高考专题复习物质的量
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名师点拨 摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点 (1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以 g·mol－1 为单位时)不是 同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。 (2)摩尔质量的单位为 g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为 1。 (3)涉及摩尔质量的辨析或判断的问题经常在单位上设错考 查，需要注意。
栏目 导引
第一章 从实验学化学
[解析] A 项，摩尔质量与相对分子(原子)质量在数值上相 等，正确；B 项，0.012 kg 12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗 常数，该项说法没有指明哪种碳原子，错误；C 项，根据 H2SO4 分子式，1 mol H2SO4 含有 2 mol 氢原子，约为 1.204×1024 个，正确；D 项，CO2 的摩尔质量为 44 g/mol，故 1 mol CO2 气体的质量为 44 g，正确。
栏目 导引
第一章 从实验学化学
1．1 mol 物质的质量与该物质的摩尔质量等同吗？ 答案：不等同。1 mol 物质的质量，单位是 g；物质的摩尔质 量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是 g·mol－1。 2．56 g 铁在与足量氯气反应时失去电子的数目是多少？在与 足量硫反应时失去电子的数目是多少？ 答案：56 g 铁为 1 mol，在与足量氯气反应后表现＋3 价，故 失去电子的数目是 3NA，在与足量硫反应后表现＋2 价，故 失去电子的数目是 2NA。
真题统计
2015，卷Ⅰ 8T、9T； 2015，卷Ⅱ 10T； 2014，卷Ⅱ 27T(4)； 2013，卷Ⅱ 9T、28T(3)
命题趋势
本部分内容主要以选择题的 形式考查阿伏加德罗常数、气体 摩尔体积等概念。2017年高考仍 将延续该热点。预计2017年高考 仍会围绕阿伏加德罗常数、气体 摩尔体积设置考查题目，同时又 隐含对物质结构、氧化还原反应 、电离、水解等知识的考查。在 高考的备考中，要重点掌握以物 质的量为中心的化学计量关系网 络，理解阿伏加德罗定律及其推 论的应用。备考复习从掌握知识 内涵、外延，能正确判断正误方 面入手。
题组一 有关分子(或特定组合)中粒子数的计算 1．(教材改编)(1)1 mol H2SO4 中含有___6_._0_2_×__1_0_23_(_或__N_A_)____ 个硫原子，所含氧原子跟___7_2____g 水所含氧原子数相同。 (2)含 0.4 mol Al2(SO4)3 的溶液中，含__1_._2____mol SO24－，Al3 ＋的物质的量____<____0.8 mol(填“>”“<”或“＝”)。 2．以下物质所含 H 原子个数由多到少的顺序是③__>_②__>__①__>_④_。 ①标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024 个 H2O；④标准状况下，73 g HCl
栏目 导引
第一章 从实验学化学
2．下列说法中正确的是( B ) A．1 mol 任何物质都含有 6.02×1023 个分子 B．1 mol Ne 中含有约 6.02×1024 个电子 C．1 mol 水中含 2 mol 氢和 1 mol 氧 D．摩尔是化学上常用的一个物理量
栏目 导引
第一章 从实验学化学
栏目 导引
第一章 从实验学化学
(2016·扬州高三调研)下列说法不正确的是( B ) A．铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 B．阿伏加德罗常数是指 0.012 kg 碳所含的碳原子数，其数 值约等于 6.02×1023 C．1 mol H2SO4 约含有 1.204×1024 个氢原子 D．常温常压下，1 mol CO2 气体的质量为 44 g
2017高考化学复习
第一章 从实验学化学
第三讲 物质的量 气体摩尔体积
第一章 从实验学化学
[2017 高考导航]
考纲要求
1.了解定量研究的方法是化 学发展为一门科学的重要标 志。理解摩尔(mol)是物质的 量的基本单位，可用于进行 简单的化学计算。 2．了解物质的量的单位—— 摩尔(mol)、摩尔质量、气体 摩尔体积、阿伏加德罗常数 的含义。 3．能根据物质的量与微粒( 原子、分子、离子等)数目、 气体体积(标准状况下)之间 的相互关系进行有关计算。
栏目 导引
第一章 从实验学化学
题组二 物质的量与微粒数目之间的换算
3．下列数量的各物质所含原子个数由多到少顺序排列的是
第一章 从实验学化学
考点一 物质的量、摩尔质量
一、物质的量(n) 1．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单 位为 摩尔(mol) 。 2．物质的量的规范表示方法
栏目 导引
第一章 从实验学化学
3．阿伏加德罗常数(NA) 0．012 kg 12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值
栏目 导引
第一章 从实验学化学
(1)解有关微粒数目计算的思维方法 附加条件―→n(较大颗粒)―→n(较小颗粒)N―A m―o→l－1xNA 个较 小颗粒，然后具体问题具体分析。 (2)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多 少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。
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第一章 从实验学化学
约为 6.02×1023 二、摩尔质量
，单位为 mol－1 。公式：NA＝Nn。
1．摩尔质量是 单位物质的量 的物质所具有的质量。单位
是 g·mol－1 。公式：M＝mn 。
2．数值：以 g·mol－1 为单来自百度文库时，任何粒子的摩尔质量在 数值上都等于该粒子的 相对分子(原子)质量 。
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第一章 从实验学化学
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2015·高考四川卷)2.0 g H128O 与 D2O 的混合物中所含中子 数为 NA。( √ ) (2)NaOH 的摩尔质量为 40 g。( × ) (3)(2015·高考广东卷)23 g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 NA 个 H2 分子。( × ) (4)氖气的摩尔质量(单位 g·mol－1)在数值上等于它的相对原 子质量。( √ ) (5)2 mol H2O 的摩尔质量是 1 mol H2O 的摩尔质量的 2 倍。 (×)
