第3章 分散体系
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渗透浓度大于320mmol· -3的溶液为高渗溶 dm 液（hypertonic solution 红细胞在低渗溶液中会溶血 ，在高渗溶液 中会皱缩
（a）正常渗透系统 （b）反渗透系统
第四节
电解质溶液
电解质定义、强（弱）电解质
电解质溶液的依数性：与浓度有关，但与非
电解质稀溶液依数性有偏差－非理想性偏差
度按一定浓度梯度分布
利用沉降平衡和沉降速率，可测定粒子的大 小和分布以及粒子的质量 超速离心技术分离溶胶：加快达到沉降平衡
溶胶的电学性质
电泳和电渗示意图
Fe(OH)3溶胶中， Fe(OH)3带正电，水带负电
电泳（electrophoresis）：在电场作用下， 分散相粒子向某一电极区域移动的现象 电渗（electroosmosis）：在电场作用下， 分散介质相对于多孔性固体界面作相对运动 的现象
摩尔分数无量纲
Σ xi =1
质量摩尔浓度：组分的物质的量与溶剂质量 之比。量纲: mol/kg bB = nB/mA
质量百分数：组分的质量占溶液总质量的百 分率 wB = （mB/m总）×100％
质量分数： wB = mB/m总
质量分数与质量百分数均无量纲
不同浓度间的关系
第二节
溶解度原理
溶解度：S= mB/mA 量纲：kg/kg 相似相溶原理：溶质和溶剂的结构或极性相 似，分子间作用力和大小也基本相同的情况 下，彼此互溶 ex：C2H5OH 和CH3OH 物质本身性质对溶解度的影响
第五节
胶体分散体系
胶体一般属于多相分散体系 溶胶的制备：分散法、聚集法 溶胶的净化：（电）渗析法、超滤法
（电）渗析法和超滤法装置
wenku.baidu.com
溶胶的光学性质
Tyndall（英）现象－光散射现象
Tyndall效应示意图
散射光强与入射光强和波长以及胶体粒子浓度
和大小有关－Rayleigh公式
9π Nv n n I9 0 I0 ( ) 4 2 2λl n 2n
溶液的 渗透压 示意图
糖水
纯水
半透膜
半透膜: 可以让小分子(如水分子)自由穿过， 而大分子(如糖分子)却不能通过 达到平衡时，糖水液面高于纯水液面
原因：由于半透膜两边单位体积内的水分子 数: 纯水>糖水，使得纯水一边的水分子的扩 散速度快，结果使纯水一边的水分子扩散到 糖水一边
Vant Hoff（荷兰）表达式: V = nRT
利用散射光原理可制作超显微镜
普通显微镜观察的是透射光，而超显微镜观 察的是散射光
溶胶的动力学性质
超显微镜下溶胶粒子的Brown运动
Brown运动：溶胶粒子所作的不规则运动，是 介质分子热运动的宏观体现 Brown运动使溶胶具有显著的扩散作用，使体 系具有动力学稳定性而不会很快聚沉。当扩 散和沉降达到平衡时，胶粒的浓度随容器高
电泳和电渗现象表明：分散介质和分散质(分 散相)带有相反电荷 生物医学中，利用电泳可以分离蛋白质：一 定pH条件下，不同蛋白质分子的大小及所带 电荷不同，其电泳速率也不同
溶胶电学性质的原因 界面吸附：相似相吸，即优先吸附与晶格结
构相同或相似的离子
由AgNO3与KI制备AgI溶胶，AgI分子的聚集 体先形成胶核(AgI)m
若KI过量，胶核将优先吸附I-带负电 若AgNO3过量，则优先吸附Ag+带正电
界面电离：分散相表面的分子发生电离
蛋白质（protein）分子中含有一定数量羧基 （-COOH）和氨基（-NH2），故为两性电解质
