高三化学复习《氧化还原反应》PPT课件
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(2)金属的高价阳离子或不活泼的金属离子： Fe3+、Ag+、Cu2+、[Ag(NH3)2]+等
(3)某些含氧酸：浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO3等 (4)某些含氧盐：KClO3, Ca(ClO)2 NaClO、 KMnO4(H+)、 K2Cr2O7(H+)等 (5)具有－O－O－结构的过氧化物：Na2O2、H2O2 (6)其他：MnO2、H+等
化合价降低，得到2×2e还原剂
氧化剂
还原产物
氧化产物
17
【例6】有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 （A）
A、氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B、凡有单质参加或生成的反应均为氧化还原反应 C、一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种
不同的物质 D、H2与Cl2发生化学反应时，氢元素失去电子，化合
（同时存在）
（总数相等）（同时进行同时消失）（同时生成）
化
还 原 性
具有
还 原
表现
剂
合 价 升 高
失 去 电 子
被 氧 化
氧 化 生成 反 应
氧 化 产
具有
氧 化 性
物
【例1】在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
的反应中，下列叙述正确的是 C
（1）H2是氧化产物 （2）H2是还原产物 （3）H2O是氧化剂 （4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原； （5）氧化产物和还原产物质量比为1：1
【例3】在
_P+_CuSO4+_H2O=_Cu3P+_H3PO4+_
H2SO4
C
的反应中，P元素发生的变化是（ ）
A. 被氧化. B. 被还原
C. 既被氧化又被还原
D.既未被氧化又未被还原
来自百度文库
9
二．常见的氧化剂和还原剂
氧化剂：(1)活泼非金属单质：
F2、Cl2、Br2、I2、O2、 S 、 O3 、等
(3) 在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子 总数相等。
【例5】 用双线桥法表示下列反应的电子转 移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧 化产物、还原产物。
∆
1）3Cu+8HNO3(稀）=== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
参考答案： 失去3 × 2e-
3Cu+8HNO3(稀） ==∆= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
高三化学第一轮复习
氧化还原反应
第1讲 氧化还原反应 概念
一、氧化还原反应的基本概念
1、氧化还原反应的概念： 在反应中有元素化合价变化的化学反应
（1）实质：有电子的转移（得失或偏移） （2）特征：有元素化合价升降
这是概念判断的根本 依据
相关概念的辨析
氧化反应： 物质所含元素化合价升高的过程 还原反应： 物质所含元素化合价降低的过程
得到2× 3e-
15
2）氯酸钾与二氧化锰混合加热
化合价升高，失去6×2e-
+5 -2 △ -1
0
2KClO3=M=n=O=2 2KCl + 3O2↑
化合价降低，得到2×6e氧化剂 还原产物 氧化产物
还原剂
16
3）硫与KOH溶液反应
化合价升高，失去4e-
0
-2 +4
3S + 6KOH == 2K2S +K2SO3+3H2O
• 元素处于中间价态时，既可作氧化剂又 可作还原性。
3、氧化还原反应中电子转移的表示方法：
⑴双线桥法—— “谁变谁”
失ne-
氧化剂中得电子元素 + 还原剂中失电子元素=还原产物 + 氧化产物
得ne-
注意：(1) 箭头必须由反应物指向生成物，且两端对 准同种元素。 (2) 箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移 前后的变化。
• 小结：
• 1．强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生
氧化还原反应。
如：H2SO4(浓) 、 Cl2 、 HNO3与金属、H2S、 S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P等。
Cl2 HNO3 与SO2、 H2SO3
等。
• 2．元素处于最高价时只有氧化性，在反 应中只作氧化剂；
• 元素处于最低价时只有还原性，在反应 中只作还原剂；
A、①②④
B、③④⑤
C、①②③⑤
D、④
7
【例2】
（06广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的
量A.的O关3＋系2为KI1＋：H22的O是＝2KOH＋I2＋O2A D
