高二化学教案 氧化铝和氢氧化铝教案
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最新高二上学期数学教学计划3篇
一、指导思想： 在学校教学工作意见指导下，在学部工作的框架下，认真落实学校对备课组工作的各项要求，严格执行学校的各项教育教学制度和要求，强化数学教学研究，提高全组老师的教学、教研水平，明确任务，团结协作，圆满完成教学教研任务。具体目标如下。 1.获得必要的数学基础知识和基本技能，理解基本的数学概念、数学结论的本质，了解概念、结论等产生的背景、应用，体会其中所蕴涵的数学思想和方法，以及它们在后续学习中的作用。通过不同形式的自主学习、探究活动，体验数学发现和创造的历程。 2.提高空间想像、抽象概括、推理论证、运算求解、数据处理等基本能力。 3.提高数学地提出、分析和解决问题(包括简单的实际问题)的能力，数学表达和交流的能力，发展独立获取数学知识的能力。 4.发展数学应用意识和创新意识，力求对现实世界中蕴涵的一些数学模式进行思考和作出判断。 5.提高学习数学的兴趣，树立学好数学的信心，形成锲而不舍的钻研精神和科学态度。 6.具有一定的数学视野，逐步认识数学的科学价值、应用价值和文化价值，形成批判性的思维习惯，崇尚数学的理性精神，体会数学的美学意义，从而进一步树立辩证唯物主义和历史唯物主义世界观。 二.学生基本情况 高二倾理学生共有166人，学生学习数学的气氛不浓、基础很差。由于学生对学过的知识内容不及时复习，致使对高二的数学学习有很大的影响，高一数学成绩充分反映没有尖子生，成绩特差的学生也有不少，有一批思维相当灵活的学生，但学习不够刻苦，学习成绩一般，但有较大的潜力，以后好好的引导，进一步培养他们的学习兴趣，从而带动全班同学的学习热情，提高学生的数学成绩。 三、教法分析： 1.选取与内容密切相关的，典型的，丰富的和学生熟悉的素材，用生动活泼的语言，创设能够体现数学的概念和结论，数学的思想和方法，以及数学应用的学习情境，使学生产生对数学的亲切感，引发学生看个究竟的冲动，以达到培养其兴趣的目的。 2.通过观察，思考，探究等栏目，引发学生的思考和探索活动，切实改进学生的学习方式。 3.在教学中强调类比，推广，特殊化，化归等数学思想方法，尽可能养成其逻辑思维的习惯。 四、教学措施： 1、认真落实，搞好集体备课。每周至少进行一次集体备课。各组老师根据自已承担的任务，提前一周进行单元式的备课，并出好本周的单页练习。教研会时，由一名老师作主要发言人，对本周的教材内容作分析，然后大家研究讨论其中的重点、难点、教学方法等。 2、详细计划，保证练习质量。教学中用配备资料《创新设计》，要求学生按教学进度完成相应的习题，教师要提前向学生指出不做的题，以免影响学生的时间，每周以内容滚动式编两份练习试卷，做后老师要收齐批改，存在的普遍性问题要安排时间讲评。 3、抓好第二课堂，稳定数学优生，培养数学能力兴趣。竞赛班的教学进度要加快，教学难度要有所降低，各班要培育好本班的优生，注意激发学生的学习兴趣，随时注意学生学习方法的指导。 4、加强辅导工作。对已经出现数学学习困难的学生，教师的下班辅导十分重要。教师教学中，要尽快掌握班上学生的数学学习情况，有针对性地进行辅导工作，既要注意照顾好班上优生层，更不能忽视班上的困难学生。
最新高二-数学集体备课教案
备课时间：8月15日 上课时间：8月24日 §3.1.1倾斜角与斜率 一、 教学目标： （1）知识与技能：理解直线倾斜角和斜率的概，掌握过两点的直线的斜率公式及其应用. （2）过程与方法：培养学生对数学知识的理解应用能力及转化能力；使学生初步了解数形结合分类讨论思想. （3）情感态度与价值观：从学习中体会到用代数方法解决几何问题的优点，能够从不同角度去分析问题，体会代数与几何结合的数学魅力。 二、教学重难点： （1）教学重点：直线的倾斜角和斜率的概念，过两点的直线的斜率公式； （2）教学难点：斜率概念的学习，过两点的直线的斜率公式。 三：课时计划：1课时 四、教学过程： 学习目标： 1、 理解直线的倾斜角和斜率的概念，掌握它们之间的关系； 2、 掌握过两点的直线的斜率计算公式及其简单的应用。 （一）课题导入 前面，我们学习了两点确定一条直线。 问题1：一点能够确定一条直线？ 问题2：了加多一个点外，在已知一个点的基础上能不能加上另外一个条件使到它能确定一条直线？ 【老师板书】画坐标平面以及一条直线，点出直线上一点，过此点画多条直线。 问题3：这些直线有什么共同点（过同一点，倾斜程度不一样） 如何刻画直线的倾斜程度呢？这就是本节课我们要学习的内容…… （二）讲授新课 1、 直线倾斜角的定义：当直线l 与x 轴相交时，我们取x 轴作为基准，x 轴正向与直线l 向上方向之间所成的角叫 做直线l 的倾斜角。 例题：最后在黑板上用尺子依照定义说法比画出倾斜角将直线倾斜角的可能情况显示出来（共四种情况：平行于x 轴，经过一、三象限，垂直于x 轴，经过二、四象限） 注意：（1）直线的向上方向；（2）x 轴的正方向；（3）倾斜角范围是)180,0[??。 练习：下列三个图中所指的角是不是直线的倾斜角？ 命制：王露 校对：高一数学组 审核：刘金琼 第三章 第1节 直线的倾斜角与斜率(第1课时)