P H2N COOH
P H2N COO-
H
+ -
OH
+ H3N
P COO-
H
+ -
溶液浓度对蒸气压的影响： 溶液的浓度越大，溶液的蒸气压下降越多
纯溶剂与溶液的蒸气压曲线
Raoult 定律：溶液的蒸汽压随溶剂的浓度
成比例变化
P = PA* ·xA
P –溶液蒸气压 PA* –纯溶剂蒸气压 xA –溶剂的摩尔分数
△Ｐ＝ PA* －Ｐ △Ｐ＝ PA* ·XＢ
p
P外
a′ b′
纯溶剂
活度（α）－ 相对校正浓度：
αB =γB cB/cBθ
γB－活度系数，αB无量纲
活度又称为有效浓度
c Bθ
－标准态浓度，数值上等于1，量纲与 cB相同 *标准态浓度其他形式：mBθ、xBθ
活度适用于依数性关系式
平均活度（α±）、平均活度系数（γ±）
电解质：MA=MZ-+AZ+
若γ±=（γ+γ-）1/2
a b c
Tf Tf*
溶液
T
Tb* Tb
蒸气压-温度图
沸点升高和凝固点降低
原因分析：形成溶液后，溶剂的蒸气压降低 沸点升高：△Tb=Tb –Tb*
△Tb＝kb·mB
kb — 摩尔沸点升高常数
凝固点降低：△Tf =Tf – Tf*
△Tf = kf ·mB
kf — 摩尔凝固点降低常数
kb 、kf只与溶剂有关
决定分散相粒子表面电性的离子称为电位离
子，介质中具有相反电荷的离子称为反离子
溶液中的反离子，受静电吸引作用或范德华
力作用，可吸附在固相表面；同时，离子的 热运动又使它具有向液相扩散的趋势。两种 相反作用的结果，使得反离子在固一液相界 面上形成扩散双电层
扩散双电层：紧密层和扩散层
扩散双电层机结构及ζ电势
量NaCl，可通过重结 溶 解 度
KNO3
晶提纯
问题：用KCl和NaNO3
NaCl
为原料制备KNO3，说
明其制备过程 温度 溶解度曲线
第三节
非电解质稀溶液的依数性
依数性：主要取决于溶液中所含溶质粒子 数目而与溶质性质无关的性质
溶液的蒸气压降低 沸点升高和凝固点降低
溶液的渗透压
溶液的蒸气压降低
ζ电势(Zata势)：滑移面处与液相本体间的 电位差 ζ电势使胶粒带相同电荷，对溶胶的稳定性 有重要作用 ζ电势只有在电场作用下，固-液相发生相对 移动时，才会体现出来，又称为电动电势 ζ电势与滑移面两侧的电荷和电荷分布有关
热力学电势0：胶核表面与液相本体间的电 位差，与固相特征及液相中电位离子有关
2 2 2 2 2 2 2 1 2 1
波长越短，散射光越强，透过光越弱；波长越 长，散射光越弱，透过光越强 现象：晴朗的天空呈蓝色，朝阳、晚霞呈红色 问题：汽车的尾灯为什么用红色？
Tyndall现象可区分真溶液、悬浊液和溶胶
只有分散相粒子大于入射光波长时，才能产 生散射 真溶液无散射、悬浊液产生漫反射
问题：溶质蒸气压对溶液蒸气压的影响分析
1.过程开始时, 纯水和糖水均以蒸发为主
2.因为糖水的蒸气压低于纯水的蒸气压，所以 糖水与上方蒸气首先达到平衡
钟罩实验
3.但是纯水平衡蒸气压 较高， 即此时H2O气 液并未平衡，继续蒸发，结果钟罩内气相蒸气 压大于糖水液面的蒸气压 4.为了保持糖水气液平衡，气相H2O 分子开始 凝聚到糖水中, 使得钟罩內蒸气压不能达到水 的饱和蒸气压 5.H2O 分子一直从 纯水中蒸出而凝聚入糖水。 使得糖水体积不断扩大，纯水体积不断减小， 直至纯水体积为零，达到糖水溶液与空气中水 的蒸气压平衡为止
OH
+ H3N
P COOH
蛋白质的界面电离示意图
蛋白质分子带电的符号和数量与溶液的pH密 切有关
