电化学化学实验及装置电解质溶液离子浓度大小比较)

2013佛山一模冲刺训练—选择题专项（三）

-------电化学及实验装置和操作

一、电化学原理（单选4+双选2）

1．下列有关金属腐蚀与防护的说法不．正确的是

A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

2．(2011·盐城三模)用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成。则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中，正确的有

①该溶液的pH值可能增大②该溶液的pH值可能减小③该溶液的pH值可能不变④该溶液的浓度可能增大⑤该溶液的浓度可能不变⑥该溶液的浓度可能减小

A．三项B．四项C．五项D．六项3．(2011·东城模拟)下列有关电化学的示意图中正确的是

4．分析下图所示的四个原电池装置，结论正确的是

A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极

B．(2)中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C．(3)中Fe作负极，电极反应式为：Fe－2e－=== Fe 2＋

D．(4)中Cu作正极，电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑

5．氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不．正确的是

A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O

D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol 电子转移

+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，据此判断下列叙述

6．铅蓄电池的总反应式为：PbO

正确的是

A．放电时，H2SO4浓度增加

B．放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO42-–2e—=PbSO4

C．在充电时，电池中每转移1mol电子，理论上生成1mo l硫酸

＋4H＋

D．在充电时，阴极发生的反应是PbSO4－2e－＋2H2O＝PbO2＋SO2－

4

二、实验装置和操作（单选4+双选2）

1．下列实验操作或对实验事故的叙述正确的是 A ．用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管

B ．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌

C ．不慎将液溴沾到皮肤上，立即用NaOH 溶液清洗

D ．用瓷坩埚高温熔融NaOH 和Na 2CO 3固体 2．下列有关实验的叙述正确的是

A ．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

B ．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上测定其pH

C ．用NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D ．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小

4. 下列实验装置图正确的是

5. 对下列实验的实验现象描述和所得结论均正确的是：

A

．实验Ⅰ：制备金属钠

B ．实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色

C ．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝

D ．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性

A B C D

2

A

NaBr 稀 淀粉KI B

2S

AgCl

C

Na 2CO 3 23D

佛山一模冲刺训练—选择题专项（四）

-------电解质溶液及离子浓度大小比较

一、电解质溶液（单选4+双选2）

1．(2011·太原调研)室温下，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。下列叙述正确的是A．将水加热，平衡正向移动，K W变小

B．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)增大

C．新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大

D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，K W增大

2．将0.1 mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起

A．CH3COOH电离程度变大B．溶液pH减小

C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(H＋)减小

3．(2011·驻马店模拟)下列叙述正确的是

A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

4．(2011·巢湖质检)关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不．正确的是

A．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>n

B．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)

5．(2011·河北衡中一调)常温下，下列叙述不．正确的是

A．c(H＋)>c(OH－)的溶液一定显酸性

B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈碱性

C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO2－4)与c(H＋)之比约为1∶10 D．中和10 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同6．(2011·厦门模拟)某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是A．用酸式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中

B．称取4.0 g NaOH至1 000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 mol/L NaOH标准溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点

D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量

二、离子浓度大小比较（单选5+双选2）

1．25℃时，某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是

A．HB的电离方程式为：HB == H++B—

B．NaB溶液中：c(Na+)>c(B一)>c(H+)>c(OH一)

C．NaB溶液中：c(Na+)+c(H+) == c(HB)+c(B一)

D．0.1 mol／L NaB溶液中水电离的OH一浓度大于l0-7mol／L