溶解度第一课时饱和溶液与不饱和溶液

活动与探究二：硝酸钠溶于水
5克硝酸钠
冷却
5克硝酸钠
操作 现象
5克硝酸钠
20ml水
硝酸钠溶液 有固体剩余
加入5g 再加入5g …… 加热
KNO3， KNO3，搅 搅拌 拌
再加入5g
KNO3，搅 拌
固体全 有固体 部溶解 剩余
剩余固体 固体全部 全部溶解 溶解
冷却
有固体析 出来
溶液是 否饱和
结论
不饱和 饱和溶 溶液 液
课题2 溶解度
第一课时 饱和溶液与不饱和溶液
教师：罗廷芬
1、饱和溶液与不饱和溶液
①在一定温，度向下 一定里量加溶入剂某种溶质，当溶质不能继 续溶解时所得到的溶液叫做饱和溶液
②在一定温，度向下 一定里量加溶入剂某种溶质，当溶质还能继 续溶解时所得到的溶液叫做不饱和溶液
活动与探究一：氯化钠溶于水（探究）
不行
氯化钠 硝酸钾
10 ℃
10 ℃
应该溶剂的量相同
这样行吗？
1克氯化不钠 行1克硝酸钾
20克水
10 ℃
10 ℃
应该达到饱和状态
20克水能溶解1克氯化钠,也能溶解1克硝酸 钾，这可以说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同 吗？
比较不同物质的溶解能力， 应该控制的条件有：
相同的温度
相同的溶剂的量
相同的状态（达到饱和）
不饱和溶液不一定是稀溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
3、结晶:分离混合物的方法(1)__冷__却_结__晶___
热溶液 结晶后所得到的溶液是饱和溶液。
小结：物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中，它 是受到温度、物质本身在溶剂中的溶解能力等条件的 影响。
4、浓溶液与稀溶液（了解）
得到_饱__和__溶液。
练习
1、在某温度时，400g水中最多能溶解X物质10g，则
X物质在该温度的溶解度是( D )
A. 40g
B.10g
C. 5g
D. 2.5g
2、下列说法正确的是（ D ）
A、在20ºC时，100克水中溶解了23克食盐，则食盐在 20ºC时的溶解度为23克。
不饱和 不饱和
溶液
溶液
物质的溶解还与___温__度__有关。
饱和溶 液
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化（重点）
增加溶质、降低温度、蒸发溶剂
不饱和溶液
饱和溶液
增加溶剂、 升高温度
3、浓溶液与稀溶液（了解）
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；
含溶质较少的溶液——稀溶液 不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，
方法2：如原溶液中没有剩余的固体溶质存在，可 在同等的条件下向原溶液中加入少量原溶质， 振荡，如果溶质继续溶解，则说明原溶液是不 饱和溶液，如果溶质不溶解则原溶液是饱和溶 液。
注意：①凡是结晶后剩余的母液一定是该溶 质的 饱和溶液；
② 凡是溶液中含有末溶解完溶质的溶液，也 一定是该溶质的 饱和溶液。
待溶解后
5ml水
5克氯化钠
再加5克氯化钠
20ml水
氯化钠溶液
操作 现象
溶液是 否wk.baidu.com和
加入5克氯化钠，搅拌 再加入5克氯化钠，再加入5ml水，搅拌 搅拌
氯化钠晶体溶解
不饱和溶液
氯化钠晶体 不再溶解
饱和溶液
未溶解的氯化钠晶 体全部溶解
不饱和溶液
结论 物质的溶解与__溶_质__和__溶__剂__的量有关。
演示实验：一、物质的溶解性
通常把（一1种）物质溶解在另一种（物2质）里的能
力叫等做量的溶植解物性油。
较多的蔗糖 较少的熟石灰
10ml水 10ml汽油
10ml水 10ml水
溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。
且受温度等外界条件的影响。
（一）溶解性
1、溶解性的定义：是指一种物质在另一种物质 里的溶解能力（溶解程度）。
3、溶解度的含义
例题：20℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g。表示 的含义为：
① 在20℃时，在100g水中最多溶解_3_6__gNaCl； ② 在20℃时，NaCl在1_0_0__g水中达到_饱__和_状态时
所溶解的质量为_3_6___ g； ③ 在20℃时，_3_6___g的NaCl与_1_0_0__g的水正好配
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液； 含溶质较少的溶液——稀溶液
不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液不一定是稀溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
5、判断饱和溶液与不饱和溶液的方法
方法1：先观察原溶液中是否有剩余的固体溶质存 在，如有剩余的固体溶质存在，则此原溶液一 定是饱和溶液；
（二）溶解度
1、固体溶解度 在 一定温度下，某固体物质在 100g溶剂里达到饱和 状态 时所溶解的的 质量 。用符号S表示。
注意：( 如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质 在水里的溶解度。)
固体溶解度的定义所包含的四要素：
① 条件：一定温度； ② 标准：100g溶剂（一般指水）
（100g是溶剂的质量而不是溶液的质量）； ③ 状态：饱和状态或最多溶解物质的量； ④ 单位：克（g）
2、溶解性通常用：易溶、可溶（或能溶）、微 溶、难溶（或不溶）来表示。
3、影响溶解性的因素：溶质和溶剂本身的性质， 且受温度的影响。
4、溶解性大小的常用溶解度来表示。
思考：如何比较不同物质（如氯 化钠、硝酸钾）的溶解能力大小?
这样行吗？
氯化钠不行硝酸钾
20克水
10 ℃
40 ℃
应该在同一温度下
这样行吗？
A.易溶 物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
3、溶解度的含义
思考： 20℃时，氯化钠的溶解度为36 g ，从这 句话我们可以知道以下信息：
（1）温度： 20 0C （2）氯化钠溶液中溶质氯化钠的质量： 36 g （3）氯化钠溶液中溶剂水的质量： 100g （4）饱和氯化钠溶液的质量：136 g
第二课时
固体溶解度与气体溶解度
提问： 1.不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
较多的蔗糖
较少的熟石灰
10ml水
答：不同。例如蔗糖在水中溶解能力较大， 而熟石灰在水溶解能力很差。
提问： 2.同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？
等量的植物油
10ml水
10ml汽油
答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。
2、溶解度与溶解性的关系
溶解性 易溶
溶解度/g >10g
(20℃) 难(不)溶 微溶
可溶 1-10g
可溶
微溶 0.01-1g
难(不)溶
<0.01g 易溶
. . .
0.01g 1g
10g
练习：
1、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是 _难__溶物质。 2、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ）A