物质的分类

④介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间， 在一定条件下能稳定存在。
分散系的稳定性：溶液﹥胶体﹥浊液
为什么胶体具有介稳性？
豆浆
胶体具有介稳性的原因：
1.胶体粒子带同种电荷，同种电荷相互排斥。 （主要原因） 2.胶体的布朗运动（次要原因）
⑤胶体的聚沉（阅读课本29页）
聚沉：分散质粒子相互聚集而下沉的现象，称为胶体 的聚沉。
常见的胶体：
烟、云、雾、血液、牛奶、豆浆、果冻、 米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、 肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、 淀粉溶液。
（2）氢氧化铁胶体的制备： 向沸水中加入饱和的FeCl3溶液（棕黄色），继续
煮沸至溶液成红褐色，停止加热。
反应：FeCl3+3H2O=煮=沸= Fe(OH)3(胶体)+3HCl
离子数目 多元酸: H3PO4
按挥发性 挥发性酸: HNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2S 难挥发性酸: H2SO4、H3PO4
按酸性 强弱
强酸: HCl、HBr、HNO3、H2SO4
中强酸: H2SO3、H3PO4、H2C2O4 弱酸: H2CO3、CH3COOH、HF
C.碱 的 分 类
定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
分散系 分散质 + 分散剂
2、分散系的分类
（1）按分散质和分散剂的状态来分，共有9种组合.
分散质
气
分散剂
气
液
液
固
固
思考与交流：请试着举出几种分散系的实例
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例 空气
云、雾 烟、灰尘
泡沫 牛奶、酒精的水溶液
糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金
Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO
酸性氧化物: 能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物
SO3、P2O5、Mn2O7、CrO3
两性氧化物： 同时能跟碱和酸起反应只生成盐和水
Al2O3 、ZnO: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
不成盐氧化物：既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物
H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2
粒子小，全透射
粒子较大，散射 粒子很大，全反射
Fe(OH)3胶 体
泥水
过滤后的现象
滤纸上没有不溶物， 滤液显红褐色
滤纸上有黄褐色不溶 物，滤液显黄色
结论
胶体粒子可以透过 滤纸
浊液粒子不可以 透过滤纸
3、胶体
（3）胶体的性质 ①丁达尔效应—— 光束通过胶体形成光亮“通路”
的现象。 •原因： 胶体粒子较大对光有散射作用 •应用： 区分胶体和溶液
B.酸 的 分 类
定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合
物叫做酸。 按是否 含氧酸: H2SO4、 HNO3 、H3PO4 、 H2CO3
含氧 无氧酸: HCl、HBr、HI、HF、H2S
酸
按提供氢
一元酸: HCl、HBr、HNO3、CH3COOH 二元酸: H2SO4、H2CO3、H2C2O4
问题1 ．通电后，U形管里阴极附近的红褐色逐渐变 深，阳极附近的红褐色逐渐变浅，这表明阴极附近 什么微粒增多了？
阴极附近Fe(OH)3胶粒增多了。 问题2．Fe（OH）3胶粒向阴极作定向移动，说明 它具有什么样的电性？
说明Fe（OH）3胶粒是带正电荷的。
【电泳概念】在电场的作用下，胶体粒子在 分散剂里作定向移动的现象，叫做电泳。
半透膜（1nm）
能
不能
不能
正误判断
1．在酒精和水组成的溶液中，酒精可作为分 散质，有时也可作为分散剂． ( )
提示：正确，因为由两种液体组成的分散系，一般把量 大的作为分散剂．
2．胶体、溶液和浊液是三种常见的分散 系． ( ) 提示：正确．
3．可采用过滤的方法将胶体粒子与溶液分开( )
提示：错误，因为胶体粒子和溶液中的粒子都可 透过滤纸．
思考：溶液和浊液大家初中接触过，胶体和它 们有什么异同呢？
【科学探究】课本P26页——怎样区分胶体、溶液、浊液
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶 体
泥水
