高三化学复习《氧化还原反应》PPT课件

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(2)金属的高价阳离子或不活泼的金属离子: Fe3+、Ag+、Cu2+、[Ag(NH3)2]+等
(3)某些含氧酸:浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO3等 (4)某些含氧盐:KClO3, Ca(ClO)2 NaClO、 KMnO4(H+)、 K2Cr2O7(H+)等 (5)具有-O-O-结构的过氧化物:Na2O2、H2O2 (6)其他:MnO2、H+等
化合价降低,得到2×2e还原剂
氧化剂
还原产物
氧化产物
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【例6】有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 (A)
A、氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应 B、凡有单质参加或生成的反应均为氧化还原反应 C、一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种
不同的物质 D、H2与Cl2发生化学反应时,氢元素失去电子,化合
(同时存在)
(总数相等)(同时进行同时消失)(同时生成)

还 原 性
具有
还 原
表现

合 价 升 高
失 去 电 子
被 氧 化
氧 化 生成 反 应
氧 化 产
具有
氧 化 性

【例1】在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
的反应中,下列叙述正确的是 C
(1)H2是氧化产物 (2)H2是还原产物 (3)H2O是氧化剂 (4)CaH2中氢元素,既被氧化又被还原; (5)氧化产物和还原产物质量比为1:1
【例3】在
_P+_CuSO4+_H2O=_Cu3P+_H3PO4+_
H2SO4
C
的反应中,P元素发生的变化是( )
A. 被氧化. B. 被还原
C. 既被氧化又被还原
D.既未被氧化又未被还原
来自百度文库
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二.常见的氧化剂和还原剂
氧化剂:(1)活泼非金属单质:
F2、Cl2、Br2、I2、O2、 S 、 O3 、等
(3) 在“桥”上标明电子的“得”与“失”,且得失电子 总数相等。
【例5】 用双线桥法表示下列反应的电子转 移方向和数目,并指出氧化剂、还原剂、氧 化产物、还原产物。

1)3Cu+8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
参考答案: 失去3 × 2e-
3Cu+8HNO3(稀) ==∆= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
高三化学第一轮复习
氧化还原反应
第1讲 氧化还原反应 概念
一、氧化还原反应的基本概念
1、氧化还原反应的概念: 在反应中有元素化合价变化的化学反应
(1)实质:有电子的转移(得失或偏移) (2)特征:有元素化合价升降
这是概念判断的根本 依据
相关概念的辨析
氧化反应: 物质所含元素化合价升高的过程 还原反应: 物质所含元素化合价降低的过程
得到2× 3e-
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2)氯酸钾与二氧化锰混合加热
化合价升高,失去6×2e-
+5 -2 △ -1
0
2KClO3=M=n=O=2 2KCl + 3O2↑
化合价降低,得到2×6e氧化剂 还原产物 氧化产物
还原剂
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3)硫与KOH溶液反应
化合价升高,失去4e-
0
-2 +4
3S + 6KOH == 2K2S +K2SO3+3H2O
• 元素处于中间价态时,既可作氧化剂又 可作还原性。
3、氧化还原反应中电子转移的表示方法:
⑴双线桥法—— “谁变谁”
失ne-
氧化剂中得电子元素 + 还原剂中失电子元素=还原产物 + 氧化产物
得ne-
注意:(1) 箭头必须由反应物指向生成物,且两端对 准同种元素。 (2) 箭头方向不代表电子转移方向,仅表示电子转移 前后的变化。
• 小结:
• 1.强氧化剂与强还原性相遇时,一般都会发生
氧化还原反应。
如:H2SO4(浓) 、 Cl2 、 HNO3与金属、H2S、 S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、P等。
Cl2 HNO3 与SO2、 H2SO3
等。
• 2.元素处于最高价时只有氧化性,在反 应中只作氧化剂;
• 元素处于最低价时只有还原性,在反应 中只作还原剂;
A、①②④
B、③④⑤
C、①②③⑤
D、④
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【例2】
(06广东)下列反应中,氧化剂与还原剂物质的
量A.的O关3+系2为KI1+:H22的O是=2KOH+I2+O2A D
B. 2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+ Ca(CH3COO)2 C. I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D. 4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+H2O
氧化性、还原性强弱比较规律:
(一)根据方程式判断氧化还原性强弱
对于任何氧化还原反应,都满足下列规律:
失电子、化合价升高、被氧化,发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物
氧 化 剂: 所含元素化合价降低的反应物 还 原 剂: 所含元素化合价升高的反应物
氧 化 性: 物质(元素、离子)具有得到电子的性质或能力 还 原 性: 物质(元素、离子)具有失去电子的性质或能力
氧化产物: 还原剂失去电子被氧化后的产物 还原产物: 氧化剂得到电子被还原后的产物
2、相关概念:
升、失、氧,还原剂; 降、得、还,氧化剂。
• 2.常见的还原剂
• (1)活泼金属: K、Na、Mg、Al 等。
• (2)非金属离子及低价态化合物:
• S2-、
I-、 H2S HI SO2、H2SO3Na2SO3 等
• (3)低价阳离子: Fe2+、Cu+ 等。
• (4)非金属单质及其氢化物:
H2、C、CO、NH3
(5)含醛基的有机物:甲醛、乙醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等
得电子 化合价降低 具有氧化性,被还原,发生还原反应
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物 (新还原剂) (新氧化剂)
失电子 化合价升高 具有还原性 被氧化发生氧化反应
相互联系:

氧 化 性
具有
氧 化
表现

合 价 降 低
得 到 电 子



被 还
原 反
生成 原 产
原 具有 性
原应

性质 反应物 特征 实质 过程 反应 产物 性质
价升高被氧化
第2讲 氧化性还原性 强弱判断
知识点4:氧化性和还原性强弱的判断
氧化性、还原性强弱的判断,是高考考查的重点。根据 不同条件判断的依据是不一样的。其中比较重要的有: ⑴根据氧化还原反应进行判断---强弱律 ⑵根据金属活动顺序表和周期律判断 ⑶根据反应条件或反应剧烈程度判断 ⑷根据不同还原剂(或氧化剂)与同一种氧化剂(或还 原剂)反应,产物的价态来判断 ⑸根据电化学知识进行判断
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