硫及其化合物性质

SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3+ 2CO2 + H2O 如何除去CO 中的SO 如何除去CO2 中的SO2? 将气体通入饱和NaHCO3溶液 将气体通入饱和
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 不能用澄清石灰水区别 CO2 和 SO2
2H2S +SO2==2H2O + 3S↓
取少量的SO 水溶液， 取少量的 2水溶液，滴入品红溶液 加热
品红溶液褪色
溶液又变红色, 溶液又变红色,
SO2的漂白性
与某些有色物质化合生成不稳定的无色 与某些有色物质化合生成不稳定的无色 化合 物质。无色物质受热则很快分解。 物质。无色物质受热则很快分解。
(1体积水大约能溶解 体积 (1体积水大约能溶解40体积 体积水大约能溶解 SO2 )。
水溶液， ②取少量的SO2水溶液，滴在蓝色石蕊试纸上 试纸变红 取少量的 ⑴ SO2 与水反应
SO2 + H2O
可逆反应) H2SO3 (可逆反应) 亚硫酸
(2)酸性氧化物 + 碱→盐 (2)酸性氧化物
+ 水
氨水(NH3·H2O ) + SO2 氨水
2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4 Na2SO3→Na2SO4 2Na2SO3 + O2 ＝ 2Na2SO4
某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案 设计如下方案： 时，设计如下方案：
操作
甲 乙 丙 丁 戊
预测现象并做出结论
√ √ √
变黑者为浓硫酸 产生刺激性气味者为 分别加入小块金属铝片 加热 浓硫酸 分别加入到盛水的试管中 放热者为浓硫酸 分别用玻璃棒蘸浓氨水靠近 冒白烟者为浓硫酸 酸的瓶口 分别加到CuSO4·5H2O晶体 晶体表面由蓝变白者 分别加到 晶体 中 为浓硫酸
SO2少量：
2NH3 ·H2O + SO2 ＝2NH4+ + SO32 － +H2O
SO2过量：
NH3 ·H2O + SO2 ＝NH4+ + HSO3 － SO2 + Ba(OH)2溶液 SO2 + Ba(OH)2 ＝BaSO3 ↓ + H2O
SO2 过量,沉来自百度文库溶解 过量,
(3)酸性氧化物 + 碱性氧化物→含氧酸盐 (3)酸性氧化物 碱性氧化物→ SO2 + CaO = CaSO3 能与饱和NaHCO3溶液作用 能与饱和
相应
气态氢化物
单质
0
氧化物
+4
对应水化物
+4
含氧酸盐
-2
H2S Na2S
S
SO2 SO3
+6
H2SO3 H2+6 4 SO
CaSO3 Na2SO4
+6
+4
从物质分类的角度,它们属于哪类物质? 从物质分类的角度,它们属于哪类物质?
BaSO4
酸
具有酸的通性： 具有酸的通性：
酸的通性： 酸的通性：
⒈使石蕊试液变红 ⒉与活泼金属反应产生 H2 ⒊与碱性氧化物反应，生成盐和水 与碱性氧化物反应， ⒋跟碱中和生成盐和水 ⒌较强酸与较弱酸的盐反应生成较弱酸
2、二氧化硫的化学性质 如何除去CO2 中的 2? 中的SO 如何除去
CO2 和 SO2 性质上有什么相同点和不同点? 性质上有什么相同点和不同点? 从物质分类的角度,它们应属于哪类物质? 从物质分类的角度,它们应属于哪类物质? 酸性氧化物 的通性 (1)酸性氧化物 (1)酸性氧化物 + 水→酸 (2)酸性氧化物 (2)酸性氧化物 + 碱→盐 CO2+H2O=H2CO3 + 水
S
中间价态 既有氧化性 又有还原性
0 0
2.硫的化学性质 硫的化学性质
△
学案P1 练习1 学案P1 练习1
S + H2
点燃
H2S SO2
S + O2
与非金属反应
△ +2
S + Fe
△
FeS Cu2S
+1
与金属反应 练习2 学案 练习2、3
S + 2 Cu