当蛋白质分子不带电，处于等电状态，这时 溶液的pH值为等电点(isoelectric point)，用 符号pI表示
pH > pI ，蛋白质带正电荷
pH < pI ，蛋白质则带负电
根据带电情况，蛋白质分别称为等电蛋白、 正电蛋白和负电蛋白
是不稳定的，分散质终会聚沉或分层
溶液分类(按形态)：固态溶液(合金), 液 态溶液, 气态溶液(空气) 溶液中的分散质又称为溶质，分散介质又称 为溶剂
青铜合金 Cu(Sn、Pb)
按分散质粒子大小分类的分散体系 分散质 大小 体系 名称 实例及特征
r
<10-9m
分子分 NaCl水溶液、蔗糖水溶液等。粒子 散体系 扩散快，能透过半透膜，光散射弱 高分子溶液、缔合胶体溶液、溶胶 胶体分 等。粒子扩散较慢，不能通过半透 散体系 膜，较强的光散射 粗分散 乳状液、悬浊液、泡沫等。粒子扩 体系 散慢，不能通过半透膜，光散射弱
则α±＝（α+α-）1/2
[例3-7] 288.2K，1mol NaOH溶于4.55mol水 中，溶液上方蒸气压为596.5Pa，同温度下纯 水的饱和蒸气压为1705Pa，以纯水为标准态， 求溶液中水的活度和活度系数 解：NaOH为不挥发溶质，溶液上方的蒸气压 就是溶剂水的蒸气压 xH2O=nH2O/n总＝4.55/（1+4.55）=0.820 αH2O=pH2O/p*H2O=596.5/1705=0.350 γ=αH2O/xH2O=0.350/0.820=0.427
一般固体溶质的溶解是吸热过程，但少数物 质如Li2SO4，由于半径很小的Li2+的溶剂化作 用很强，使得其溶解过程是放热过程。
压强的影响——气体溶质的溶解度随压强升 高而增大 Henry定律：S=KHp KH─亨利常数，随溶剂、溶质不同而异，受 温度影响小
根据不同物质溶解度受温度影响不同，可 制备和提纯物质 ex：KNO3,中混有少
温度的影响——取决于溶解过程的热效应
A + B = 溶液 ex: KNO3 Q=?
Q>0(吸热), 则T升高,溶解度增大 Q<0(放热), 则T升高,溶解度减小
ex: Li2SO4
溶解过程包括： 1）溶质以分子或离子形式进入溶剂并在溶 剂中扩散─吸热
2）溶质分子或离子与溶剂分子的相互作用 即溶剂化过程─放热
气态与液态相互转化示意图
原因分析：溶液液面上有电解质时，使得相 同温度下，溶液中的溶剂比纯溶剂的气化速 率慢，故根据平衡移动原理，会向生成液态 溶剂分子的方向移动，气体分子数目会减少， 即蒸气压会降低
纯溶剂和溶液的气液平衡图
以上溶液蒸气压相比纯溶剂蒸气压降低的结论， 没有考虑溶质的蒸气压对溶液的影响
依数性的应用
制作防冻剂和制冷剂 ex: 食盐 + 冰----制冷剂 平衡的冰水中加入盐，由于其凝固点降低， 平衡被打破，固相冰熔化吸热，从而制冷
配制等渗液 ex: 葡萄糖液、生理盐水等 反渗透技术
正常人血浆的渗透浓度约300mmol· -3 dm
渗透浓度在280～320mmol· -3的溶液为等渗 dm 溶液（isotonic solution），如生理盐水 渗透浓度小于280mmol· -3的溶液为低渗溶 dm 液（hypotonic solution）
热力学电势0与电动电势ζ的区别： 两者数值不同，一般0包括了ζ ，ζ是0的一 部分（｜0 ｜＞｜ζ｜） 热力学电势0 ，只决定于胶粒表面被吸附的 或电离下去的离子的活度，而与其它离子无 关，但ζ电势却对其它离子很敏感
溶胶的电泳或电渗速度与0无关，而与ζ成正
比
