九年级化学原子结构示意图知识点

原子结构
原子的构成：
原子结构示意图
•概念:
原子结构示意图（如图）是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。

小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。

•原子结构示意图及各部分的含义：
前20号元素的原子结构示意图：
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原子核的构成：
原子核相对原子来说，体积很小，但质量却很大，原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量约为质子质量的。

质子的质量为：1.6726×10-27kg
中子的质量为：1.6749×10-27kg
•构成原子的粒子间的关系:
•对原子构成的正确理解:
（1）原子核位于原子中心，绝大多数由质子和中构成(有一种氢原子的原子核内只含有1个质子，无中子)，体积极小，密度极大，几乎集中了原子的全部质量，核外电子质量很小，可以忽略不计。

（2）每个原子只有一个原子核，核电荷数(核内质子数)的多少，决定了原了的种类。

（3）在原子中：核电荷数二质子数二核外电子数。

（4）原子核内的质子数不一定等干中子数，如钠原子中，质子数为11，中子数为12。

（5）并不是所有的原子中都有中子，如有一种氢原子中就没有中子。

（6）在原子中，由于质子(原子核)与电子所带电荷数相等，且电性相反，因而原
子中虽然存在带电的粒子，但原子在整体上不显电性。

核外电子的排布:
①电子层核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。

②核外电子的分层排布通常用电子层来形象地表示运动着的电子离核远近的不同：离核越近，电子能量越低；离核越远，电子能量越高。

电子层数、离核远近、能量高低的关系如下所示：
电子层数1 2 3 4 5 6 7
离核远近近→远
能量高低低→高
③核外电子排布的规律了解一些核外电子排布的简单规律对理解原子核外电子排布的情况有很重要的作川，核外电子排布的简单规律主要有：
a.每层上的电子数最多不超过2n2(n为电子层数)，如第一电子层上的电子数可能为1，也可能为2，但最多为2。

b.核外电子排布时先排第一层，排满第一层后，再排第二层，依次类推。

c.最外层上的电子数不超过8;当只有一个电子层时，最外层上的电子数不超过2。

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•原子的不可再分与原子的结构：
化学变化中原子不会由一种原子变成另外一种原子，即化学变化中原了的种类不变，其原因是化学变化中原子核没有发生变化。

如硫燃烧生成了二氧化硫，硫和氧气中分别含有硫原子和氧原子，反应后生成的二氧化硫中仍然含硫原子和氧原子。

原子不是最小粒子，只是在化学变化的范围内为“最小粒子”，它还可再分，如原子弹爆炸时的核裂变，就是原子发生了变化。

原子尽管很小，但具有一定的构成，是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。