化学键第一课时教学目标知识目标使学生掌握化学键

第三节化学键（第一课时）

教学目标：

知识目标：

1．使学生掌握化学键、离子键的概念。

2．使学生掌握电子式的书写，能用电子式表示离子化合物的形成过程。

能力目标：

1．通过离子键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。

2．让学生树立物质世界是可知的观点。

教学重点：离子键的概念和用电子式表示离子化合物的形成过程。教学难点：化学键的概念

教学过程：

[设问] 1．食盐是由哪几个元素组成的？水是由哪几种元素组成的？

2．氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子？

[引言] 人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强

烈的相互作用。

这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化

学键使得一百多种元素构成了世间的万事万物。

[板书]一、什么是化学键

[讲解] 我们知道氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，

这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相

互作用，

如果要破坏这种作用就需消耗436kJmol的能量。这种强烈的

相互作用存在于分子内相邻的两个原子间，也存在于多个原子

间。

[板书] 相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。[引言] 根据构成强烈的相互作用的微粒不同，我们把化学键分为离子键、共价键等类型，现在我们先学习离子键。

[板书]二、离子键

[实验] 取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。待钠熔融成球状时，将盛氯气的集

气瓶扣在钠的上方，观察现象。

[组织讨论] 1．在食盐晶体中Na+与Cl-间存在有哪些力？

2．阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？[讲解] 1．阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子、

原子核与原子核之间的相互排斥作用。

2．当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。

于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、

阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。

[小结并板书]1．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。

[讲述] 含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都

含有离子键。

[设疑] 要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？

[回答] 活泼金属提供阳离子、活泼非金属提供阴离子。

[讲解]不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫

酸根离子也能形成离子键。

[小结] 成键微粒：阴、阳离子。

相互作用：静电作用（静电引力和斥力）。

成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离子键。

成键条件：活泼金属与活泼非金属。

成键的主要原因：（1）原子易相互作用得失电子形成阴、阳离子；（2）离子间的排斥和吸引达到平衡；（3）成键后体系的能量降低。

[引言] 从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象

地表示原子的最外层电子呢？为此我们引入一个新的化学用

语——电子式。

[板书] 2．电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。

[举例并讲解]

原子电子式：H原子：钠原子：

阳离子电子式：Na+：Mg2+：

阴离子电子式：Cl－：S2－：

原子团的电子式：NH4＋：OH－

离子化合物的电子式：MgCl2：NH4Cl：

用电子式表示离子化合物的形成过程：表示NaCl

注意：电荷数; 离子符号; 阴离子要加括号; 不写”=”; 不合写.

练习：1．写出下列微粒的电子式：S Br Br- S2-

2．请同学们用电子式表示KBr Na2O的形成过程

随堂检测

1．下列说法中正确的是（）A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。

B．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。

C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。

D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。

2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2 NaF MgS K2O

3．主族元素A和B可形成AB2型离子合物，用电子式表示AB2的形成过程。