铝及其化合物教案
铝及其重要化合物教案 [考纲要求]了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。 复习目标 1、掌握铝的物理性质和化学性质并了解铝的主要用途。 2、掌握重要的铝的化合物的性质及用途。 3、运用氢氧化铝的两性能解决有关计算和图象问题。 知识梳理： 一铝 1、原子结构示意图： 2、周期表中位置： 第三周期ⅢA族 镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。 3、铝单质的性质 1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具 有很好的耐腐蚀性。 2、化学性质： 铝的化学性质板书： 问题1．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3? 问题2．实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取Al2S3？用离子方程式说明原因。 问题3．金属铝与酸、碱反应的本质及定量计算 (1)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？ (2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是多少？
为什么？ (3)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H 2的体积之比是多少？为什么？ (4)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl 、NaOH 溶液中，二者产生的H 2相等，则HCl 和NaOH 的物质的量浓度之比是多少？为什么？ (5)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L －1的盐酸和NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V (甲)∶V (乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为 ( ) A ．5.4 g B ．3.6 g C ．2.7 g D ．1.8 g 归纳总结： 铝与酸、碱反应生成H 2的量的关系 铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑、2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。从化学方程式可以看出Al 与酸、碱反应时生成H 2的实质都是Al ――→失3e － Al 3＋，所以无论与酸还是与碱反应，Al 与H 2的关系都是2Al ～3H 2。 (1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比V HCl (H 2) V NaOH (H 2) ＝1∶1。 (2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为V HCl (H 2) V NaOH (H 2)＝ 1∶3。 (3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为13≤ V HCl (H 2) V NaOH (H 2) ≤1 1，则必定是①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；②铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述过量关系。 二 铝的重要化合物 1、氧化铝（Al2O3） (1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。 刚玉的主要成分是Al 2O 3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量 的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。 (2)化学性质： ①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na 3AlF 6)降低其熔点。 2Al 2O 3 ========= 2Al + 3 O 2 ↑ ②与酸反应：Al 2O 3＋6HCl ＝AlCl 3＋3H 2O ③与碱反应：Al 2O 3＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O 既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物 2、氢氧化铝（Al （OH)3） （1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬 浮物和各种色素。 （2）化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 △ 电解