当外加电解质浓度加大时，进入紧密层的反 离子增加，从而使扩散层变薄，ζ电势变小。 当外加电解质浓度达到一定程度时，扩散层 厚度为零，ζ＝0，这就是胶体的等电点。此 时，但0仍保持其原来的大小不变 胶体处于等电点时，外电场对粒子没影响， 不可能有电泳现象，胶体也最不稳定 ζ电势的大小，是衡量胶体稳定性的重要标志： ζ电势越大，反离子在扩散层越多，胶粒带电 就多，溶胶就越稳定
= nRT/v = CRT
渗透压与气体压强的区别：气体压强是由于 大量气体分子对器璧的碰撞而产生的
依数性的应用
测溶质的摩尔质量 由于测定蒸气压和渗透压的技术较困难， 故一般物质常用沸点升高和凝固点降低来 测定，但大分子物质常用渗透压来求
凝固点降低求溶质的摩尔质量比沸点升高 准确 原因: 凝固点受外界压强影响小，并且 k f > kb
第三章
分散体系
定义：一种或几种物质分散在另一种物质中 形成的混合体系 被分散的物质称为分散质 分散质所处的介质称为分散介质或分散剂 分散体系分类 若混合体系均匀、无相介面，则称为均相分 散体系（溶液）；否则为多相分散体系
多相分散体系中，分散质又称为分散相
均相分散体系是稳定体系，而多相分散体系
电离度-α
离子互吸理论
P.Debye和E.Hückel提出强电解质溶液的 离子互吸理论：完全电离的强电解质溶液 中，形成离子氛动态结构
离子氛模型图
离子强度（I)：表征强电解质溶液中离子间 的相互作用强弱，同时考虑离子浓度和离子 电荷
I=ΣmBzB2/2
量纲：mol/kg zB-离子B的电荷
10-9m< r <107m
r ＞
10-7m
第一节
均相分散体系组成的表示方法
物质的量的浓度(简称浓度)：组分的物质的 量与溶液的体积之比 cB = nB/V
量纲： mol/m3 或 mol/dm3（mol/L）
摩尔分数(物质的量分数)：组分的物质的量 与溶液的总物质的量之比 xB = nB/n总
（a）正常渗透系统 （b）反渗透系统
第四节
电解质溶液
电解质定义、强（弱）电解质
电解质溶液的依数性：与浓度有关，但与非
电解质稀溶液依数性有偏差－非理想性偏差
度按一定浓度梯度分布
利用沉降平衡和沉降速率，可测定粒子的大 小和分布以及粒子的质量 超速离心技术分离溶胶：加快达到沉降平衡
溶胶的电学性质
电泳和电渗示意图
Fe(OH)3溶胶中， Fe(OH)3带正电，水带负电
电泳（electrophoresis）：在电场作用下， 分散相粒子向某一电极区域移动的现象 电渗（electroosmosis）：在电场作用下， 分散介质相对于多孔性固体界面作相对运动 的现象
摩尔分数无量纲
Σ xi =1
质量摩尔浓度：组分的物质的量与溶剂质量 之比。量纲: mol/kg bB = nB/mA
质量百分数：组分的质量占溶液总质量的百 分率 wB = （mB/m总）×100％
质量分数： wB = mB/m总
质量分数与质量百分数均无量纲
不同浓度间的关系
第二节
溶解度原理
溶解度：S= mB/mA 量纲：kg/kg 相似相溶原理：溶质和溶剂的结构或极性相 似，分子间作用力和大小也基本相同的情况 下，彼此互溶 ex：C2H5OH 和CH3OH 物质本身性质对溶解度的影响
第五节
胶体分散体系
胶体一般属于多相分散体系 溶胶的制备：分散法、聚集法 溶胶的净化：（电）渗析法、超滤法
（电）渗析法和超滤法装置
wenku.baidu.com
溶胶的光学性质
Tyndall（英）现象－光散射现象
Tyndall效应示意图
散射光强与入射光强和波长以及胶体粒子浓度
