高三化学一轮学案离子反应

电解质离子反应

【学习目标】1、理解电解质、强弱电解质、离子反应的概念

2、掌握电解质导电能力的判断依据

3、灵活应用离子反应发生条件，准确判断离子能否共存

【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。

【基础自学】

一、电解质、强弱电解质

①Cu ②NaCl晶体③CO2④氯水⑤液氯⑥蔗糖⑦冰醋酸

⑧Na2O ⑨盐酸⑩NaHCO3 ⑾BaSO4

其中能导电的是__________ _________属于电解质的是_______________________ 属于强电解质的是___________ _ _______属于弱电解质的是____________________ 练习1．把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是（）

A. 0.5mol/L MgSO4溶液

B. 0.5mol/L盐酸

C. 0.5mol/LCH3COOH

D. 0.5mol/LNH4Cl溶液

2．下列说法正确的是( )

A. 在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液导电性强

B. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

C. 用固态的溶质配成浓度均为1mol/L的硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液，立即作导电性

实验，两种溶液的导电性相同

D. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电

【小结】①、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。SO2是__________（填“电解质”或“非电解质”）

②、电解质的强弱与其在水溶液中的___________有关，与其溶解度大小无关。AgCl

是(填“强电解质”或“弱电解质”）

③、电解质溶液的导电能力__________________有关，与电解质的强弱无关。

二、离子反应

1、_______________的化学反应是离子反应，电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。

2、离子反应发生的条件_____________、___________、___________、

__________________.

3、离子共存

练习3．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入足量氨水后也不产生沉淀的是()

A．Na+、Ba2+、SO42－、Cl－B．K+、NO3－、[Al(OH)4]－、OH－

C．NH4+、Al3+、SO42－、H+D．CH3COO－、NO3－、H+、Cl－4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是()

A．H+、Na+、MnO4－、I－B．Fe3+、NH4+、H+ 、SCN－

C．K+、Al3+、Na+、CO 32－D．Ba2+、Na+、NO3－、Cl－

【小结】列举常见的离子不共存的情况

①生成难溶物：____________________________________________________________

②生成弱电解质：_________________________________________________________

③因氧化还原反应：_________________________________________________________

④相互促进水解：_____________________________________________________________

【合作探究、讨论展示】

1、某无色溶液，其中可能存在Na+、Ag+、Al3+、[Al(OH)4]—、S2—、CO32—、SO32—、SO42—；

取该溶液进行有关实验，实验结果如下所示：

（1

（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为

________________________________________.

（3）向溶液乙中加入过量氢氧化钡溶液，写出可能发生的离子反应方程式

_____________________________________________________________________ ___

（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有______________________________.

2、如下图所示，“探险队员”—盐酸不小心坐进了化学迷宫，不知道怎样走出来，因为迷宫内有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），位置在序号所在处，盐酸必须避开他们，否则就无法通过。

（1）请用物质前的序号连接起来表示所走的线路

（2）能吃掉盐酸的盐是，写出该反应的离子方程式

（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是

（填物质序号）

【能力提升】

1、下列物质一定是电解质的是：（）

A .氨 B. 液体时能导电的的纯净物 C. 硫酸钡 D. 能导电的物质

2、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是：（）

A.熔化时不导电

B.不是离子化合物而是共价化合物

C.水溶液的导电能力很差

D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

3、下列关于电解质的叙述中，正确的是：（）

①碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质

②强电解质的导电能力不一定比弱电解质的导电能力强

③氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质

④纯水几乎不导电，所以水是非电解质

A . ②④ B. ① C . ①③ D. ②

4、某溶液由Na+、Ba2+、Fe3+、[Al(OH)4]－、CO32-、Cu2+、SO42－、Cl-中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：

①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；

②在①所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；

③在②所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；

④在③所得滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

根据上述实验回答下列问题：

⑪原溶液中一定不存在的离子是________________________________

⑫原溶液中一定存在的离子是__________________________________

(3)写出实验①中发生的有关离子方程式_____________________________________________

________________________________________________________________________ ______.

【课堂检测】

1、某无色透明溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是( )

A．Fe2+、K+、SO42—、NO3—B．Mg2+、NH4+、SO42—、Cl—

C．Na+、K+、SO42—、NO3—D．Ba2+、Na+、CO32—、NO3—

2、某溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的是( )

A．NH4+、Na+、Ba2+、Cl—B．Na+、NO3—、SO32—、SO42—

C．CO32—、K+、SO42—、I—D．Al3+、Na+、Cl—、NO3—

高三化学一轮复习学案答案编号5

一、电解质、强弱电解质①④⑨ ; ②⑦⑧⑩(11);②⑧⑩(11); ⑦

练习1、C 练习2、D

【小结】①非电解质②电离程度强电解质③与溶液中离子浓度大小

二、离子反应1、有离子参加2、生成难溶、难电离、易挥发性物质、氧化还原.