硝酸钾的制备

重 新 溶 解
循环 利用
产品纯度的检验
分 别 溶 解
滴 加 试 剂
观 察 现 象
作 出 结 论
注意事项

搅拌、控制蒸发速度
五、注意事项
1、将NaNO321g，KCl18.5g，放入烧杯中，加入 35mL蒸馏水，使固体刚好全部溶解。 2、待溶液蒸发至原来体积的2/3时，便要停止加 热，并趁热用热滤漏斗进行过滤。
仪器 循环水泵 漏斗 烧杯 试剂 KCl（固） NaNO3（固） 饱和KNO3溶液 AgNO3溶液
四、实验步骤
热滤 操作
NaNO3 21g +KCl 18.5g +H2O 35mL
加 热 溶 解
冷 却 过 滤
蒸 发 结 晶
？
趁 热 过 滤
抽 干 称 量 纯度 检验
过 滤 洗 涤
冷 却 结 晶
蒸 发 浓 缩
3、重结晶法提纯KNO3中，将粗产品放在烧杯中，
应加入计算量的蒸馏水直至晶体刚好全部溶解
为止。
六、思考题
1、何谓重结晶？本实验都涉及哪些基本 操作？
2、溶液沸腾后为什么温度高达100℃以 上？ 3、能否将除去氯化钠后的滤液直接冷却 制取硝酸钾？
4、实验中为何要乘热过滤除去NaCl晶体？
Fra Baidu bibliotek
Northwest University
化学国家级实验教学示范中心
基础化学实验I（无机化学与化学分析实验）
硝酸钾的制备
实验技能训练要点
1、重结晶、热过滤的操作----首次训练。 2、蒸发、结晶、过滤基本操作----巩固练习
一、实验目的 二、实验原理 三、仪器和试剂 四、实验步骤 五、注意事项 六、思考题
知识储备
一、实验目的
1、学习利用各种易溶盐在不同温度时溶解度的差 异来制备易溶盐的原理和方法。
2、学习重结晶的原理和方法，掌握热过滤的操 作。
3、巩固蒸发、结晶、过滤等基本操作。
二、实验原理
NaNO3 + KCl = KNO3 + NaCl
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g H2O）
三、仪器和试剂