第七章 第23讲 化学反应速率(优秀经典课时作业及答案详解)

课时作业(二十三)

1．已知4NH 3＋5O 2===4NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)(mol·L －

1·min －

1)表示，则正确的关系是( )

A.4

5

v (NH 3)＝v (O 2) B.5

6

v (O 2)＝v (H 2O) C.2

3v (NH 3)＝v (H 2O) D.4

5

v (O 2)＝v (NO) 答案：D

2．下列说法正确的是( )

A ．活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应

B ．能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子

C ．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大

D ．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率

解析：活化分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应，A 项错误；增加固体或纯液体的量，反应速率不变，C 项错误；催化剂能降低反应的活化能，使原来不是活化分子的分子变成活化分子，提高了活化分子的百分数，加快了化学反应速率。

答案：B

3．2SO 2(g)＋O 2(g)

2SO 3(g) ΔH ＝－198 kJ·mol －

1，在V 2O 5存在时，该反应的机

理为：V 2O 5＋SO 2===2VO 2＋SO 3(快)，4VO 2＋O 2===2V 2O 5(慢)。

下列说法中正确的是( )

A ．反应速率主要取决于V 2O 5的质量

B ．VO 2是该反应的催化剂

C ．逆反应的活化能大于198 kJ·mol －

1 D ．增大SO 2的浓度可显著提高反应速率

解析：由反应机理可知，V 2O 5是该反应的催化剂，反应速率与催化剂V 2O 5的质量有一定关系，但主要取决于催化剂V 2O 5的表面积，A 、B 项错误；ΔH ＝正反应的活化能－逆反应的活化能＝－198 kJ·mol －1，所以逆反应的活化能大于198 kJ·mol －1，C 项正确；反应速率主要由慢反应决定，故增大SO 2的浓度，不能显著提高反应速率，D 项错误。

答案：C

4．将等质量的两份锌粉a 、b 分别加入过量的稀硫酸中，同时向a 中加少量CuSO 4溶液组成原电池，下列各图中产生H 2的体积V (L)与时间t (min)的关系中正确的是( )

解析：等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生的反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，铜-锌-稀硫酸形成原电池，反应速率增大，反应用时小于b，但生成的氢气少于b，图像应为A。

答案：A

5.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由如图表示。在下列因素中：

①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl－的浓度。

影响反应速率的因素是()

A．①④B．③④

C．①②③D．②③

解析：镁条和盐酸反应产生H2的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，是镁与H＋间的置换反应，与Cl－无关。在镁条的表面有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，镁与盐酸接触面积不断增大，产生H2的速率会加快；溶液的温度对该反应也有影响，反应放出热量，使温度升高，反应速率也会加快；随着反应的进行，c(H＋)不断减小，反应速率会逐渐减慢。

答案：C

6.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()

A．该反应的化学方程式为3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)

B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)

C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1

D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

解析：该反应中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)：Δn(D)＝(1.2－0)mol∶(1.0－0.4)mol∶(1.0－0.2)mol∶(0.4－0)mol＝6∶3∶4∶2，又因为各物质的浓度最终不变，应为可逆反应，所以化学方程式为3B(g)＋4C(g) 6A(g)＋2D(g)，A项错误；任意时刻，用各物质表示的反应速率之比都等于化学计量数之比，B、D错误。

答案：C

7．某温度下，镍和镁分别在O2中发生反应，两种金属表面形成氧化膜厚度的实验记录如下：

反应时间t/h 1 4 9 16 25

MgO层厚Y/nm 0.05a0.20a0.45a0.80a 1.25a

NiO层厚Y′/nm b2b3b4b5b 表中a

下列判断错误的是()

A．可用氧化膜生成速率表示金属氧化速率

B．相同条件下，镁比镍耐氧化腐蚀

C．温度越高，a、b的值越大

D．金属氧化的本质为M－n e－===M n＋

解析：结合数据可知，氧化膜的厚度随时间延长而增加，A项正确；因a、b关系不确定，无法比较，B项错误；温度升高，反应速率加快，C项正确；金属氧化的本质是金属失电子发生氧化反应，D项正确。

答案：B

8.外界其他条件相同，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A＋B===3D中产物D 的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是()

A．pH＝8.8时，升高温度，反应速率不变

B．保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大

C ．为了实验取样，可采用调节pH的方法迅速停止反应D．减小外界压强，反应速率一定减小

答案：

C

9．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是()

c/(mol·L－1)

v/(mol·

L－1·min－1)

T/K

0.600 0.500 0.400 0.300

318.2 3.60 3.00 2.40 1.80

328.2 9.00 7.50 a 4.50

b 2.16 1.80 1.44 1.08

A.a＝

B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C．b<318.2

D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

解析：根据题表信息可知，相同温度时，随着浓度以等差数列递减，其瞬时速率也以等差数列递减，故a＝6.00；同时改变反应温度和反应物浓度，瞬时速率有可能不变；相同浓度时，温度越高，反应速率越快，故b<318.2；温度升高，瞬时速率加快，故蔗糖浓度减少一半时，所用时间并不相等，D项错误。

答案：D

10．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋x B(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法中正确的是()