高一数学集体备课(可编辑修改word版)
三角恒等变换 （一） 教材分析 本章学习的主要内容是两角和与差的正弦、余弦和正切公式，二倍角正弦、余弦和正切公式的以及运用这些公式进行简单的恒等变换。三角恒等变换位于三角函数与数学变换的结合点上。 通过本章的学习， 要使学生在学习三角恒等变换的基本思想和方法的过程中，发展推理能力和运算能力，使学生体会三角恒等变换的工具性作用，学会它们在数学中的一些应用。 由本章的章头语所介绍的,三角恒等变换既是解决生产实际问题的工具，又是学后继内容和高等数学的基础．三角恒等变换是实践中经常使用的工具．在力学、物理、电气工程、机械制造、图像处理，及其他科学研究和工程实践中经常会用到这些公式．三角函数恒等变形的教学内容是在三角函数的教学内容基础上的，进一步研究单角的三角函数之间以及单角的三角函数与复角的三角函数之间的关系．他包括同角三角函数的基本关系式、两角和与差的三角函数公式、倍角公式、半角公式等．经验证明通过这一部分知识等教学，对于培养学生等运算能力、推理能力和逻辑思维能力起较大作用． （二）知识要点 1. 两角和与差的三角函数公式：（1） c os ( - ) = cos cos + s in sin （2） cos (+ ) = cos cos - sin sin 2. 倍角公式： sin 2= 2 s in cos ； cos 2 = cos 2 - sin 2 = 2 cos 2 - 1 = 1 - 2 sin 2 tan 2= 2 tan ； 1 - tan 2 3、半角公式： cos 2 = 1 + cos 2； sin 2 = 1 - cos 2 ； 2 2 tan = 1 - cos = ； 2 sin 4、辅助角公式： a s in + b c os = a 2 + b 2 sin(+) （角终边过点 P (a , b ) ）。 5、积化和差公式： sin ·cos = 1 [sin(+ )+sin(- )] 2 cos ·sin = 1 [sin( + )-sin( - )] 2 cos ·cos = 1 [cos(+ )+cos(- )] 2 sin ·sin = - 1 [cos(+ )-cos(- )] 2 （三）要点概述 （1）求值常用的方法：切割化弦法，升幂降幂法，和积互化法，辅助元素法，“1”的代换法等。
氧化铝和氢氧化铝
从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金 （氧化铝和氢氧化铝第2课时） 一、学习目标 (1)初步了解实验方案的设计，通过实验探索，掌握氧化铝和氢氧化铝的两性，体验实验和探究的乐趣，培养学生热爱科学，崇尚科学的态度。 (2)了解氧化铝和氢氧化铝的主要用途，感受化学科学与人类生产、生活的密切联系。 二、学习重点及难点 重点：氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系。 难点：氢氧化铝的两性。 三、学习过程 [学海导航] 二、氧化铝和氢氧化铝 【自主学习】（一）氧化铝 从铝在空气中表面会失去光泽，氧化铝可以用作耐火材料，说明氧化铝的性质。 1、物理性质及用途 （1）氧化铝是一种熔点______、硬度______，难溶于水的白色固体。 （2）氧化铝常用作耐火材料 （3）自然存在P65资料卡 2、化学性质 （1）与酸反应：化学方程式 离子方程式 （2）与碱反应：化学方程式 离子方程式 两性氧化物_______________________________ 【实验探究】（二）氢氧化铝 实验结论： 1、氢氧化铝的物理性质 ________色、__________状、_____溶于水的________体 2、氢氧化铝的化学性质 （1）两性 既能与_______反应，也能与________反应，是典型的________氢氧化物。 （2）受热易分解化学方程式： 3、氢氧化铝的应用【明矾净水的介绍（p67）】 （1）用于治疗胃酸过多症的药物； （2）在水溶液中生成的Al(OH)3为白色絮状沉淀，具有很强的_______能力。可以凝聚水中的悬浮杂质而达到净化水的目的。 