二、二氧化硫的性质 1. 物理性质: 物理性质: 状态： 气体 状态： 颜色： 颜色： 无色 气味： 气味： 有刺激性 溶解度： 溶解度： 易溶于水，在常温、常压下， 易溶于水，在常温、常压下， 体积的SO 1体积水大约能溶解40体积的 2 。 体积水大约能溶解 体积的 毒性： 毒性： 沸点： 沸点： 密度： 密度： 有毒 －10℃（易液化） 10℃（易液化） 比空气大
分别将硫酸滴在火柴梗上
其中可行的是
一、浓硫酸物理性质 （1）色态：是无色、粘稠、油状液体 色态：是无色、粘稠、 （2）沸点：338 ℃ 沸点： （难挥发酸） 难挥发酸）
比水大) （3）密度：密度为 1.84 g / cm3 (比水大) 密度： （4）溶解性：易溶于水，溶解时放出大量的热 溶解性：易溶于水，
加入稀盐酸,沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体 加入稀盐酸 沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体
－ Ba2+ + SO32－ ＝BaSO3↓
BaSO3 + 2H+ ＝Ba2+ +SO2↑ +H2O
(1) (2) (3)
△
澄清石灰水
(5) (4)
饱和NaHCO 饱和NaHCO3
(6)
无水硫酸铜
品红
KMnO4溶液
检验水 检验 2 除去 2 检验SO 除去SO
无水硫酸铜 品红
KMnO4 品红
检验CO2 检验
石灰水
检验 SO2是 否除尽
浓硫酸的强氧化性 主要成分是无水 CuSO4 冷却后, 冷却后,把试管里的液体倒入盛有水的试管里得到蓝色 溶液 在常温下， 在常温下， 铜与浓硫酸不发生反应
②H2S →Na2S ③Na2S →H2S
-2
-2
⑨H2SO4→Na 2SO4：
+6
+6
①H2S →S
还原剂 + 氧化剂
+4 +6
-2
0
2H2S +O2 ＝2S↓+ 2H2O H2S +Cl2 ＝S↓+ 2HCl
⑧H2SO3→H2SO4
氯水、 还原剂 + 氧化剂 (氯水、HNO3 、KMnO4 等)
浓硫酸能干燥的气体： 浓硫酸能干燥的气体：H2、O2、Cl2、HCl、CO2、 、 CO、SO2等 、
现象：蔗糖颜色逐渐变黑，混合物体积迅速膨胀， 现象：蔗糖颜色逐渐变黑，混合物体积迅速膨胀， 产生有刺激性气味气体 请写出有关反应的方程式
浓硫酸
C12H22O11
+6
12 C + 11H2O （放热） 放热）
－ 下面设计的实验能否检测到试样中含有SO42－ 下面设计的实验能否检测到试样中含有
试样溶液
加BaCl2 溶液
白色沉淀
加足量稀HCl 加足量稀
可能含Ag 可能含 + 试样溶液
加硝酸钡溶液 硝酸钡溶液
沉淀不溶解
加足量稀HNO3 加足量稀
白色沉淀 BaSO3↓
可能含SO － 可能含 32－
氧化
沉淀不溶解 BaSO4↓
△
C + 2H2SO4 （浓） 氧化剂
2SO2 ↑ + CO2 ↑ +2H2O
+4
C + 2H2SO4 （浓）＝＝ CO2 ↑ + SO2 ↑ + 2H2O
如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？ 如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？ 提供以下试剂与装置(装置可多次使用) 提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：
硫及其化合物性质
一、硫及其化合物
气态氢化物
相应 氧化物
+4
单质
0
对应水化物
+4
含氧酸盐
-2
H2S Na2S
S
SO2 SO3
+6
H2SO3 H2+6 4 SO
CaSO3 Na2SO4
+6
+4
BaSO4
1.硫的物理性质 硫的物理性质
硫（俗称硫黄）是一种淡黄色粉 俗称硫黄） 不溶于水， 末，不溶于水， 自然界中有没有单质硫存在? 自然界中有没有单质硫存在?
