硝酸的物理性质.
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硝酸是一种重要的化学试剂。
整 合归 纳
一、硝酸的物理性质 二、硝酸的化学性质
1、具有酸的通性 2、不稳定性 3、强氧化性
三、硝酸的用途
[巩固练习]
1.常温下能用铝制容器盛放的是( BC ) A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.稀硝酸
2.下列关于硝酸的叙述正确的是( C ) A.稀硝酸能与Fe反应,而浓硝酸不能 B.稀硝酸有弱氧化性,浓硝酸有强氧化性 C.浓硝酸和稀硝酸都具强氧化性 D.稀硝酸与Cu反应,生成 NO2 ,而浓硝酸 与Cu反应只生成 NO ,稀硝酸得电子更多, 故稀硝酸氧化性大于浓硝酸
△
或光照
4NO2 ↑+ O2 ↑ + 2H2O
问题一 久置的浓硝酸为何呈黄色？ 硝酸分解生成的NO2溶于硝酸中 问题二 如何保存硝酸？ 盛放在棕色试剂瓶里，并贮放在黑暗且温 度低的地方
问题３、硝酸是一种酸，为何可以用铝罐车来运输？
探究 活动
Cu与硝酸的反应
㈠Cu与浓硝酸的反应 ㈡Cu与稀硝酸的反应
实验现象: 铜与稀硝酸反应较缓慢，溶液 变成蓝色，生成无色的气体， 遇空气变为红棕色 反应产物: 硝酸铜 、一氧化氮、水 化学方程式:
3Cu+8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O
３、 强氧化性
(1)与金属反应
硝酸与金属反应的规律：
①浓硝酸、稀硝酸都具有强氧化性，几乎能氧化 所有的金属（除金、铂等少数金属外）。
第三节 硝 酸
一、硝酸的物理性质
1.纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体,
Hale Waihona Puke 密度比水大（1.5027g/cm3）。 2. 沸点低（83℃），易挥发。 3.常用浓硝酸的质量分数约为69%，98%以 上的浓硝酸叫做发烟硝酸。
问题1、抢救人员为何向河水中倒入熟石灰？
二、硝酸的化学性质
１、具有酸的通性 （１）使指示剂变色： 稀硝酸使紫色石蕊试液变红 （２）与活泼金属反应放出氢气： （３）与碱发生中和反应：
思考题
足量的Cu加入到少量的浓硝酸中,可 能会发生什么反应?
课 堂 作 业
课本18页：第三题、第四题。
谢 谢 大 家
欢 迎 指 导
授课人：开封市二十五中 刘伟生
1、实验现象:
2、推测反应产物: 3、化学方程式:
1、实验现象:
2、推测反应产物:
3、化学方程式:
Cu与浓硝酸的反 应
实验现象: 浓硝酸与铜能剧烈反应，放出 红棕色的气体，溶液变成绿色 反应产物: 二氧化氮、硝酸铜和水 化学方程式:
Cu+4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Cu与稀硝酸的反 应
②金属与硝酸反应，通常浓硝酸的还原产物为 NO2，稀硝酸的还原产物为NO，反应中一般不生 成氢气。
③ Fe、Al在冷的浓硝酸中发生钝化现象。
⑵与非金属的反应
[演示]将一块红热的木炭投入浓硝酸中
现象：剧烈反应，产生红棕色气体
C+4HNO3(浓)＝CO2↑+4NO2↑+2H2O
敬告
硝酸具有强氧化性,对皮肤、衣物等有
（４）与碱性氧化物反应：
（５）与某些盐反应：
2HNO3+ Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O 2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O
2HNO3+ Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
问题２、为什么在现场看到大量的红棕色气体？
2、 不稳定性
4HNO3
腐蚀作用，使用时应注意安全。如不慎将
浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲
洗，再用小苏打水或肥皂洗涤。
小知识
浓硝酸与浓盐酸的混合物（体积比 1：3）叫做王水，能使一些不溶于浓硝 酸的金属如金、 铂等溶解。 帮 你 记 忆
三、硝酸的用途
硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造