【拓展资料】 Al(OH)3是一种弱电解质，电离方程式： 酸式电离碱式电离 补充说明： （1）当Al(OH)3遇强碱时，作为酸反应向左方向发展，遇强酸时，作为碱反应向右方向发展； （2）氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO2），所以1mol氢氧化铝与___molHCl反应或与____molNaOH反应； （3）氢氧化铝与酸、碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的，所以用氯化铝制备氢氧化铝不能用强碱，只能用可溶性的弱碱如___________。 Al(OH)3 H++AlO2- +H2O Al3++3OH-
高中数学集体备课现状及改进策略-精选教育文档
高中数学集体备课现状及改进策略 集体备课是对教学内容进行再整合、对教学进度以及教学目标进行统一的过程。随着现代教育的不断深化改革，集体备课打破了以往教师之间互相封闭、缺乏交流的状态，充分发挥了集体与团队的作用，从整体上提升了教师的教学能力以及综合素质，提高了学校的师资水平。数学是一门抽象的、严谨的学科，在教学的过程中往往会遇到一些难题，教师可以通过集体备课进行沟通与交流，将数学教学过程中遇到的一些疑点与难点进行探讨，这样能够更快地解决问题，进一步提高数学的教学效率。 一、目前高中数学教师集体备课的现状 1.教师对集体备课认识不足且参与积极性不高 随着新课程的不断改革，尽管集体备课已经广泛应用于各个学校的教学发展中，但是仍有一大部分的老师并没有真正地理解与认识集体备课的内涵、性质以及具体作用，对集体备课缺乏一个全面的、系统性的认识，这样就很容易导致老师参与集体备课的积极性不高。大部分老师认为集体备课只是老师们共同写教案，他们会根据自己手中的资料、课本等材料单独进行教学内容的设计，没有与别的老师进行交流与探讨，这样便失去了集体备课的意义与价值。 2.集体备课活动过于形式化与空壳化 第一，集体备课完全是为了应付检查，没有实质性的内容。
部分学校的集体备课只是为了应付检查，教师们之间进行学术交流以及教学探讨的现象已经逐渐的消失，集体备课成了一副空架子。第二，集体备课中讨论的针对性不强，缺乏明确主题。一些学校在进行集体备课之前没有提前将课题或者内容预设好，导致了在进行集体备课时没有一定的针对性，话题没法抓住重点，不能切实解决亟待解决的教学难题。第三，集体备课开展的模式过于单一。大多数学校集体备课都是按照传统的模式和套路进行的，造成了老师的心理疲劳，使老师们逐渐地失去耐心与热情，缺乏主动性与积极性，在集体备课过程中不发表任何言论与意见，进而大大降低了集体备课的有效性。 3.缺乏一个有效健全的评价激励机制 目前大多数学校的集体备课都缺乏一个完善的评价激励机制，忽略了集体备课评价的重要性，教师们在辛苦的准备与完成后，没有得到专职部门或者是上级领导的肯定与建议，长期下去将会打击老师的积极性。在进行集体备课时，校领导以及相关组织没有深入其中，也没有对教师们制定的教学方案或者教学计划进行面对面的交流与点评，针对优秀的教学方案或者建议没有适当的激励与奖励，部分学校对集体备课的评价标准过于片面化，只注重学生考试的结果，而不关注过程，这将大大的降低教师教学的积极性。 4.对集体备课的管理调控较难 由于高中数学集体备课缺乏一个健全的管理机制，没有对集
铝的化合物的教案
第二节金属的重要化合物（二） 【引入】铝是地壳中含量最多的金属元素，但人们发现并制得单质铝的却比较晚，这是由于铝在自然界主要以化合物的形式存在，而且从这些化合物中提炼单质铝也比较困难。这就说明铝的化合物是比较稳定的。我们今天就来学习铝的一些化合物——氧化铝和氢氧化铝【板书】一.氧化铝（刚玉） 【师】我们日常生活中用的铝制品，表面有一层致密的氧化铝薄膜，可以有效的保护内层金属，这和氧化铝的什么性质有关？ 【生】思考，回答 【师】对，说明氧化铝是不溶于水。那作为金属氧化物，肯定可以和强酸反应，请同学们写出反应的例子方程式（引导完成） 【板书】a.Al2O3+6H+==2Al3++3H2O 【师】上节课学习铝的时候，知道它即可以和酸反应，也可以和碱反应，那它的氧化物会不会也即可以和酸反应，也可以和碱反应？我们通过实验来验证一下。 【演示实验】取少量新制的Al2O3于试管中，加入一定量的氢氧化钠溶液，同学们注意观察现象。（氢氧化钠要用胶塞） 【师】我们看到氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中，生成了偏铝酸钠和水，让我们写出它的反应方程式。 【板书】b.Al2O3+2NaOH==2NaAlO2 +H2O 【师】同学们自己写出它的反应离子方程式。（在原方程式上修改Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O）AlO2–和硝酸根、硫酸根一样是一种酸根离子。