检验SO －必须要排除其它离子的干扰. 检验 42－必须要排除其它离子的干扰 先用酸酸化 不能用HNO3 酸化 不能用
观察有无白 步骤: 先加稀盐酸, 再加BaCl2溶液 步骤: 先加稀盐酸 再加 色沉淀产生 － －的干扰). 排除Ag (排除 +、CO32－、SO32－的干扰). 如果加入盐酸酸化的Ba(NO3)溶液,可以吗? 不可以 溶液, 如果加入盐酸酸化的 溶液 可以吗?
+6
2H2SO4（浓） + Cu 氧化剂
△
CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
+6
+4
浓硫酸既显氧化性， 浓硫酸既显氧化性，又显酸性
在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化。冷的浓硫酸可以用 常温下 浓硫酸使铁 钝化。 铁或铝的容器贮存。 铁或铝的容器贮存。
铜丝由红色变黑色，逐渐溶解，产生无色、 铜丝由红色变黑色，逐渐溶解，产生无色、 有刺激性气味的气体。 有刺激性气味的气体。 将铜片改为铜丝有什么好处? 将铜片改为铜丝有什么好处? 调节铜丝的高度,减少SO2 对环境的污染 调节铜丝的高度,减少
CO2 + 2NaOH=Na2CO3+H2O (3)酸性氧化物 碱性氧化物→ (3)酸性氧化物 + 碱性氧化物→含氧酸盐 CO2 + CaO = CaCO3 学案P2 SO2 性质 学案P2
(1)酸性氧化物 (1)酸性氧化物 + 水→酸
气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞， ①把盛有SO2气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞， 把盛有 观察试管中水面是否上升？ 观察试管中水面是否上升？
－ SO32－
HNO3
－ SO42－
－的检验: SO32－的检验
将产生的气体通入品红溶液中, 步骤: 加入稀盐酸,将产生的气体通入品红溶液中 步骤: 加入稀盐酸 将产生的气体通入品红溶液中 观察红色是否褪去
－ SO32－ + 2H+ ＝SO2↑ +H2O
或:
加入BaCl2溶液生成白色沉淀, 溶液生成白色沉淀, 加入
CO2
最高价态 只具有氧化性
+4
+4
SO2
中间价态 既具有氧化性又有还原性
CO2→CO ★SO2具有还原性 2SO2 + O2
催化剂 学案P2 学案P2 SO2 性质
2SO3
Cl2+SO2+2H2O==H2SO4 +2HCl （或Br2、I2） SO2 使酸性高锰酸钾溶液褪色
★SO2具有氧化性
还原性较强） (SO2还原性较强）
浓硫酸的特性
吸水性 作用对象 由H2O 分子组成的
水，结晶水合物中 的水
脱水性
一般为含氢、 一般为含氢、氧元素的 有机物。 、 原子按 有机物。H、O原子按 2：1 的比脱去 ： 有机物脱水后有黑色 固体(不是全部都有 不是全部都有) 固体 不是全部都有 有机反应中作脱水剂
现象
一般无明显现象
应用
干燥剂
如果把SO 分别通入品红溶液或紫色石蕊试液， 如果把 2和Cl2分别通入品红溶液或紫色石蕊试液， 能观察到什么现象？ 能观察到什么现象？ 化合反应
通入 SO2
褪色 褪色
加热至沸
红色 不显红色
品红溶液
通入 Cl2
加热至沸
氧化反应
通入 SO2
变红色
H2SO3
紫色石蕊
通入 Cl2
先变红后褪色
HClO ，Na2O2 ， H2O2 ——— 氧化漂白 SO2 ——— 化合漂白（常用品红溶液来检 化合漂白（ 验而不用来吸收SO 验而不用来吸收 2） 活性炭 ——— 吸附漂白 下列说法正确吗? 下列说法正确吗? SO2 使酸性高锰酸钾溶液褪色、氯 使酸性高锰酸钾溶液褪色、 水褪色, 水褪色,是因为它具有漂白性 SO2 使滴加酚酞的 使滴加酚酞的NaOH溶液褪色 溶液褪色 是因为它具有漂白性