和大小有关－Rayleigh公式
9π Nv n n I9 0 I0 ( ) 4 2 2λl n 2n
溶液的 渗透压 示意图
糖水
纯水
半透膜
半透膜: 可以让小分子(如水分子)自由穿过， 而大分子(如糖分子)却不能通过 达到平衡时，糖水液面高于纯水液面
原因：由于半透膜两边单位体积内的水分子 数: 纯水>糖水，使得纯水一边的水分子的扩 散速度快，结果使纯水一边的水分子扩散到 糖水一边
Vant Hoff（荷兰）表达式: V = nRT
利用散射光原理可制作超显微镜
普通显微镜观察的是透射光，而超显微镜观 察的是散射光
溶胶的动力学性质
超显微镜下溶胶粒子的Brown运动
Brown运动：溶胶粒子所作的不规则运动，是 介质分子热运动的宏观体现 Brown运动使溶胶具有显著的扩散作用，使体 系具有动力学稳定性而不会很快聚沉。当扩 散和沉降达到平衡时，胶粒的浓度随容器高
电泳和电渗现象表明：分散介质和分散质(分 散相)带有相反电荷 生物医学中，利用电泳可以分离蛋白质：一 定pH条件下，不同蛋白质分子的大小及所带 电荷不同，其电泳速率也不同
溶胶电学性质的原因 界面吸附：相似相吸，即优先吸附与晶格结
构相同或相似的离子
由AgNO3与KI制备AgI溶胶，AgI分子的聚集 体先形成胶核(AgI)m
若KI过量，胶核将优先吸附I-带负电 若AgNO3过量，则优先吸附Ag+带正电
界面电离：分散相表面的分子发生电离
蛋白质（protein）分子中含有一定数量羧基 （-COOH）和氨基（-NH2），故为两性电解质
P H2N COOH
P H2N COO-
H
+ -
OH
+ H3N
P COO-
H
+ -
溶液浓度对蒸气压的影响： 溶液的浓度越大，溶液的蒸气压下降越多
纯溶剂与溶液的蒸气压曲线
Raoult 定律：溶液的蒸汽压随溶剂的浓度
成比例变化
P = PA* ·xA
P –溶液蒸气压 PA* –纯溶剂蒸气压 xA –溶剂的摩尔分数
△Ｐ＝ PA* －Ｐ △Ｐ＝ PA* ·XＢ
p
P外
a′ b′
纯溶剂
活度（α）－ 相对校正浓度：
αB =γB cB/cBθ
γB－活度系数，αB无量纲
活度又称为有效浓度
c Bθ
－标准态浓度，数值上等于1，量纲与 cB相同 *标准态浓度其他形式：mBθ、xBθ
活度适用于依数性关系式
平均活度（α±）、平均活度系数（γ±）
电解质：MA=MZ-+AZ+
若γ±=（γ+γ-）1/2
a b c
Tf Tf*
溶液
T
Tb* Tb
蒸气压-温度图
沸点升高和凝固点降低
原因分析：形成溶液后，溶剂的蒸气压降低 沸点升高：△Tb=Tb –Tb*
△Tb＝kb·mB
kb — 摩尔沸点升高常数
凝固点降低：△Tf =Tf – Tf*
△Tf = kf ·mB
kf — 摩尔凝固点降低常数
kb 、kf只与溶剂有关
决定分散相粒子表面电性的离子称为电位离
子，介质中具有相反电荷的离子称为反离子
溶液中的反离子，受静电吸引作用或范德华
力作用，可吸附在固相表面；同时，离子的 热运动又使它具有向液相扩散的趋势。两种 相反作用的结果，使得反离子在固一液相界 面上形成扩散双电层
扩散双电层：紧密层和扩散层
扩散双电层机结构及ζ电势
量NaCl，可通过重结 溶 解 度
KNO3
晶提纯
问题：用KCl和NaNO3
NaCl
为原料制备KNO3，说
明其制备过程 温度 溶解度曲线
第三节
非电解质稀溶液的依数性
依数性：主要取决于溶液中所含溶质粒子 数目而与溶质性质无关的性质
溶液的蒸气压降低 沸点升高和凝固点降低