光束照射时的现象
硫酸铜
无光亮通路产生
溶液
形成一条光亮的通路
无光亮通路产生
原因分析
溶液中粒氢氧子化的铁直径很小， 散射极其胶体微弱
胶体粒子的直径较大，能 使光波发生散射。 溶液中粒子的直径很大， 使光全反射
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 小结
分散系 溶液
胶体
浊液
外观 本质区别 微粒构成
举例
能否透过 滤纸（100nm）
均匀透明 稳定 d＜1nm 小分子或离子
氯化钠溶液
能
均匀透明 介稳定
不均匀不透明 不稳定
1nm＜d＜100nm d＞100nm
少量分子的集合体 大量分子的 或大分子化合物 集合体
氢氧化铁胶体 淀粉胶体
泥水
能
不能
能否透过
4．所有胶体的粒子都带电荷．( ) 提示：错误，因为像淀粉溶于水形成的胶体 中，胶粒不带电荷．
5．静电除尘是利用了胶体的吸附性．( )
提示：错误，因为静电除尘是利用了胶 体的电泳现象．
B、NH4HCO3 D、NH4Cl
3.简述如何鉴别鸡蛋清和某溶液，如何除去鸡蛋清中 的氯离子和钠离子。
思考
1.丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别吗？ 2.电泳现象是否说明胶体带电？
答案：1、不是，胶体和溶液的本质区别 是分散质粒子的大小不同； 2、电泳现象只是说明某些胶体粒子带电， 但胶体这种分散系是不带电的。
金属单质 单质 非金属单质
稀有气体 化合物 有机化合物
无机化合物
含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
酸 碱 盐 氧化物
2、分类法应用 A.氧化物的分类
定义:元素与氧化合生成的化合物。有且只有两种元素组 成
金属氧化物: CuO MgO CaO
非金属氧化物: CO2 SO2
氧 化 物
碱性氧化物: 能跟酸起反应只生成盐和水的氧化物
强碱：NaOH(烧碱)、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 按强弱
弱碱：Fe(OH)3、NH3.H2O 可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O
碱 按溶解性 难溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
按提供OH- 一元碱: NaOH 的数目 二元碱: Ba(OH)2
盐
正盐：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧 根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2
组成中是 否有可电
酸式盐：电（离或时NH生4成+）的外阳还离有子氢除离金子属，离阴子离子为酸
离的H+、
根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2
OH-
电离时生成的阴离子除酸根离子
碱式盐：外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子
【思考与交流】
★氯化钠溶液是怎么得到的？
氯化钠固体分散在水中形成的混合体系 ★泥水浊液是怎么得到的？
泥分散在水中所形成的混合体系
二、分散系及其分类
1、分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中所得到的体系
•分散质：被分散的物质（量少）
•分散剂：容纳分散质的物质（量多）
溶液
溶质 + 溶剂
现学现用：你现在能解释以下生活现象吗？
布朗运动: 粒子所做的不停地、无秩序地运动
现象。（P28注释1）
【原因】
胶粒受分散剂粒子从各方面撞击、 推动，每一瞬间合力的方向大小不同， 所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在 改变，因而形成不停地、无规则地运动。
电泳（阅读课本28页，科学视野）
-
+
阴极
阳极
氢氧化铁胶体
B、一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D、清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产 生的美丽景象
2、已知土壤胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而
c 具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，
肥效较差的是（ ）
A、(NH4)2SO4 C、NH4NO3
应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离。
5、胶体的应用
