乙酸优秀课件

4、蒸出的乙酸乙酯中含有哪些杂质？ 乙醇，乙酸
5、乙酸乙酯为什么浮在液面上？
乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，且密度比水小。
6、为什么要将产物收集在饱和碳酸钠溶液中？
饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解性。
7. 加热的目的？
①提高反应速率；②使生成的乙酸乙酯挥发，有利于收集及提 高乙醇、乙酸的转化率。
一、乙酸的物理性质
颜色、状态： 无色液体 气味： 有强烈刺激性气味 沸点： 117.9℃ （易挥发） 熔点： 16.6℃
(无水乙酸又称为:冰醋酸)
溶解性： 易溶于水、乙醇等溶剂
二、分子组成与结构
1.乙酸的分子式: 2.结构式：
C2 H4 O2
羧基
3.结构简式 :
CH3COOH
乙酸的球棍模型和比例模型
浓H2SO4
CH3—C—O—C2H5 + H2O
=
O
O
通过示踪原子测知反应如下:
O
CH3 C OH + H
酯化反应实质：
酸脱羟基
=
18O
C2H5
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
浓H2SO4
O
CH3 C
醇脱氢 也属于取代反应
=
18O
C2H5 + H2O
物 质
沸点（0C）
密度（g/mL）
水溶性
乙 酸 乙 醇 乙酸乙酯
117．9 78．5 77
1．05 0．7893 0．90
易溶 易溶 微溶于水 不溶于盐溶液
1、为什么要先加酒精，后加浓硫酸？
浓硫酸稀释放出热量；若酒精加在后，则会沸腾飞溅。 混合物的加入顺序：乙醇、浓硫酸、冰醋酸。
2、为什么要加碎瓷片？ 防止暴沸 3、反应中浓H2SO4的作用是什么？
①催化剂:加快化学反应速率 ②吸水剂:吸收生成的水分，增大反应进行的程度
三、乙酸的化学性质
1. 酸性 CH3COOH
CH3COO－+H+
• 使石蕊试液变红 • 与金属反应（Na、Mg） • 与碱性氧化物反应（CuO） • 与碱反应（NaOH） • 与某些盐反应（Na2CO3）

• 设计一个实验,比较醋酸 科学探究 和碳酸的酸性强弱.
酸性： CH3COOH > H2CO3
8. 导管的作用？ 导气、冷凝。不能将导管插到液面下，防止发生倒 吸.
3、分子间脱水
O 2 CH3COOH P2O5 CH3 C CH3C O O
+ H2O
乙酸酐
小结：
O CH3—C—O—H
酸性 酯化
从分子结构分析乙酸的化学性质与断 键情况：
H
O
H － C－C－O－H
H
生活中常用白醋来除水垢(主要成分
是CaCO3),这是利用了乙酸的什么性质呢？
化学性质
展示平台： 方案一：往乙酸溶液滴加中加紫色石蕊试液 方案二：往装有镁条的试管中加乙酸溶液 方案三：往装有CuO的试管中加乙酸溶液 方案四：往滴有酚酞的NaOH溶液中滴加 乙酸溶液 方案五：往Na2CO3溶液中加入乙酸溶液
教学目标
1、理解掌握乙酸的结构和性质 2、理解掌握酯化反应的原理
教学重难点
酯化反应的原理
醋的起源
传说古代山西省有个酿酒 高手叫杜康。他儿子黑塔跟父 亲也学会了酿酒技术。后来， 从山西迁到镇江。黑塔觉得酿 酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟 浸泡在水缸里。到了第二十一 日的酉时，一开缸，一股浓郁 的香气扑鼻而来。黑塔忍不住 尝了一口，酸酸的，味道很美。 烧菜时放了一些，味道特别鲜 美,便贮藏着作为“调味酱”。
浓H2SO4
CH3COOC2H5+H2O
乙酸乙酯(果香味）
可逆反应 酯化反应：酸跟醇作用,生成酯和水的反应.
[交流与思考]
酯化反应可能哪些脱水方式? 如何确定?
第一种方式 =
O
浓H2SO4
CH3—C—OH+H—O—C2H5 +H2O
CH3—C—O—C2H5
第二种方式
O CH3—C—O—H+HO—C2H5
此实验在生活中的应用：“巧除水垢”
厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的 味道就变得香醇，特别鲜美。你知道其中的 奥秘吗？
2. 酯化反应
• • • • • 碎瓷片 乙醇 3mL 浓硫酸 2mL 乙酸 2mL 饱和的Na2CO3溶液
现象：溶液分层，上层有无色透明的油状 液体产生,并有香味。
CH3COOH + HOC2H5