溶液的渗透压
溶液的蒸气压降低
ζ电势(Zata势)：滑移面处与液相本体间的 电位差 ζ电势使胶粒带相同电荷，对溶胶的稳定性 有重要作用 ζ电势只有在电场作用下，固-液相发生相对 移动时，才会体现出来，又称为电动电势 ζ电势与滑移面两侧的电荷和电荷分布有关
热力学电势0：胶核表面与液相本体间的电 位差，与固相特征及液相中电位离子有关
2 2 2 2 2 2 2 1 2 1
波长越短，散射光越强，透过光越弱；波长越 长，散射光越弱，透过光越强 现象：晴朗的天空呈蓝色，朝阳、晚霞呈红色 问题：汽车的尾灯为什么用红色？
Tyndall现象可区分真溶液、悬浊液和溶胶
只有分散相粒子大于入射光波长时，才能产 生散射 真溶液无散射、悬浊液产生漫反射
问题：溶质蒸气压对溶液蒸气压的影响分析
1.过程开始时, 纯水和糖水均以蒸发为主
2.因为糖水的蒸气压低于纯水的蒸气压，所以 糖水与上方蒸气首先达到平衡
钟罩实验
3.但是纯水平衡蒸气压 较高， 即此时H2O气 液并未平衡，继续蒸发，结果钟罩内气相蒸气 压大于糖水液面的蒸气压 4.为了保持糖水气液平衡，气相H2O 分子开始 凝聚到糖水中, 使得钟罩內蒸气压不能达到水 的饱和蒸气压 5.H2O 分子一直从 纯水中蒸出而凝聚入糖水。 使得糖水体积不断扩大，纯水体积不断减小， 直至纯水体积为零，达到糖水溶液与空气中水 的蒸气压平衡为止
OH
+ H3N
P COOH
蛋白质的界面电离示意图
蛋白质分子带电的符号和数量与溶液的pH密 切有关
当蛋白质分子不带电，处于等电状态，这时 溶液的pH值为等电点(isoelectric point)，用 符号pI表示
pH > pI ，蛋白质带正电荷
pH < pI ，蛋白质则带负电
根据带电情况，蛋白质分别称为等电蛋白、 正电蛋白和负电蛋白
是不稳定的，分散质终会聚沉或分层
溶液分类(按形态)：固态溶液(合金), 液 态溶液, 气态溶液(空气) 溶液中的分散质又称为溶质，分散介质又称 为溶剂
青铜合金 Cu(Sn、Pb)
按分散质粒子大小分类的分散体系 分散质 大小 体系 名称 实例及特征
r
<10-9m
分子分 NaCl水溶液、蔗糖水溶液等。粒子 散体系 扩散快，能透过半透膜，光散射弱 高分子溶液、缔合胶体溶液、溶胶 胶体分 等。粒子扩散较慢，不能通过半透 散体系 膜，较强的光散射 粗分散 乳状液、悬浊液、泡沫等。粒子扩 体系 散慢，不能通过半透膜，光散射弱
则α±＝（α+α-）1/2
[例3-7] 288.2K，1mol NaOH溶于4.55mol水 中，溶液上方蒸气压为596.5Pa，同温度下纯 水的饱和蒸气压为1705Pa，以纯水为标准态， 求溶液中水的活度和活度系数 解：NaOH为不挥发溶质，溶液上方的蒸气压 就是溶剂水的蒸气压 xH2O=nH2O/n总＝4.55/（1+4.55）=0.820 αH2O=pH2O/p*H2O=596.5/1705=0.350 γ=αH2O/xH2O=0.350/0.820=0.427
一般固体溶质的溶解是吸热过程，但少数物 质如Li2SO4，由于半径很小的Li2+的溶剂化作 用很强，使得其溶解过程是放热过程。
压强的影响——气体溶质的溶解度随压强升 高而增大 Henry定律：S=KHp KH─亨利常数，随溶剂、溶质不同而异，受 温度影响小
根据不同物质溶解度受温度影响不同，可 制备和提纯物质 ex：KNO3,中混有少
温度的影响——取决于溶解过程的热效应
A + B = 溶液 ex: KNO3 Q=?