B. 2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋ Ca(CH3COO)2 C. I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2 D. 4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋H2O
氧化性、还原性强弱比较规律：
（一）根据方程式判断氧化还原性强弱
对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物
氧 化 剂： 所含元素化合价降低的反应物 还 原 剂： 所含元素化合价升高的反应物
氧 化 性： 物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力 还 原 性： 物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力
氧化产物: 还原剂失去电子被氧化后的产物 还原产物： 氧化剂得到电子被还原后的产物
2、相关概念：
升、失、氧，还原剂； 降、得、还，氧化剂。
• 2．常见的还原剂
• (1)活泼金属： K、Na、Mg、Al 等。
• (2)非金属离子及低价态化合物：
• S2－、
I－、 H2S HI SO2、H2SO3Na2SO3 等
• (3)低价阳离子： Fe2＋、Cu＋ 等。
• (4)非金属单质及其氢化物：
H2、C、CO、NH3
(5)含醛基的有机物：甲醛、乙醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等
得电子 化合价降低 具有氧化性，被还原，发生还原反应
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物 （新还原剂） （新氧化剂）
失电子 化合价升高 具有还原性 被氧化发生氧化反应
相互联系:
化
氧 化 性
具有
氧 化
表现
剂
合 价 降 低
得 到 电 子
还
还
还
被 还
原 反
生成 原 产
原 具有 性
原应
物
性质 反应物 特征 实质 过程 反应 产物 性质
价升高被氧化
第2讲 氧化性还原性 强弱判断
知识点４：氧化性和还原性强弱的判断
氧化性、还原性强弱的判断，是高考考查的重点。根据 不同条件判断的依据是不一样的。其中比较重要的有： ⑴根据氧化还原反应进行判断---强弱律 ⑵根据金属活动顺序表和周期律判断 ⑶根据反应条件或反应剧烈程度判断 ⑷根据不同还原剂（或氧化剂）与同一种氧化剂（或还 原剂）反应，产物的价态来判断 ⑸根据电化学知识进行判断
(3)某些含氧酸：浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO3等 (4)某些含氧盐：KClO3, Ca(ClO)2 NaClO、 KMnO4(H+)、 K2Cr2O7(H+)等 (5)具有－O－O－结构的过氧化物：Na2O2、H2O2 (6)其他：MnO2、H+等
化合价降低，得到2×2e还原剂
氧化剂
还原产物
氧化产物
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【例6】有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 （A）
A、氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B、凡有单质参加或生成的反应均为氧化还原反应 C、一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种
不同的物质 D、H2与Cl2发生化学反应时，氢元素失去电子，化合
（同时存在）
（总数相等）（同时进行同时消失）（同时生成）
化
还 原 性
具有
还 原
表现
剂
合 价 升 高
失 去 电 子
被 氧 化
氧 化 生成 反 应
氧 化 产
具有
氧 化 性
物
【例1】在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
的反应中，下列叙述正确的是 C
（1）H2是氧化产物 （2）H2是还原产物 （3）H2O是氧化剂 （4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原； （5）氧化产物和还原产物质量比为1：1
【例3】在
_P+_CuSO4+_H2O=_Cu3P+_H3PO4+_
H2SO4
C
的反应中，P元素发生的变化是（ ）
A. 被氧化. B. 被还原
C. 既被氧化又被还原
D.既未被氧化又未被还原
来自百度文库
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二．常见的氧化剂和还原剂
氧化剂：(1)活泼非金属单质：
F2、Cl2、Br2、I2、O2、 S 、 O3 、等
(3) 在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子 总数相等。
【例5】 用双线桥法表示下列反应的电子转 移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧 化产物、还原产物。
∆
