《金属》中考专题复习课件

“同课异构”杯2020年度教学技能大赛
一等奖获奖作品
浙江专用
第24讲 金属
1．纯金属：常温下一般为__固__态(汞为__液__态)，有金属光泽。大多数呈_银__白_色( 铜为_紫__红_色，金为金__黄__色)。有良好的_导__电_性、导__热__性和_延__展_性。
2．合金 (1)概念：把一种金属跟其他一种或几种_金__属_(或 非金属 )一起熔合而成的具有 _金__属_特性的物质。 (2)特性：合金与组成他们的纯金属相比，硬度__大__、熔点__低__。 (3)种类：钢是一种由__铁__和__碳__等元素形成的合金。 3．金属的污染和回收利用 (1)金属污染：铅、镉等有毒的金属被腐蚀后会溶于水中形成金属离子，污染土 壤和地下水； (2)回收利用：a.用 电磁铁 把废铁从垃圾中分离出来；b.从工业废料中回收金 属；c.从废置车辆中回收金属。
【分析】 A．①中铁钉只与氧气接触，不生锈，②中的铁钉只与水接触，不生锈 ，故①②无明显变化，③中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈；B.试管②中加 入的蒸馏水要事先煮沸，考虑温度升高，气体溶解度减小，目的是除去水中溶解的 氧气；C.③中铁钉的甲、乙、丙三处，乙处与水和氧气接触的最为充分，锈蚀最严 重；D.经过探究可以知道铁在与水和氧气同时接触时最易生锈。
；
(3)铝的表面易生成一层致密的 氧化铝 保护膜， 能阻止金属铝继续被空气氧化。
2．金属与酸的反应 (1)镁、锌、铜中，不与稀盐酸、稀硫酸反应的是_铜___。 (2)置换反应：由一种单质跟一种化合物反应生成另一种_单__质_和 化合物 的反应。 3．金属的活动性顺序 常见金属的金属活动性顺序：
(1)金属的位置越靠前，它的活动性就_越__强_； (2)位于氢_前___的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸)； (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它的 __盐__溶液中置换出来。(K、Ca、Na除外)
5．分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物 油，均塞上橡皮塞，U型玻璃管内为红墨水(开始时两端液面水平)，如图所示，放 置一段时间后，以下说法错误的是( C )
A．植物油用于隔绝氧气和水 B．a试管中铁片不被腐蚀，b试管中铁片被腐蚀 C．U形玻璃管两端液面变为右低左高 D．U形玻璃管两端液面变为左低右高
化学方程式： 3CO＋Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2
。
【注意】 (1)纯度检验：可燃性气体不纯时点燃或加热会发生爆炸，因此，在点 燃或加热前应进行纯度检验。在进行实验时要先通气体后加热，以免点燃混合气 体发生爆炸；(2)尾气处理：由于CO有毒，所以在做CO的有关实验时，应对实验 过程中产生的尾气进行必要的处理(如收集、点燃等)，以免污染环境。
4．某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧 化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。为达到实验 目的，图乙中仪器选择和连接最好的是( A )
A．cba B．cda C．cbd D．bca
【解析】一氧化碳和氢气等体积混合后还原氧化铁，要想知道哪个还原氧化铁的 量更多，我们要根据生成的二氧化碳和水的质量进一步求出。要知道生成二氧化碳 和水的质量，我们要先用浓硫酸质量变化测出生成水的质量，再用氢氧化钠溶液的 质量变化测出生成二氧化碳的质量，然后进行尾气处理，防止未反应的一氧化碳污 染空气。因为氢氧化钙的溶解度小，所以我们选择氢氧化钠，若先除二氧化碳会使 所测水的质量变大，影响实验结果．所以正确的顺序是cba
3CO＋Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2
160 132 x m3 g
16x0＝m133 2g，x＝403m33 g
所以样品中含氧化铁的质量分数是：4033m3＝4303mm31 m1
语文
小魔方站作品 盗版必究
亚铁的质量。
8．还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有m1 g生锈的铁粉样品，某兴趣小 组同学按如图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数(铁锈按氧化铁 处理)。
(1)请写出发生在玻璃管内的化学方程式 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
。
(2)上述实验过程中，在加热前后都要通一会儿CO气体的作用是：
1．(2016，绥化)下列有关金属及其合金的说法正确的是( B ) A．黄铜的硬度比纯铜的硬度小 B．不锈钢用于制作医疗器械 C．部分浸入食盐水中的铁钉不易生锈 D．防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径 2．(2015，宁波)将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝表面变为黑色 。下列说法错误的是( B ) A．红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜 B．红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应 C．立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色 D．立即把变黑的铜丝插入酒精中，铜丝变回红色
(3)通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序 为 Fe＞Cu＞Ag 。 (4)若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是_C__u_。
wk.baidu.com
1．铁锈蚀的条件：金属的锈蚀既与周围环境里_水___、_空__气_等物质的作用有关， 也与 金属内部的结构 有关。
2．防止金属锈蚀的常用方法： (1)保持铁制品表面_洁__净_、_干__燥_。 (2)表面涂 保护层 ：如涂油、刷漆、电镀、烤漆等。 (3)制成不锈钢。
3．(2016，曲靖)金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开
金属。
(1)铜制插头，这是利用金属铜的 导电性 。 (2)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 蒸气水和空气(或氧气)
等发生
化学反应的过程。工厂用稀硫酸除去铁锈的原理
是 Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O (用化学方程式表示)。防止家里炒菜铁
【例1】 我国科学家率先用铝合金和石墨烯(一种碳单质)按一定比例混合制成“ 烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手机”、“一分钟充满电的电池”等产 品。下列关于“烯合金”的说法中一定不正确的是( A )
A．是一种碳单质 B．具有可燃性 C．具有导电性 D．含碳元素和铝元素 【分析】 烯合金中有石墨烯和铝合金，是一种混合物；石墨烯是碳的单质，常 温下性质稳定，具有可燃性；烯合金中有铝合金，依然具有金属的性质，所以具有 优良的导电性；铝合金和石墨烯(一种碳单质)按一定比例混合制成“烯合金”，所 以烯合金中一定含有碳元素和铝元素。