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第一章 从实验学化学
[解析] A 项，摩尔质量与相对分子(原子)质量在数值上相 等，正确；B 项，0.012 kg 12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗 常数，该项说法没有指明哪种碳原子，错误；C 项，根据 H2SO4 分子式，1 mol H2SO4 含有 2 mol 氢原子，约为 1.204×1024 个，正确；D 项，CO2 的摩尔质量为 44 g/mol，故 1 mol CO2 气体的质量为 44 g，正确。
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第一章 从实验学化学
1．1 mol 物质的质量与该物质的摩尔质量等同吗？ 答案：不等同。1 mol 物质的质量，单位是 g；物质的摩尔质 量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是 g·mol－1。 2．56 g 铁在与足量氯气反应时失去电子的数目是多少？在与 足量硫反应时失去电子的数目是多少？ 答案：56 g 铁为 1 mol，在与足量氯气反应后表现＋3 价，故 失去电子的数目是 3NA，在与足量硫反应后表现＋2 价，故 失去电子的数目是 2NA。
真题统计
2015，卷Ⅰ 8T、9T； 2015，卷Ⅱ 10T； 2014，卷Ⅱ 27T(4)； 2013，卷Ⅱ 9T、28T(3)
命题趋势
本部分内容主要以选择题的 形式考查阿伏加德罗常数、气体 摩尔体积等概念。2017年高考仍 将延续该热点。预计2017年高考 仍会围绕阿伏加德罗常数、气体 摩尔体积设置考查题目，同时又 隐含对物质结构、氧化还原反应 、电离、水解等知识的考查。在 高考的备考中，要重点掌握以物 质的量为中心的化学计量关系网 络，理解阿伏加德罗定律及其推 论的应用。备考复习从掌握知识 内涵、外延，能正确判断正误方 面入手。
题组一 有关分子(或特定组合)中粒子数的计算 1．(教材改编)(1)1 mol H2SO4 中含有___6_._0_2_×__1_0_23_(_或__N_A_)____ 个硫原子，所含氧原子跟___7_2____g 水所含氧原子数相同。 (2)含 0.4 mol Al2(SO4)3 的溶液中，含__1_._2____mol SO24－，Al3 ＋的物质的量____<____0.8 mol(填“>”“<”或“＝”)。 2．以下物质所含 H 原子个数由多到少的顺序是③__>_②__>__①__>_④_。 ①标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024 个 H2O；④标准状况下，73 g HCl
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第一章 从实验学化学
2．下列说法中正确的是( B ) A．1 mol 任何物质都含有 6.02×1023 个分子 B．1 mol Ne 中含有约 6.02×1024 个电子 C．1 mol 水中含 2 mol 氢和 1 mol 氧 D．摩尔是化学上常用的一个物理量
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第一章 从实验学化学
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第一章 从实验学化学
(2016·扬州高三调研)下列说法不正确的是( B ) A．铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 B．阿伏加德罗常数是指 0.012 kg 碳所含的碳原子数，其数 值约等于 6.02×1023 C．1 mol H2SO4 约含有 1.204×1024 个氢原子 D．常温常压下，1 mol CO2 气体的质量为 44 g
2017高考化学复习
第一章 从实验学化学
第三讲 物质的量 气体摩尔体积
第一章 从实验学化学
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1.了解定量研究的方法是化 学发展为一门科学的重要标 志。理解摩尔(mol)是物质的 量的基本单位，可用于进行 简单的化学计算。 2．了解物质的量的单位—— 摩尔(mol)、摩尔质量、气体 摩尔体积、阿伏加德罗常数 的含义。 3．能根据物质的量与微粒( 原子、分子、离子等)数目、 气体体积(标准状况下)之间 的相互关系进行有关计算。
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第一章 从实验学化学
题组二 物质的量与微粒数目之间的换算
3．下列数量的各物质所含原子个数由多到少顺序排列的是
第一章 从实验学化学
考点一 物质的量、摩尔质量
一、物质的量(n) 1．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单 位为 摩尔(mol) 。 2．物质的量的规范表示方法
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3．阿伏加德罗常数(NA) 0．012 kg 12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值
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第一章 从实验学化学
(1)解有关微粒数目计算的思维方法 附加条件―→n(较大颗粒)―→n(较小颗粒)N―A m―o→l－1xNA 个较 小颗粒，然后具体问题具体分析。 (2)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多 少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。
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第一章 从实验学化学
约为 6.02×1023 二、摩尔质量
，单位为 mol－1 。公式：NA＝Nn。
1．摩尔质量是 单位物质的量 的物质所具有的质量。单位
是 g·mol－1 。公式：M＝mn 。
2．数值：以 g·mol－1 为单来自百度文库时，任何粒子的摩尔质量在 数值上都等于该粒子的 相对分子(原子)质量 。
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第一章 从实验学化学
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2015·高考四川卷)2.0 g H128O 与 D2O 的混合物中所含中子 数为 NA。( √ ) (2)NaOH 的摩尔质量为 40 g。( × ) (3)(2015·高考广东卷)23 g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 NA 个 H2 分子。( × ) (4)氖气的摩尔质量(单位 g·mol－1)在数值上等于它的相对原 子质量。( √ ) (5)2 mol H2O 的摩尔质量是 1 mol H2O 的摩尔质量的 2 倍。 (×)