常见金属的金属材料学案1-2

《常见的金属材料》 学案1---2

一、学习目标

1.了解铁矿石和炼铁的原理

2.知道什么是还原反应、氧化剂、还原剂

3.会进行含杂质物质的化学方程式的计算

二、自主学习

炼铁的原理

4.铁的化学性质_________，在自然界中大多以_________形式存在，常见铁矿石赤铁矿的主要成分 ，磁铁矿 ，菱铁矿 ,黄铁矿 。

5.如图所示，观察到的现象____________________________,酒精灯所起的作用是____________,炼铁主要反应原理___________________________,其中_____发生氧化反应，_______发生还原反应，______是氧化剂，_____

是还原剂。

6.炼铁所用的原料主要有_________________，设备

是_____________。

三、挑战自我

7.英国化学家戴维从苏打中制的一种金属，他对金

属做了以下实验：“取一块金属，用小刀切下一小块，

将这一块金属投入水中，它浮在水面上，与水发生

剧烈反应，即速转动并发出‘嘶嘶’声，立即熔化成善良的银白色小球，并逐渐缩小，最后消失”。请根据信息，归纳总结该金属的物理性质：

（1）__________（2）__________（3）___________（4）_______________

8.现有（1）磁铁矿（主要成分是Fe 3O 4）（2）黄铁矿（主要成分是FeS 2）（3）赤铁矿（主

要成分是Fe 2O 3），请你从多角度分析三种矿石中不适合来炼铁的是___________,原因

是____________

9.用赤铁矿炼铁，CO 是 （ ）

A 、助燃剂

B 、还原剂

C 、氧化剂

D 、催化剂

10.某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿炼铁的主要反应原理，他们设计的实验装置，如图所示：

（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式___________________.

(2)实验时，在澄清的石灰水中观察的现象是____________________。

(3)设计的第二个酒精灯的

目的是_______.实验时，

应先点燃第_____个酒精

灯；

(4)右图与左图相比，它的主

要优点

是 .

11.将6.96g 铁的某种氧化物在高温条件下与足量的一氧化碳充分反应，生成5.28g 二氧化碳，则这种铁的氧化物是 （ ） Ａ.ＦｅＯ Ｂ.Ｆｅ２Ｏ３ Ｃ.Ｆｅ３Ｏ４ Ｄ.无法确定

12.某炼铁厂要练出含杂质４％的生铁１００ｔ，需用含氧化铁８０％的赤铁矿的质量是多少？

13.生铁和钢的合金，生铁中碳的含量在２.０％—４.３％之间，钢中碳的含量在０.０３％－２.０％之间，将一块质量为１０.０ｇ此铁的合金放入锥形瓶中，加入１００ｇ稀硫酸，恰好完全反应（碳不溶于稀硫酸，其他杂质含量不计）测得生成氢气的体积为４．００Ｌ，（该条件下，氢气的密度为０.０８８０ｇ／Ｌ）计算：

（1）该合金是生铁还是钢？

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

14.某学生改进一氧化碳还原氧化铁的实验装置，如图所示

（1）若先给氧化铁加热，再

通入一氧化碳，可能会产生的

后果及原因是＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．

（2）写出Ａ中发生反应得化

学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿；

（3）装置Ｂ中产生的现象可

判断反应是否开始发生，则Ｂ中的试剂是＿＿

（4）装置Ｃ的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（5）装置Ｃ收集气体的方法叫做＿＿＿＿＿＿＿＿＿，收集在Ｃ装置集气瓶里的气体应如何处理？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．

15.某同学想利用含有杂质二氧化碳和水蒸气的一氧化碳气体，测定一种铁的氧化物的组

成，其实验装置如下图所示：

根据上图回答：

（1）甲装置的作用是，

反应的化学方程式是。

（2）已知浓硫酸有吸水性。乙装置

的作用是，

如果将甲装置和乙装置的位置对

调，对实验 (有或无)

影响。

（3）丁装置中的现象是，反应的化学方程式是。（4）当丙装置中Fe的氧化物全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8 g，同时测得丁装置的质量增加了17.6 g。则Fe的氧化物中，铁元素和氧元素的质量比为，该铁的氧化物的化学式是。

（5）上述装置中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素和氧元素的质量比 (填偏大、偏小、或无影响)。

（6）如果没有戊装置，可能产生的后果是。