碳及其化合物的转化
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
上节课小结
一、物理性质 碳 酸 钠 与 碳 酸 氢 钠
与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
二、化学性质
与碱反应
NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O
2NaHCO3+ CaCl 2=
HCO3-
④
与盐反应
×
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl △
热稳定性
Байду номын сангаас
2NaHCO3== Na2CO3+H2O+CO2
1.自然界中碳及其化合物间的转化
1、CO2是通过哪些途径进入大气中的？哪些途径能消耗CO2?
自然界中碳及其化合物间的转化
火山
森林草原
喷发
燃烧
化石燃料
燃烧
大 气 中 的 二 氧 化 碳
高温 点燃
• CO2 + C === 2CO
• 3Fe2O3 +CO === 2Fe3O4 + CO2
• Fe3O4 + CO === 3FeO + CO2 • FeO + CO === Fe + CO2
高温 高温
高温
(2)、碳的转化
1、碳在氧气中充分燃烧: C+O2====CO2 2、碳在氧气中不充分燃烧: 2C+O2====2CO 3、碳还原氧化铜：2CuO +C ====2Cu + CO2↑ 4、碳与CO2反应: C+CO2====2CO
光合作用
绿色植物
呼吸 光合作用 呼吸排泄
海洋 动物 岩石
风化溶解
动植物遗体演变 2、若大气中没有CO2会怎么样？CO2过量又会怎么样？
模拟溶洞的“形成”
1、讨论溶洞形成的原因；
2、设计模拟实验的方案；
溶洞中的 石花、石笋、钟乳
【活动· 探究】
模拟“溶洞的形成”
离子方程式
Ca(OH)2+ CO2 = Ca CO3↓+ H2O Ca2+ + 2OH- + CO2 = Ca CO3↓+ H2O CaCO3 +H2O+CO2 ==== Ca(HCO3)2 Ca CO3 +CO2+ H2O = Ca2+ + 2 HCO3△ Ca(HCO3)2 ==Ca CO3↓+CO2+H2O △ 2+ Ca + 2 H CO3 ==CaCO3↓+CO2+H2O
实验方案及实验记录： 实验内容 实验现象
澄清石灰水
开始出现白色 持续通入CO2 沉淀CO2过量 时沉淀溶解
澄清溶液
加热
出现白色沉淀
2.生产和生活中碳及其化合物间的转化
(1).工业炼铁 用化学方程式描述下面转化过程，指出所发生的氧
化还原反应的氧化剂和还原剂；
指出下列反应中的氧化剂还原剂 • C + O2 === CO2
高温 高温 点燃 点燃
碳“三角” C
CO
CO2
总结：二氧化碳、碳酸根，碳酸氢根之间的转化
1. CO2 + 2OH- == CO32- + H2O 2. CO3
2- +
CO2
H2O +CO2 == HCO3
CO3
2-
①
③ ⑥ ⑤ ②
3. HCO3- + 2H+ == CO2 + H2O 4. HCO3- + OH- == CO32-+ H2O 5. CO32- + H2O + CO2 == HCO36. CO32-+ 2H+ == CO2+H2O
一、物理性质 碳 酸 钠 与 碳 酸 氢 钠
与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
二、化学性质
与碱反应
NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O
2NaHCO3+ CaCl 2=
HCO3-
④
与盐反应
×
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl △
热稳定性
Байду номын сангаас
2NaHCO3== Na2CO3+H2O+CO2
1.自然界中碳及其化合物间的转化
1、CO2是通过哪些途径进入大气中的？哪些途径能消耗CO2?
自然界中碳及其化合物间的转化
火山
森林草原
喷发
燃烧
化石燃料
燃烧
大 气 中 的 二 氧 化 碳
高温 点燃
• CO2 + C === 2CO
• 3Fe2O3 +CO === 2Fe3O4 + CO2
• Fe3O4 + CO === 3FeO + CO2 • FeO + CO === Fe + CO2
高温 高温
高温
(2)、碳的转化
1、碳在氧气中充分燃烧: C+O2====CO2 2、碳在氧气中不充分燃烧: 2C+O2====2CO 3、碳还原氧化铜：2CuO +C ====2Cu + CO2↑ 4、碳与CO2反应: C+CO2====2CO
光合作用
绿色植物
呼吸 光合作用 呼吸排泄
海洋 动物 岩石
风化溶解
动植物遗体演变 2、若大气中没有CO2会怎么样？CO2过量又会怎么样？
模拟溶洞的“形成”
1、讨论溶洞形成的原因；
2、设计模拟实验的方案；
溶洞中的 石花、石笋、钟乳
【活动· 探究】
模拟“溶洞的形成”
离子方程式
Ca(OH)2+ CO2 = Ca CO3↓+ H2O Ca2+ + 2OH- + CO2 = Ca CO3↓+ H2O CaCO3 +H2O+CO2 ==== Ca(HCO3)2 Ca CO3 +CO2+ H2O = Ca2+ + 2 HCO3△ Ca(HCO3)2 ==Ca CO3↓+CO2+H2O △ 2+ Ca + 2 H CO3 ==CaCO3↓+CO2+H2O
实验方案及实验记录： 实验内容 实验现象
澄清石灰水
开始出现白色 持续通入CO2 沉淀CO2过量 时沉淀溶解
澄清溶液
加热
出现白色沉淀
2.生产和生活中碳及其化合物间的转化
(1).工业炼铁 用化学方程式描述下面转化过程，指出所发生的氧
化还原反应的氧化剂和还原剂；
指出下列反应中的氧化剂还原剂 • C + O2 === CO2
高温 高温 点燃 点燃
碳“三角” C
CO
CO2
总结：二氧化碳、碳酸根，碳酸氢根之间的转化
1. CO2 + 2OH- == CO32- + H2O 2. CO3
2- +
CO2
H2O +CO2 == HCO3
CO3
2-
①
③ ⑥ ⑤ ②
3. HCO3- + 2H+ == CO2 + H2O 4. HCO3- + OH- == CO32-+ H2O 5. CO32- + H2O + CO2 == HCO36. CO32-+ 2H+ == CO2+H2O