2018年高中化学专题3溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡2沉淀的生成溶解转化同步练习苏教版选修4

（答题时间：20分钟）

一、选择题

1. 向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是（）

A. BaSO4的溶解度不变，K sp不变

B. BaSO4的溶解度减小，K sp增大

C. BaSO4的溶解度不变，K sp增大

D. BaSO4的溶解度增大，K sp不变

2. 在含有Mg（OH）2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg（OH）2沉淀（）

A. 溶解

B. 增多

C. 不变

D. 无法判断

3. 为了除去氯化镁溶液中的氯化铁，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）

A. 氢氧化钠溶液

B. 碳酸钠溶液

C. 氨水

D. 氧化镁

4. CuS沉淀可溶于（）

A. 热浓硝酸

B. 浓氨水

C. 盐酸

D. 醋酸

5. 欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，可以采用的方法是（）

A. 1.0mol·L－1 Na2CO3

B. 加入2.0mol·L－1 NaOH

C. 0.10mol·L－1CaCl2

D. 降低溶液的pH值

6. 向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀为淡黄色，再滴入Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系（）

A. AgCl＝AgI＝Ag2S

B. AgCl＜AgI＜Ag2S

C. AgCl＞AgI＞Ag2 S

D. AgI＞AgCl＞Ag2S

7. 在25 ℃时，FeS的K sp＝6.3×10－18，CuS的K sp＝1.3×10－36，ZnS的K sp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是（）

A. 25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B. 25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36mol·L－1

C. 向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

D. 除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂

二、填空题

8. 在含有Cl－、Br－、I－的溶液中，已知其浓度均为0.1 mol/L，而AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为：1.6×10－10、4.1×10－15、1.5×10－16。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液并充分搅拌时，首先析出的沉淀是_______________，最后析出的沉淀是_________；当AgBr 沉淀开始析出时，溶液中Ag+的浓度是___________________

9. 已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：

M m A n（s）m M n＋（aq）＋n A m－（aq）

K sp＝[c（M n＋）]m×[c（A m－）]n 称为溶度积。

实验步骤如下：

①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。

②向上述悬浊液中加入固体Na2CO33 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。

③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。

④_____________________________________________________________________。

（1）由题中信息知K sp越大，表示电解质的溶解度越（填“大”或“小”）。

（2）写出第②步发生反应的化学方程式：______________________________________。

（3）设计第③步的目的是___________________________________________________。

（4）请补充第④步操作及发生的现象：。

一、选择题

1. A解析：溶解度和溶度积常数均与温度有关系，所以只有选项A正确，其余都是错误的，答案选A。

2. A解析：由于氯化铵电离出的NH4＋能结合氢氧化镁电离出的OH－,生成难电离的氨水，所以促进氢氧化镁的溶解，答案选A。

3. D解析：由于在除杂过程中，不能再引入新的杂质，而选项A、B中引入钠离子，C中引入NH4＋，所以都是不正确；氧化镁能消耗溶液中的氢离子，降低溶液的酸性，从而生成氢氧化铁沉淀，所以正确的答案选D。

4. A解析：由于浓硝酸具有强氧化性，所以硫化铜可溶于浓硝酸中，其余均不能溶解硫化铜，答案选A。

5. D解析：A、C两个选项由于同离子效应会降低CaCO3的溶解度。加入NaOH对CaCO3的溶解平衡无影响，只有D项降低溶液的pH值会促进CO32－的水解，这样使CaCO3的溶解平衡向右移动，能增大CaCO3的溶解度。

6. C解析：本题考查了沉淀的转化，根据平衡移动原理，沉淀应当向溶解度更小的沉淀转化，即向着降低离子浓度的方向进行，所以溶解度AgCl＞AgI＞Ag2S。

7. D 解析：1 L溶液中溶解的CuS的质量为 1.3×10－18×96 g，同理1 L溶液中溶解的ZnS的质量为 1.3×10－12×97 g，所以CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，A、B错误；FeS 的K sp大于ZnS的，所以C选项应只有ZnS生成；D选项依据沉淀的转化，溶度积大的FeS 可以转化为溶度积小的CuS。

二、填空题

8. AgIAgCl 4.1×10－14 mol/L

解析：本题中三种物质的结构相似，可以通过溶度积的大小比较它们溶解度的大小，得出它们的溶解能力：AgCl>AgBr>AgI，因此首先析出的沉淀应是AgI，其次为AgBr，最后是AgCl；利用溶度积的计算式，可以得出AgBr沉淀时，银离子的浓度为4.1×10－15mol2/L2÷0.1 mol/L=4.1×10－14 mol/L。

SO （4）向9. （1）大（2）Na2CO3＋CaSO4＝Na2SO4＋CaCO3↓ （3）洗去沉淀上附着的2

4

沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解并放出无色无味气体

解析：由题中信息知K sp越大，溶度积大，在水中的溶解度就大，故（1）答案为大；（2）化