1）3Cu+8HNO3(稀）=== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
参考答案： 失去3 × 2e-
3Cu+8HNO3(稀） ==∆= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
高三化学第一轮复习
氧化还原反应
第1讲 氧化还原反应 概念
一、氧化还原反应的基本概念
1、氧化还原反应的概念： 在反应中有元素化合价变化的化学反应
（1）实质：有电子的转移（得失或偏移） （2）特征：有元素化合价升降
这是概念判断的根本 依据
相关概念的辨析
氧化反应： 物质所含元素化合价升高的过程 还原反应： 物质所含元素化合价降低的过程
得到2× 3e-
15
2）氯酸钾与二氧化锰混合加热
化合价升高，失去6×2e-
+5 -2 △ -1
0
2KClO3=M=n=O=2 2KCl + 3O2↑
化合价降低，得到2×6e氧化剂 还原产物 氧化产物
还原剂
16
3）硫与KOH溶液反应
化合价升高，失去4e-
0
-2 +4
3S + 6KOH == 2K2S +K2SO3+3H2O
• 元素处于中间价态时，既可作氧化剂又 可作还原性。
3、氧化还原反应中电子转移的表示方法：
⑴双线桥法—— “谁变谁”
失ne-
氧化剂中得电子元素 + 还原剂中失电子元素=还原产物 + 氧化产物
得ne-
注意：(1) 箭头必须由反应物指向生成物，且两端对 准同种元素。 (2) 箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移 前后的变化。
• 小结：
• 1．强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生
氧化还原反应。
如：H2SO4(浓) 、 Cl2 、 HNO3与金属、H2S、 S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P等。
Cl2 HNO3 与SO2、 H2SO3
等。
• 2．元素处于最高价时只有氧化性，在反 应中只作氧化剂；
• 元素处于最低价时只有还原性，在反应 中只作还原剂；
A、①②④
B、③④⑤
C、①②③⑤
D、④
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【例2】
（06广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的
量A.的O关3＋系2为KI1＋：H22的O是＝2KOH＋I2＋O2A D
B. 2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋ Ca(CH3COO)2 C. I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2 D. 4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋H2O
氧化性、还原性强弱比较规律：
（一）根据方程式判断氧化还原性强弱
对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物
氧 化 剂： 所含元素化合价降低的反应物 还 原 剂： 所含元素化合价升高的反应物
氧 化 性： 物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力 还 原 性： 物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力
氧化产物: 还原剂失去电子被氧化后的产物 还原产物： 氧化剂得到电子被还原后的产物
2、相关概念：
升、失、氧，还原剂； 降、得、还，氧化剂。
• 2．常见的还原剂
• (1)活泼金属： K、Na、Mg、Al 等。
• (2)非金属离子及低价态化合物：
• S2－、
I－、 H2S HI SO2、H2SO3Na2SO3 等
• (3)低价阳离子： Fe2＋、Cu＋ 等。
• (4)非金属单质及其氢化物：
H2、C、CO、NH3
(5)含醛基的有机物：甲醛、乙醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等
得电子 化合价降低 具有氧化性，被还原，发生还原反应
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物 （新还原剂） （新氧化剂）
失电子 化合价升高 具有还原性 被氧化发生氧化反应
相互联系:
化
氧 化 性
具有
氧 化
表现
剂
合 价 降 低
得 到 电 子
还
还
还
被 还
原 反
生成 原 产
原 具有 性
原应
物
性质 反应物 特征 实质 过程 反应 产物 性质
价升高被氧化
第2讲 氧化性还原性 强弱判断
知识点４：氧化性和还原性强弱的判断
氧化性、还原性强弱的判断，是高考考查的重点。根据 不同条件判断的依据是不一样的。其中比较重要的有： ⑴根据氧化还原反应进行判断---强弱律 ⑵根据金属活动顺序表和周期律判断 ⑶根据反应条件或反应剧烈程度判断 ⑷根据不同还原剂（或氧化剂）与同一种氧化剂（或还 原剂）反应，产物的价态来判断 ⑸根据电化学知识进行判断