有关阿伏伽德罗常数计算

44、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电
子的数目为0.4NA 94、1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
(二)非金属 34、1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA 55、1 molCl2参加反应转移电子数一定为2 NA 63、在反应中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA 102.、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移 2 NA个电子 105．常温常压下的33.6 L 氯气与27g 铝充分反应，转移电子 数为3 NA 20、常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电 子数为2 NA
(三)金属 6、一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电
子数为0.1NA
187、1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 NA个 电子 137、0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1 NA 100、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转
70、1L0.1mol· -1乙酸溶液中H＋数为0.1NA L
186、1 L 1 mol· - 1醋酸溶液中离子总数为2 L 142、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2 NA 162、等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－)相等 酸碱中和的本质：n（H2SO4）= 2n（NaOH） n（CH3COOH）= 2n（NaOH） 3、中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的 n(NaOH)相等
（二）pH pH= -lgC(H+ ) C(H+ )=10-pH C(OH- )=10-(14-pH)
多元强酸/强碱:H+/ OH－与酸/碱之间的系数关系 2、25℃ 与60℃ 时，水的pH相等 35、10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
36、10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA
（五） 原子角码相同的物质任意比混合 12、 常温常压下， 2.24LCO 和 CO2 混合气体中含有的碳原 子数目为 0.1NA 17、 分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原 子数为 2NA 106、由 CO2 和 O2 组成的混合物中共有 NA 个分子，其中 的氧原子数为 2 NA
（四）盐类水解 含有若离子的盐，发生水解，使若离子浓度比计算值小 同一种盐，浓度不同时，越稀越水解，若离子浓度越小 7、 1.0 L的0.1 mol.L－1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NA
23、1 L 0.1 mol · －1NaHCO3液含有0.1NA 个HCO3 — L 107、1L浓度为1mol· L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
（四）离子数 59、1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA 73、1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA 134、1 mol MgCl2中含有的离子数为2 NA 177、1 mol MgCl2中含有离子数为NA 202、0.5 mol CH4中约含有3.01×1024个电子
四、一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含指定微 粒数
（三）分子数 108、48g O3 气体含有 6.02× 23 个 O3 分子 10 109、常温常压下，4.6gNO2 气体含有 1.81× 23 个 NO2 分子 10 122、1 g 氢气含有 NA 个 H2 分子 161、含有相同氧原子数的 SO2 和 CO 的质量相等 188、 磷酸的摩尔质量与 6.02× 23 个磷酸分子的质量在数值 10 上相等
（二）错误类型：气态非标况 1. 常温常压下，22.4L CO2 中含有 NA 个 CO2 分子 2. 22.4 L Cl2 中含有 NA 个 C12 分子 3. 常温常压下，11.2L 甲烷中含有的氢原子数为 2 NA 4. 常温下，11.2L 的甲烷气体含有甲烷分子数为 0.5 NA 个 5. 2.24L CO2 中含有的原子数为 0.3× 6.02× 23 10 6. 常温常压下，0.5× 6.02× 23 个一氧化碳分子所占体积是 11.2 L 10 7. 在常温常压下， 11.2L 氮气所含的原子数为 NA 常温常压下， 22.4L 8. 22.4 L 水含有 NA 个 H2O 分子 9. 标况下，11.2L 的乙烯气体含有甲烷分子数为 0.5 NA 个
（非溶液总体积）
（无体积） 46、1mol.L-1NaCl溶液含有NA个Na+ 115、0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA NA个 86、1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 （计算错误） 78、1 L 0.1 mol· -1 Na2SO4溶液中有0.1 NA个Na+ L 172、0.1 mol· －1稀硫酸100 mL中含有硫酸根个数为0.1 NA L
mol· NH4Cl溶液含1/10物质的量不同 L-1
五、氧化还原反应电子转移 (一)歧化反应 9、标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
75、标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电
子数为NA 136、7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 NA 82、标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电 子总数为0.2NA
三、一定物质的量的物质中所含的粒子数
（一）质子、中子、电子数 71、1mol 甲烷分子所含质子数为 10NA 147、0.1 mol 8135Br 原子中含中子数为 3.5× 6.02× 23 10 183、0.5 mol CH4 中约含有 3.01× 24 个电子 10 33、1molAl3+离子含有的核外电子数为 3NA 169、1 mol F－中含有的电子数为 1 NA 173、1 mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为 10 NA 62、1mol 羟基中电子数为 10NA 196、1 mol MgCl2 中含有离子数为 NA 30、 1.00mol NaCl 中,所有 Na+的最外层电子总数为 8× 6.02× 23 10 88、 和 N2 为等电子体， CO 22.4L 的 CO 气体与 lmol N2 所含的电 子数相等