炸药、染料、塑料、硝酸盐等；在实验室里，
整 合归 纳
一、硝酸的物理性质 二、硝酸的化学性质
1、具有酸的通性 2、不稳定性 3、强氧化性
三、硝酸的用途
[巩固练习]
1.常温下能用铝制容器盛放的是( BC ) A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.稀硝酸
2.下列关于硝酸的叙述正确的是( C ) A.稀硝酸能与Fe反应,而浓硝酸不能 B.稀硝酸有弱氧化性,浓硝酸有强氧化性 C.浓硝酸和稀硝酸都具强氧化性 D.稀硝酸与Cu反应,生成 NO2 ,而浓硝酸 与Cu反应只生成 NO ,稀硝酸得电子更多, 故稀硝酸氧化性大于浓硝酸
△
或光照
4NO2 ↑+ O2 ↑ + 2H2O
问题一 久置的浓硝酸为何呈黄色？ 硝酸分解生成的NO2溶于硝酸中 问题二 如何保存硝酸？ 盛放在棕色试剂瓶里，并贮放在黑暗且温 度低的地方
问题３、硝酸是一种酸，为何可以用铝罐车来运输？
探究 活动
Cu与硝酸的反应
㈠Cu与浓硝酸的反应 ㈡Cu与稀硝酸的反应
实验现象: 铜与稀硝酸反应较缓慢，溶液 变成蓝色，生成无色的气体， 遇空气变为红棕色 反应产物: 硝酸铜 、一氧化氮、水 化学方程式:
3Cu+8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O
３、 强氧化性
(1)与金属反应
硝酸与金属反应的规律：
①浓硝酸、稀硝酸都具有强氧化性，几乎能氧化 所有的金属（除金、铂等少数金属外）。
第三节 硝 酸
一、硝酸的物理性质
1.纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体,
Hale Waihona Puke 密度比水大（1.5027g/cm3）。 2. 沸点低（83℃），易挥发。 3.常用浓硝酸的质量分数约为69%，98%以 上的浓硝酸叫做发烟硝酸。
问题1、抢救人员为何向河水中倒入熟石灰？
二、硝酸的化学性质
１、具有酸的通性 （１）使指示剂变色： 稀硝酸使紫色石蕊试液变红 （２）与活泼金属反应放出氢气： （３）与碱发生中和反应：
思考题
足量的Cu加入到少量的浓硝酸中,可 能会发生什么反应?
课 堂 作 业
课本18页：第三题、第四题。
谢 谢 大 家
欢 迎 指 导
授课人：开封市二十五中 刘伟生
1、实验现象:
2、推测反应产物: 3、化学方程式:
1、实验现象:
2、推测反应产物:
3、化学方程式:
Cu与浓硝酸的反 应
实验现象: 浓硝酸与铜能剧烈反应，放出 红棕色的气体，溶液变成绿色 反应产物: 二氧化氮、硝酸铜和水 化学方程式:
Cu+4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Cu与稀硝酸的反 应
②金属与硝酸反应，通常浓硝酸的还原产物为 NO2，稀硝酸的还原产物为NO，反应中一般不生 成氢气。
③ Fe、Al在冷的浓硝酸中发生钝化现象。
⑵与非金属的反应
[演示]将一块红热的木炭投入浓硝酸中
现象：剧烈反应，产生红棕色气体
C+4HNO3(浓)＝CO2↑+4NO2↑+2H2O
敬告
硝酸具有强氧化性,对皮肤、衣物等有
（４）与碱性氧化物反应：
（５）与某些盐反应：
2HNO3+ Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O 2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O
2HNO3+ Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
问题２、为什么在现场看到大量的红棕色气体？
2、 不稳定性
4HNO3
腐蚀作用，使用时应注意安全。如不慎将
浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲
洗，再用小苏打水或肥皂洗涤。
小知识
浓硝酸与浓盐酸的混合物（体积比 1：3）叫做王水，能使一些不溶于浓硝 酸的金属如金、 铂等溶解。 帮 你 记 忆
三、硝酸的用途
硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造
炸药、染料、塑料、硝酸盐等；在实验室里，