人教版九年级化学下册教学设计 溶液的浓度教案

《溶液的浓度》

【知识与能力目标】

掌握溶质质量分数的计算式，能进行溶质质量分数的简单计算。

【过程与方法目标】

通过质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

【情感态度价值观目标】

让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目的是为社会服务。

【教学重点】

1、溶质的质量分数的概念及简单计算；

2、配制溶液的操作步骤。

【教学难点】

溶质的质量分数的有关计算。

2课时

第一课时

【学习情境】展示三种不同颜色的CuSO4溶液。

【小结板书】

1、溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数

2、溶液质量＝溶质质量+溶剂质量

【学生活动】(一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师最后强调做题格式) 解析：

溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数

＝150 kg×16％＝24 kg

溶剂质量＝溶液质量-溶质质量

=150 kg-24 k =126 kg

答：需24 kg氯化钠和126 kg水。

【设问】如何将上述计算类型作以归纳?

【讨论】：略

【小结板书】2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。

【引入】溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。

【讨论】在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?

【讨论】回答

1、增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。

2、增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。

配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？

【解】溶液质量 = 溶液体积×溶液密度

= 500mL ×1.1g/cm3 = 550g

溶质质量= 550g ×10% = 55g

溶剂质量 = 550g — 55g = 495g

答：需要氢氧化钠55g，水495g。

【课堂练习】

在40克溶质的质量分数为15％的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。

答案：32％，12％

第九单元课题3 溶质的质量分数

第一课时

一、溶质的质量分数

1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比。

2、定义式：溶质的质量分数=×100％

二、溶液中溶质质量分数的计算

1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。

2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。

溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数

溶液质量＝溶质质量+溶剂质量。

第二课时

【复习】溶质质量分数的计算公式。

【投影】将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10 mL水，搅拌。(水的密度1 g·cm-3)

【提问】

1、试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。

2、分析各量的变化情况。

【回答】1．稀释前溶质质量是1g，溶液质量是9g，溶质质量分数为10％；稀释后溶质的质量是1 g，溶液质量是20 g，溶质质量分数是5％。

2、稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。

【讨论】溶液稀释问题解题的关键是什么?

【小结板书】3、溶液稀释和配制问题的计算

关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量

【投影】例题：化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水?

【设问】根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式?

【学生讨论】 [提示]若设需要加入水的质量为x，请同学们列出方程式。

【学生活动】

50g×98％＝(50 g+x)×20％

解析：(一名学生板演，其余学生在本上练习，教师强调做题格式)

解法1：解：设需加水的质量为x。

50 g×98％＝(50 g+x)×20％ x=195 g

答：把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需加水195 g。【提示】若设稀释后溶液的质量为x，请同学列出方程式。

【学生活动】

50g×98％=x×20％

解析：(同上方法)

解：设稀释后溶液的质量为x。

50 g×98％=x×20％ x=245 g 245 g-50 g=195 g

答：把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需加水195 g。【课堂练习】

1、把200g 20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克?

2、把30g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100g。此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少?

答案：1.200 g 2.6％

【投影】某工厂化验室配制5000g 20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1.19 g·cm-3)多少毫升?

【提问】此题与上述练习有何异同?能否用体积直接带入公式进行计算?

【回答】1、相同点都是溶液稀释问题。不同点是上述练习中已知和求都指质量，而此题已知质量求体积。

2、溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算。

【提问】已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。【回答并板书】溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数

【设问】根据上述公式，并根据稀释前后溶质质量相等，你能否列出方程式?

解：设需38%的盐酸体积为x。