考点一： 说明：nB：指定微粒的物质的量 V 液：溶液的总体积 31、欲配置 1.00 L ,1.00 mol.L-1 的 NaCl 溶液，可将 58.5 g NaCl 溶于 1.00L 水中 56、含 NA 个 Na＋的 Na2O 溶解于 1L 水中，Na＋的物质的 －1 量浓度为 1mol· L
二、一定质量物质中所含的微粒数
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• 考点： • 质量与粒子数之间的关系： • 注意所求微粒的种类：质子、中子、电子、 分子、原子、离子 • 注意物质的组成类型：原子、分子、离子
（一）质子、中子、电子数 37、18gH2O 中含的质子数为 10NA 158、常温常压下，4g 氦气所含有的中子数目为 4 NA 69、24g 镁的原子量最外层电子数为 NA 58、1.7g H2O2 中含有的电子数为 0.9 NA 98、标准状况下，14 g 氮气含有的核外电子数为 5NA 131、14g 氮气中含有 7 NA 个电子 157、10g 甲烷所含有的电子数目为 10 NA 210、17g 氨气所含电子数目为 10 NA
（四）实验式相同的物质任意比混合 19、常温常压下，92g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原 子数为 6 NA 140、46 g NO2 和 N2O4 的混合物含有的分子数为 1 NA 14、常温常压下，7.0g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子 的数目为 NA 18、28g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子 数为 2NA 114、14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3 NA 个 181、常温常压下，氧气和臭氧的混合物 16 g 中约含有 6.02× 23 个氧原子 10
（二）原子数
66、盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2 的物质的量为0.5mol 129、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA （三）分子数 28、1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 57、等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA 121、2 mol重水含有NA个D2O分子
（二）原子数 10、常温常压下，18g H2O 含有的原子总数为 3NA 25、常温下，23g NO2 含有 NA 个氧原子 53、在 18g18O2 中含有 NA 个氧原子 126、7g CnH2n 中含有的氢原子数目为 NA 167、18 g H2O 中含 1 mol 氧原子数为 1 NA 175、12.4 g 白磷中含有磷原子数为 0.4 NA 190、32 g 氧气所含的原子数目为 2× 6.02× 23 10 208、2g 氢气所含原子数目为 NA
阿伏加德罗常数NA –题型总结
一、一定体积物质中所含的微粒数
• 考点：标况、气体、体积 题目中给出物质的体积 • (一)：要看是否是标准状况下， • (二)：要看该物质在标况下是不是气体 符合条件，可求气体的物质的量、分子数目 n气体=V÷22.4 N分子=n气体×NA（混合气体也适用）
（一）错误类型：标况非气态 1.标准状况下，11.2LCH3CH2OH 中含有分子的数目为 0.5NA 2.标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为 0.1 NA 3.标准状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA 4.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为 NA 个 5.标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0NA 6.标准状况下，11.2 L 的 SO3 所含分子数为 0.5NA 7.标准状况下，33.6LH2O 含有 9.03× 23 个 H2O 分子 10 8.标准状况下，22.4LCHCl3 中含有氯原子数目为 3 NA 9.标准状况下，22.4L 甲苯所含的分子数约为 6.02× 23 10 10.标准状况下，0.3mol 二氧化硫中含有氧原子数为 0.3 NA 11.标准状况下，22.4L 单质溴所含有的原子数目为 2 NA
110、5mol· －1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+ L
118、0.1L3mol· L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目0.3NA 145、200 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和离子总数为NA 76、将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+ 104、一定温度下，1 L 0.50 mol· NH4Cl溶液与2 L 0.25 L-1
（六）特殊物质 127、18 g D2O 中含有的质子数目为 10 NA 133、9 g D2O 中含有的电子数为 5 NA 144、20 g 重水（D2O）中含有的电子数为 10 NA 149、常温常压下，18.0g 重水（D2O）所含的电子数约 为 10× 6.02× 23 10 168、2 g 重水（D2O，D 为 21H）中含有的中子数为 1 NA 176、9 g 重水所含有的电子数为 5 NA
（三）分子中原子总数相同物质任意比混合 170、标准状况下 11.2 L N2 和 NO 混合气体中的原子数 为 1 NA 99、标准状况下，22.4 L 任意比的氢气和氯气的混合气 体中含有的分子总数均为 NA，原子总数为 2NA 146、标准状况下，22.4 L Cl2 和 HCl 的混合气体中含分 子总数为 2× 6.02× 23 10
182、25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个 氢氧根离子 81、1LpH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA 42、25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
206、等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
（三）弱电解质电离 弱酸/弱碱：电离出来的 H+/ OH－<<<<所给弱酸/弱碱分子 26、1L 0.1mol • L- 1 的氨水含有0.1NA个OH―