•豆浆里加石膏制成豆腐 •手指不慎被划破用氯化铁溶液止血 •河流入海处易形成三角洲（原理：海水中的 电解质使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉。） •不同品牌墨水不能混用 •工厂用静电除尘 •明矾净水
c 1、下列现象与胶体的性质无关的是（ ）
A、将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐
胶体聚沉的方法
A、加入电解质溶液（可离解为阳离子和阴离 子的物质）；
B、加热；
C、加入带相反电荷胶粒的胶体 。
例：把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中的 现象是 先沉淀后溶解 。
原因是 氢氧化铁胶体遇稀硫。酸电解质先聚沉，后氢 氧化铁沉淀又溶于稀硫酸
4.胶体的提纯--渗析
定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分 子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。 原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的 小分子和离子能透过半透膜。
碱
盐
NaOH Ca(OH)2
Na2SO4 CaCO3
氧化物
CO2 CaO
E.化 学反应的分类
四种基本 反应类型
化合反应（A+B=AB） 分解反应（AB=A+B） 置换反应（A+BC=AC+B）
复分解反应（AB+CD=AD+BC）
根据反应前后物质种类的多少以及 反应物和生成物的类别来对化学反应 进行分类。
问题3．为什么胶体微粒带有电荷？
胶体微粒带电荷的原因：表面积大，吸附力强， 吸附阴离子的带上负电荷，吸附阳离子的带上正电 荷。
一般来说，金属氢氧化物、金属氧化 物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、 金属硫化物、土壤的胶体粒子带负电荷。
注意：胶体的胶粒有的带电，有电泳现 象；有的不带电，没有电泳现象（如淀 粉溶液）。
图书馆 里有许许多 多的书籍， 为什么你很 快就找到你 需要的书？
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万种商品，为什
么你能够迅速挑
超
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级
市
场
计 算 机 资 源 管 理 器
试想想，没有分类的世界的模样？
目的和意义：能够提高人们工作、学习的效 率，使人们更快更便捷的达到目的。
对事物进行分类时，首先要应用分析比较 的方法研究各个事物之间的相同点和不同点。
多元碱: Fe(OH)3
D.盐 的 分 类
定义：阳离子由金属离子或NH4+、阴离子由酸根离子组成的化
合物 按阴、阳
阳离子：K+
Na+
NH4+ Cu2+
Ca2+
离子来分 阴离子： NO3-、 SO42-、Cl-、CO32-、PO43按是否可 可溶性盐: 与K+、Na+、NH4+和NO3-形成的盐
溶于水 难溶性盐: AgCl、BaSO4
2、分散系的分类
溶液
（2）当分散剂是液体时，按分散质粒子大小分为 胶体 浊液
分散质粒子大小 所属分散系
外观现象
d＜1nm
溶液
均匀、透明、稳定
1nm＜d＜100nm
胶体
均匀、透明、介稳定
d＞100nm
浊液
不均匀、不透明、不稳定
胶体、溶液、浊液的本质区别： 分散质粒子直径的大小
（1）定义 分散质粒子的直径在1nm—100nm之间 的分散系叫 胶体 。
（或NH4+）的盐.Cu2（OH）2CO3
复盐：
是由两种或两种以上的简单盐类组成的 同类型化合物. KAl(SO4)2·12H2O (明矾)
例1. 用树状分类法对HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4进行分类
化合物
酸
HCl H2SO4
可见我们应该认真学好物质的分类方法。
一、简单分类方法及其应用
1.分类方法 （1）交叉分类法：
同一物质确定不同的分类标准进行 的分类。
（2）树状分类法：以陈列式的形状(像树)来定义
同类事物确定标准进行层层递进的再 分类。
分类方法举例
交叉分类法
树状分类法 纯净物
物质 混合物
H2SO4 HCl
HNO3 H2SO3
事物之间的相同点就是将不同事物划归为 同一类的依据（标准）
事物之间的不同点就是将不同事物划归 为不同类的依据（标准）
同一事物可以根据分类标准的不同划 归为不同类别。如Na2CO3叫正盐，也叫 钠盐等
当分类标准确定以后，同类事物在某 些方面的相似性可以帮助我们举一反三的 研究不同事物的性质用途等，极大减轻我 们的工作量。如学过盐酸的性质，我们知 道酸的通性，其它酸的性质类推即可。