浅谈高考中的阿伏加德罗常数

浅谈高考中的阿伏加德罗常数

阿伏加德罗常数是近几年高考中的重点知识，也是热点知识，全国各省理综卷或其它化学试卷中离不开NA的考查。阿伏加德罗常数是指0.012千克C-12所含C-12原子的个数，可用NA或NO表示，单位为mol－1，在化学计算中，1mol物质所含对应粒子数也为阿伏加德罗常数，它的近似值为6.02×1023。现从近几年高考中的NA试题进行分析，归纳如下：

例1：（05年广东）NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、10g甲烷所含有电子数目为10 NA

B、常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4 NA

C、标准状态下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2 NA

D、电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2 NA

解析：本题是考查NA的相关计算，A选项是计算一定质量物质中所含某种粒子的数目，计算

方法是×10×NA＝NA≠10 NA，A错。B选项考查稀有气体的组成应为单原子分子，计算方法是×2×NA＝2 NA≠4 NA,B错误。C选项，标准状况下，溴为液体未知

密度条件下无法计算。D选项是化学反应中电子转移数目计算，由2NaCl+2H2O 2NaOH+

H2↑+Cl2↑可得1molH2～转移2mole-,即2 NA个，所以D正确。

归纳：

①在一定条件下一定质量、一定物质的量或气体体积的物质所含分子、原子、质子、中子或电子个数的计算，其方法是：先计算出该物质的物质的量，再确定1mol该物质所含的对应粒子的个数，从而得出相应的结论。

②了解某些特殊物质的组成。例如：稀有气体为单原子分子Ne；某些同素异形O3.P4等。

③理解特定条件下物质的状态，标准情况下溴为液体，SO3为固体，一般C 个数大于4个为液体或固体。

④氧化还原反应中，电子转移的数目计算，例1molNa2O2与水、CO2反应

转移电子数应为NA个。

巩固练习：

1、（06全国I）用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1 NA

B、标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5 NA

C、0.1molCH4所含电子数为1 NA

D、46NO2和N2O4的混合物含有分子数为1 NA

答案：C

例2：（06上海化学12题）NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）

A、9克D2O中含有的电子数为5NA

B、1molMgCl2中含有的离子数为2NA

C、1molCH4分子中共价键总数为4NA

D、7.1gCl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

解析：A选项中，D2O的摩尔质量误为18g/mol应为20g/mol,则×10×NA=4.5NA≠5 NA, A错。B选项中，1molMgCl2含有1molMg2+ 和2molCl-离子数应为3 NA, B错。C选项中，CH4为正四面体结构1molCH4含有4molC-H 键，所以正确。D选项中，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.反应中1molCl2～转移1mole-,所以7.1gCl2反应转移0.1NA个电子D错误，应选(C).

归纳：

⑤要注意特别物质的摩尔质量：D2O、18O2、D2等。

⑥一些物质的化学键数：1molCH4含4NA个C-H,1molP4含6NAP-P,1molSiO2含4NASi-0,1molCO2含2NA个C＝O，1molC(金刚石)含C-C 为2NA等,还有有机物中C-H键的计算。例

CnH2n+2中含共价键应为(3n+1) NA个。

⑦电解质及电解质溶液中，离子分子数目的计算，此类题应考虑强弱电解质的电离及某些盐类的水解。

巩固练习2：

（04天津7题）NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A、9g重水所含有的电子数为5NA

B、1molMgCl2中含有离子键数为NA

C、7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 NA

D、1molC10H22分子中共价键总数为31 NA

经分析得正确答案为D.

巩固练习3：

（04上海19题）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A、46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

B、标准状况下，22.4L、H2中含中子数为2NA

C、1L1mol·L－1的醋酸溶液中离子总数为2 NA

D、1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 NA个电子

经分析得正确答案为D.

综上所述，在高考中，关于NA的考查，牵涉到的知识面很广，知识点也很多，但归纳起来，它要从以上7个方面进行测试，如果能真正理解其中的关键，对于NA的计算判断问题就能迎刃而解，高考中关于NA的重点、难点就能突破。

注：“本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文。”