2．(2016，丹东)为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验 ：
(1)实验前需将金属丝打磨，目的是 除去金属表面的氧化膜。 (2)甲实验中发生反应的化学方程式为 Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2；乙实验 中观察到的现象为 铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 。
3．(2016，雅安)金属镍(Ni)与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni＋ X===Cu＋NiSO4，则下列说法错误的是( D )
A．Ni的化合价由0价变为＋2价 B．X的化学式为CuSO4 C．该反应前后原子种类没有发生改变 D．Cu的金属活动性比Ni强 4．(2016，临沂)下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种 金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是( D ) A．将锌片放入稀硫酸 B．将铜片放入稀硫酸 C．将铜片放入硝酸银溶液 D．将锌片放入硝酸银溶液
①排出玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸；②防止铁重新被氧化。
(3)完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为m2 g，同时测得装置B增重m3 g，则铁 粉样品中氧化铁的质量分数为多少？(请选择合适数据进行计算，并写出计算过程)
解：装置 B 增重 m3 g ，说明有 m3 二氧化碳生成，所以我们可以设生 成 m3 g 二氧化碳需要氧化铁 x
锅生锈常用的方法是 保持铁锅的清洁和干燥或涂上一层食用油
(合理答案
即可)。
1．利用 H2、CO 与 C 的_还__原_性可从氧化铜、氧化铁中夺取氧， 把金属从化合态变成游离态。
2．把铁矿石冶炼成铁的主要原理是在_高__温_下，用还原剂(主要是一氧化
碳)从铁矿石里把铁还原出来。写出一氧化碳与氧化铁反应的
【例3】 (2015，日照)某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件 进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察，下列说法错误的是( C )
A．①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈 B．②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气 C．③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重 D．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水(或水蒸气)直接接触
。
(3)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反
应时间的变化情况如图所示，
图中B点溶液中含有的溶质有 Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 。
7．(2016，湘潭)某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废 液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答 下列问题：
1．(2016，南宁)下列有关合金的说法错误的是( A ) A．钢是一种化合物 B．黄铜的硬度比纯铜的硬度大 C．生铁是一种铁合金 D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低
1．金属与氧气的反应 (1)写出镁在氧气中燃烧的反应
2Mg＋O2=点==燃==2MgO
；
(2)写出铜与氧气的反应 2Cu＋O2==△===2CuO
(1)固体A中含有__铁__和__铜__，无色气体X为__H_2_(均填化学式)。
(2)步骤①中反应的化学方程式为 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 四种基本类型中的_置__换_反应。
，该反应属于
(3)操作a的名称为_过__滤_，在该操作中用到了玻璃棒其作用为_引__流_。
(4)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量__＞__(填“＞”“＜”或“＝”)原废液中硫酸
【分析】 (1)实验Ⅰ：将铁片浸入稀硫酸中置换出氢气，说明了活动性铁＞氢； Ⅱ：将铜片浸入稀硫酸中，无明显变化，不能反应，说明了活动性氢＞铜；Ⅲ： 将铁片浸入硝酸银溶液中，能置换出银，说明了活动性铁＞银；但无法确定银和 铜的活动性强弱，不能完全证明三种金属的活动性顺序。 (2)在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单 质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，因 此可选用硫酸铜(或硝酸铜或氯化铜等)溶液。
6．(2016，贺州)金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图：
(1)金属活动性顺序表中的X是__H_g_元素。
(2)把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象
有
铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅 ，
该反应的化学方程式为 2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3
【例4】 实验室里用如图所示装置还原氧化铁，关于该实验下列说法错误的是(A )
A．玻璃管中发生的反应属于置换反应 B．该实验说明了一氧化碳既可以燃烧又有还原性 C．实验观察到的现象为红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊 D．实验时，先通入纯净的一氧化碳，再点燃酒精喷灯给玻璃管加热
【分析】 A．玻璃管中发生的反应是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化 碳，该反应的生成物是铁是单质，不属于置换反应；B.一氧化碳具有还原性，与 氧化铁反应生成铁和二氧化碳，玻璃管中红棕色固体变黑，说明一氧化碳具有还 原性；尾气处理的方法是点燃，是利用了一氧化碳具有可燃性，能生成二氧化碳 ；C.实验观察到的现象为红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊；D.实验时，先通 入纯净的一氧化碳，再点燃酒精喷灯给玻璃管加热，以防止一氧化碳与空气的混 合气体在加热时发生爆炸。
【例2】 (2015，衢州)为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实 验：
Ⅰ.将铁片浸入稀硫酸；Ⅱ.将铜片浸入稀硫酸；Ⅲ.将铁片浸入硝酸银溶液。 (1)上述实验不__能__(选填“能”或“不能”)验证三种金属的活动性顺序。 (2)将铁、铜、银三种金属浸入 硫酸铜 溶液(只填一种)，即可验证它们的 活动性顺序。