Q>0(吸热), 则T升高,溶解度增大 Q<0(放热), 则T升高,溶解度减小
ex: Li2SO4
溶解过程包括： 1）溶质以分子或离子形式进入溶剂并在溶 剂中扩散─吸热
2）溶质分子或离子与溶剂分子的相互作用 即溶剂化过程─放热
气态与液态相互转化示意图
原因分析：溶液液面上有电解质时，使得相 同温度下，溶液中的溶剂比纯溶剂的气化速 率慢，故根据平衡移动原理，会向生成液态 溶剂分子的方向移动，气体分子数目会减少， 即蒸气压会降低
纯溶剂和溶液的气液平衡图
以上溶液蒸气压相比纯溶剂蒸气压降低的结论， 没有考虑溶质的蒸气压对溶液的影响
依数性的应用
制作防冻剂和制冷剂 ex: 食盐 + 冰----制冷剂 平衡的冰水中加入盐，由于其凝固点降低， 平衡被打破，固相冰熔化吸热，从而制冷
配制等渗液 ex: 葡萄糖液、生理盐水等 反渗透技术
正常人血浆的渗透浓度约300mmol· -3 dm
渗透浓度在280～320mmol· -3的溶液为等渗 dm 溶液（isotonic solution），如生理盐水 渗透浓度小于280mmol· -3的溶液为低渗溶 dm 液（hypotonic solution）
热力学电势0与电动电势ζ的区别： 两者数值不同，一般0包括了ζ ，ζ是0的一 部分（｜0 ｜＞｜ζ｜） 热力学电势0 ，只决定于胶粒表面被吸附的 或电离下去的离子的活度，而与其它离子无 关，但ζ电势却对其它离子很敏感
溶胶的电泳或电渗速度与0无关，而与ζ成正
比
当外加电解质浓度加大时，进入紧密层的反 离子增加，从而使扩散层变薄，ζ电势变小。 当外加电解质浓度达到一定程度时，扩散层 厚度为零，ζ＝0，这就是胶体的等电点。此 时，但0仍保持其原来的大小不变 胶体处于等电点时，外电场对粒子没影响， 不可能有电泳现象，胶体也最不稳定 ζ电势的大小，是衡量胶体稳定性的重要标志： ζ电势越大，反离子在扩散层越多，胶粒带电 就多，溶胶就越稳定
= nRT/v = CRT
渗透压与气体压强的区别：气体压强是由于 大量气体分子对器璧的碰撞而产生的
依数性的应用
测溶质的摩尔质量 由于测定蒸气压和渗透压的技术较困难， 故一般物质常用沸点升高和凝固点降低来 测定，但大分子物质常用渗透压来求
凝固点降低求溶质的摩尔质量比沸点升高 准确 原因: 凝固点受外界压强影响小，并且 k f > kb
第三章
分散体系
定义：一种或几种物质分散在另一种物质中 形成的混合体系 被分散的物质称为分散质 分散质所处的介质称为分散介质或分散剂 分散体系分类 若混合体系均匀、无相介面，则称为均相分 散体系（溶液）；否则为多相分散体系
多相分散体系中，分散质又称为分散相
均相分散体系是稳定体系，而多相分散体系
电离度-α
离子互吸理论
P.Debye和E.Hückel提出强电解质溶液的 离子互吸理论：完全电离的强电解质溶液 中，形成离子氛动态结构
离子氛模型图
离子强度（I)：表征强电解质溶液中离子间 的相互作用强弱，同时考虑离子浓度和离子 电荷
I=ΣmBzB2/2
量纲：mol/kg zB-离子B的电荷
10-9m< r <107m
r ＞
10-7m
第一节
均相分散体系组成的表示方法
物质的量的浓度(简称浓度)：组分的物质的 量与溶液的体积之比 cB = nB/V
量纲： mol/m3 或 mol/dm3（mol/L）
摩尔分数(物质的量分数)：组分的物质的量 与溶液的总物质的量之比 xB = nB/n总