2019高考总复习优化设计1轮化学人教单元质检卷(七) 化学反应速率和化学平衡(附答案)

单元质检卷(七)化学反应速率和化学平衡

(时间:45分钟满分:100分)

一、选择题(本大题包括9小题,每小题6分,共54。每小题只有一个选项符合题目要求)

1.(2017湖北宜城一中月考)对于在一密闭容器中进行的如下反应:C(s)+O2(g)CO2(g),下列说法错误的是()

A.将木炭粉碎成粉末状可以增大化学反应速率

B.升高温度可以增大化学反应速率

C.增加压强可以增大化学反应速率

D.增加木炭的量可以增大化学反应速率

2.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-92.3 kJ· mol-1,在一定温度和存在催化剂的条件下,向一密闭容器中,通入1 mol N2和3 mol H2,达到平衡状态Ⅰ;相同条件下,向另一体积相同的密闭容器中通入0.9 mol N2、2.7 mol H2和0.2 mol NH3,达到平衡状态Ⅱ,则下列说法正确的是()

A.两个平衡状态的平衡常数的关系:KⅠ

B.H2的百分含量相同

C.N2的转化率:平衡Ⅰ<平衡Ⅱ

D.反应放出的热量:QⅠ=QⅡ<92.3 kJ

3.(2017湖北恩施一中检测) 某恒温密闭容器中,可逆反应A(g)B+C(g)ΔH=+Q kJ· mol-1(Q>0)达到平衡。缩小容器体积,至反应重新达到平衡,C的浓度比原平衡的浓度大。以下分析正确的是()

A.产物B的状态只能为固态或液态

B.平衡时,单位时间内n(A)消耗∶n(C)消耗=1∶1

C.保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡不可能向逆反应方向移动

D.若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C,达到平衡时放出热量Q kJ

4.(2017黑龙江哈尔滨六中期中)在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol·L-1 CO2、0.1 mol·L-1 CH4,在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),测得CH4平衡时转化率与温度、压强的关系如图,下列有关说法不正确的是()

A.上述反应的ΔH<0

B.压强:p4>p3>p2>p1

C.1 100 ℃时该反应平衡常数为1.64

D.压强为p4时,在y点:v(正)>v(逆)〚导学号39240395〛

5.(2017河北保定检测)在某一温度下,某一密闭容器中M、N、R三种气体浓度的变化如图a

所示,若其他条件不变,当温度分别为T1和T2时,N的体积分数与时间关系如图b所示。则下

列结论正确的是()

图a 图b

A.该反应的热化学方程式为M(g)+3N(g)2R(g)ΔH>0

B.达到平衡后,若其他条件不变,减小容器体积,平衡向逆反应方向移动

C.达到平衡后,若其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,M的转化率减小

D.达到平衡后,若其他条件不变,通入稀有气体,平衡一定向正反应方向移动

6.(2017山东德州一中检测)一定温度下,在固定体积为2 L密闭容器中发生反应:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g )ΔH <0,n(SO2)随时间的变化如表:

A.当v(SO2)=v(SO3)时,说明该反应已达到平衡状态

B.用O2表示0~4 min内的反应速率为0.005 mol·L-1·min-1

C.平衡时再通入O2,平衡右移,O2转化率减小,SO2转化率增大

D.若升高温度,则SO2的反应速率会变大,平衡常数K值会增大〚导学号39240396〛

7.在一个恒容绝热的密闭容器中,发生可逆反应:M(?)+2N(g)P(g)+Q(g)ΔH>0,已知M的

状态未知,则下列描述一定达到平衡的标志是()

①当物质M、N、P的体积分数比为 1∶1∶1时

②混合气体的密度不变时

③体系的温度不变时

④反应速率v正(N)=v逆(Q)时

⑤体系的压强不变时

⑥气体的平均相对分子质量不变时

A.①③④

B.③⑤⑥

C.③⑥

D.③④⑤

8.一定条件下,可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算,也可以用平衡分压代替平衡浓度计

算,分压=总压×物质的量分数。在恒温恒压条件下,总压不变,用平衡分压计算平衡常数更方

便。下列说法不正确的是()

A.对于C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)在一定条件下达到平衡状态时,体系的总压强为p,其

中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为1 mol,则用分压表示的平衡常数K p=错误！未找到引

用源。

B.恒温恒压下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物

质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。若此时A、B和C均增加1 mol,平衡正向移动

C.恒温恒压下,在一容积可变的容器中,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态时,N2、H2、

NH3各1 mol,若此时再充入3 mol N2,则平衡正向移动

D.对于一定条件下的某一可逆反应,用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常

数,其数值不同,但意义相同,都只与温度有关

9.(2017湖南石门一中月考)相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反

应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.6 kJ· mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下

表所示:

A.容器①②中反应的平衡常数相等

B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为错误！未找到引用源。

C.容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ

D.若容器①体积扩大为0.5 L,则平衡时放出的热量小于23.15 kJ 〚导学号39240397〛

二、非选择题(本大题包括2小题,共46分)

10.(2017广西陆川月考)(24分)(1)恒温下将2 mol NH3和1 mol CO2放入容积为2 L的密闭容

器中,反应生成NH2CO2NH4(s),2分钟后达到平衡。此时NH3的浓度为0.8 mol·L-1,则CO2的

反应速率为,NH3的转化率是。

(2)尿素在一定温度下可分解生成NH3,NH3催化还原N x O y可以消除氮氧化物的污染。已知:

反应a:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)

反应b:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

反应c:4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)

相同条件下,反应a在2 L密闭容器内,选用不同的催化剂,反应产物N2的量随时间变化如图

所示。下列说法正确的是。