第三单元物质构成的微粒九年级化学单元复习(人教版)

第三单元物质构成的微粒

【知识点一】分子、原子概念和性质

一、分子

1．概念：

由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。

2．基本性质：

（1）分子的质量和体积都很小，我们看不见，摸不着。

（2）分子总是在不断运动，而且温度越高，运动速率越快。

（3）分子之间有间隔。

（4）同种分子的化学性质相同，不同种分子化学性质不同。

3．由分子直接构成的物质：

①大多数气体(稀有气体除外)

②大多数非金属氧化物

③常见的酸

二、原子

1．概念：原子是化学变化中的最小粒子，原子在化学变化中是不可以再分。

2．基本性质：

（1）原子的质量小、体积小；

（2）原子是不断运动的；

（3）原子间有间隔。

3．由原子直接构成的物质：

①所有的金属单质

②稀有气体

③部分非金属单质(金刚石、单晶硅等)

注意：由原子直接构成物质，原子也可以保持物质的化学性质！

如：铁粉是由铁原子构成，铁粉中只有铁原子，其化学性质是由铁原子保持。

4．化学反应的实质（微观）：在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。

三、分子和原子的区别与联系

【知识点二】探究分子的运动

1. 探究分子的运动现象

A、品红的扩散

操作：向盛有水的烧杯中加热少量的品红，静置一段时间。

现象：溶液自上而下逐渐变红

结论：品红分子在水中不断运动

B、浓氨水的挥发

（1）装置A中溶液颜色无明显变化，说明蒸馏水不能使酚酞变红；

（2）装置B中溶液颜色变红，说明浓氨水能使酚酞变红；

（3）装置C中溶液颜色变红，说明分子在不断运动；原理是浓氨水挥发出来的氨分子进入空气

中，并逐渐运动到烧杯A中，与蒸馏水结合又形成了氨水；

2. 探究影响分子运动快慢的因素

①②

（1）实验①中白烟首先在靠近浓盐酸一侧产生，说明相同条件下，分子质量越小，运动速率越块；

（2）装置②观察到的现象为C中酚酞变红速率比B 中快；说明相同条件下，温度越高，分子运动速率越快。

【知识点三】微观知识的应用

一、从微观角度认识纯净物和混合物

对于由分子构成的物质而言，纯净物由同种（填“同种”或“不不同种”，下同）分子构成，混合物由不同种分子构成。

例：根据下列微观粒子图，回答：

A B C D

A物质有一种分子，所以A物质是纯净物；B物质有一种分子，所以B物质是纯净物；

C物质有两种分子，所以C物质是混合物；D物质有一种分子，所以D物质是纯净物。

二、用分子和原子的观点解释变化和性质

1．物理变化

(1)宏观方面：没有新物质产生，一般只涉及三态的变化。

(2)微观方面：分子本身大小没有改变，改变的只是分子间的间隔。

2．化学变化

(1)宏观方面：有新物质生成。

(2)微观方面：分子种类发生改变，原来的分子变成新的分子。

3．结论

(1)物理变化中，分子不会变成其他分子。

(2)化学变化中，分子会变成其他分子，分子可以分成原子，原子可以重新组合成新的分子。

(3)化学变化中，原子不会再分，原子是化学变化中的最小粒子。

(4)化学变化前后，分子种类一定改变，原子种类和数目一定不变，分子的数目可能改变。

(5)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

4．从微观示意图获得重要信息

氧化汞受热时的变化可用下图表示(图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子)，请从宏观、微观两方面写出获得的信息。

(1)氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气；

(2)氧化汞由氧化汞分子构成；

(6)汞由汞原子构成；

(4)氧气由氧分子构成；

(5)一个氧化汞分子由一个汞原子和一个氧原子构成；

【知识点四】原子的结构

1. 原子的结构

1897年，英国科学家汤姆生发现电子，证明原子的可分性。

原子结构模拟图

原子⎩⎪⎨

⎪

⎧

原 子 核⎩⎨⎧

质子⎩⎪⎨⎪⎧

带正电荷质子数=核电荷数

中子(不带电)核外电子⎩

⎪⎨⎪⎧ 核外电子数=核内质子数(原子不显电性的原因)

在原子核外分层运动

2. 原子中核电荷数、质子数与核外电子数的关系

(1)核电荷数指的是原子核所带的正电荷数，由于原子核是由质子和中子构成的，每个质子带一个 单位的正电荷，中子不带电，所以原子的核电荷数等于质子数。

(2)原子不显电性，每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，所以质子数等于核 外电子数。 (3)所以：质子数=核电荷数=核外电子数

注意：

(1)不同种类的原子，质子数不同；

(2)同一个原子中，质子数不一定等于中子数；

(3)不是所有的原子都有中子，比如氢原子核内只有一个质子； (4)质子数决定原子种类；

(5)原子的质量几乎集中在原子核上。

【知识点五】原子核外电子的排布

1. 基本概念

(1)在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态。离核近的 电子能量较低，离核越远，电子的能量越高，所以具有不同能量的电子在不同的电子层上分层运动。

(2)离原子核最近的电子层为第 1 层，次之为第 2 层，依次类推为第3、4、5、6、7 层，也可以用字母表示，依次为 K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q 。

2. 核外电子排布规律

(1)核外电子总是尽可能优先排布在能量较低的电子层上，然后由里向外依次排布在能量逐渐升高的 电子层上。