固体溶解度曲线专题

溶液和溶解度曲线专题

一、基础知识

１、溶液

（1）溶液的概念：一种或一种以上的物质分散在另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。

（2）溶液由溶质和溶剂组成。能溶解其他物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。溶质和溶剂是相对的。

２、饱和溶液和不饱和溶液

（1）饱和溶液和不饱和溶液的概念

在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种物质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种物质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液。

（2）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

①一般规律（绝大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大）

不饱和溶液饱和溶液：增加溶质、蒸发溶剂、降温

饱和溶液不饱和溶液：增加溶剂、升温

②对于Ca(OH)2（溶解度随着温度的升高而减少）：

不饱和溶液饱和溶液：增加溶质、蒸发溶剂、升温

饱和溶液不饱和溶液：增加溶剂、降温

③饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液

对于同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大3、固体溶解度

（1）溶解度；在一定温度下，某固体物质在100克水中达到饱和状态时，所溶解的溶质的质量（克），叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

（2）溶解度的意义：

20℃时NaCl的溶解度为36g：20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl，此时的溶液为饱和溶液。

只要温度、溶剂种类不变，某物质的溶解度是定值

（3）影响固体物质的溶解度的外界因素是温度，有三种情况：

大多数固体物质：溶解度随着温度的升高而增大，如KNO3、KCl、NaNO3、NH4NO3 少数固体物质：溶解度受温度的影响不大，如NaCl

极少数固体物质：溶解度随着温度的升高而减小，如Ca(OH)2

４、溶解性

溶解性：一种物质在另一种物质中的溶解能力，是物质的一种物理性质。

溶解性的大小：主要取决于物质本身，还受外界条件如温度、溶剂性质等的影响。溶解度是溶解性的定量表示方法，溶解性只是从定性的角度。

5、溶解度曲线

（1）溶解度曲线：表示物质的溶解度随温度变化情况的曲线。

横坐标：表示温度；纵坐标：表示溶解度

（2）溶解度曲线中：点线面的含义

点：曲线上的点：表示物质在该点所示温度的溶解度。

两曲线的交点：表示两物质在该点所示温度下溶解度相同。

线：表示同种物质在不同温度下溶解度，或同一种物质的溶解度随温度变化情况。面：曲线及曲线上面所表示的溶液为饱和溶液，

曲线下面所表示的溶液为不饱和溶液。

二、固体溶解度曲线的判断

（一）某一种物质的溶解度（默认：100克水、饱和溶液）

1、必须指明某一温度下的溶解度，而且溶解度必须带质量单位g

2、升高温度时，原饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质的质量分数没有变化。

（二）同一温度下，关于两种物质的溶解度

1、同一温度下

1、同一温度下，准确比较两种物质的溶解度的大小

2、同一温度下，两种物质的溶解度相同时，只有相同质量的两种物质的饱和溶液中的溶质的质量相同。

3、同一温度下，两种物质的溶解度不同时，只有均为饱和溶液时才能比较溶液的溶质质量分数。

4、同一温度下，两种物质的溶解度相同时，这两种物质的饱和溶液恒温蒸发同质量的水，析出的晶体质量相等。

（三）不同温度下

1、同一种物质：一般降温后，不饱和溶液能变成饱和溶液，但由一定条件决定。

2、不同物质：

（1）溶液质量不同时，不能比较饱和溶液中的溶质质量或质量分数。

对于质量相同的三类物质（KNO3、NaCl、Ca(OH)2）的饱和溶液，在一定温度下，降温后：

Ca(OH)2溶液一定变为不饱和溶液、不会有晶体析出，且溶质、溶剂都没有变化，因此溶液中的溶质质量分数也没有变化；

KNO3、NaCl溶液中会有晶体析出，溶质变少，溶剂不变，溶液质量变小，因此溶液中的溶质质量分数有变化。