态或水溶液里产生了阴、阳离子，所以导电。这种 说法对吗？ 提示：不对。氯化钠晶体不导电，不是因为晶体中没有阴、 阳离子，而是Na+和Cl-通过静电作用按一定的规律紧密地排 列在一起，不能自由移动；熔融状态或水溶液里不是产生
了阴、阳离子，而是这些原有的阴、阳离子能够自由移动
了自由移动的离子。
（2）电解质、非电解质是对化合物的一种分类。单质和混 合物既不是电解质，也不是非电解质。 （3）电解质溶液导电必须是化合物本身电离产生的离子导 电，否则该化合物属于非电解质。如CO2、SO2、NH3等是非
电解质。
（4）Na2O、Al2O3等化合物为电解质，因为在熔融状态下能 电离出自由移动的离子而导电。
提示：溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子浓度的大
小和离子所带电荷的多少有关。强电解质的溶液，如果浓 度很小，导电能力也很弱，所以强电解质溶液的导电能力 不一定强。
例2
下列说法正确的一组是
②非电解
①电解质在水溶液里和熔融状态下都能够电离 质在水溶液里和熔融状态下都不电离 电解质 称为电离
③酸、碱、盐都是