我们说，可以与酸反应生成盐的氧化物叫碱性氧化物，可以和碱反应生成盐的氧化物叫酸性氧化物。现在看着这两个离子方程式，氧化铝即可以和酸反应，又可以和碱反应，该给它起一个什么样的名字？与铝类比一下，我们把铝叫做两性金属 【生】可以叫两性金属氧化物 【师】对，同学们说的很好，我们把这种既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。 【板书】两性氧化物：能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物【师】学习了氧化铝的性质，我们现在想想清洗以Al2O3为主要成分的红宝石、蓝宝石时，要用什么性的清洗剂？ 【生】思考，回答 【师】对！我们只能用中性氧化物，因为Al2O3既可以和碱反应也可以和酸反应，如果用碱性溶液或者酸性溶液，清洗一次，宝石的量就会减少一点，多次清洗之后，宝石也就没有了。我们接下来再学习氢氧化铝。氧化铝和氢氧化铝同属铝的化合物,那氢氧化铝是否具有两性呢？通过什么实验可以探究？
氧化铝和氢氧化铝作业
专题三第一单元 氧化铝和氢氧化铝课时作业 1.下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是 （ ） A ．氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH) + 3H + = Al 3+ +3H 2O B ．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al 2 O 3+ 2OH — = 2AlO 2— + H 2O C ．碘化钾溶液中滴入溴水： 2I — + Br 2 = I 2 + 2Br — D ．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液： Al(OH)3 + 3 OH — = AlO 2— +3H 2O 2.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是 （ ） A ．将氧化铝溶于水。 B ．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。 C ．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液。 D ．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。 3.下列物质属于纯净物的是 （ ） A ．铝热剂 B ．水泥 C ．明矾 D ．氯水 4.在下列反应过程中，有3摩尔电子转移的是 （ ） A.2mol 铝在加热条件下与足量的浓硫酸反应 B. 11.2升（标准状况）的氧气与足量的铝反应 C . 27克铝与足量的四氧化三铁反应 D . 1.5mol 二氧化锰和足量的浓盐酸反应制氯气 5.在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。由此推测溶液中含有的阳离子是 （ ） A. Na + 、Ag +、Al 3+ B. Ba 2+、Ag +、Mg 2+ C. Al 3+ 、Fe 3+、Mg 2+ D . Mg 2+、Al 3+ 、Ag + 6．既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是 （ ） ①Na 2SiO 3 ②Al(OH)3 ③NH 4HCO 3 ④Al 2O 3 ⑤NaHSO 4 A ．①②④ B ．②④⑤ C ．②③④ D ．全部 7.下列物质中属于两性化合物的是 （ ） A.MgO B.Al C.NaAlO 2 D .Al(OH)3 8.实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 （ ） A.NaOH 溶液 B. 氨水 C.盐酸 D. Ba(OH)2溶液 9.下列离子方程式中正确的是 （ ） A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H ++OH -= +H 2O B.硫酸铝溶液中滴入氨水Al 3++OH -=Al(OH)3↓ C.将足量CO 2通入偏铝酸钠溶液中 Al 3++CO 2+H 2O=Al(OH)3↓+CO 32- D .硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液Al 3++3OH -=Al(OH)3↓ 10.在溶液中不能与Al 3+大量共存的离子是 （ ） A.Cl - B .OH - C. H + D. Na + 11.用H 2SO 4、NaOH 溶液和金属铝为原料制取Al （OH ）3，甲、乙两位学生的制备途径分别为： N aO H 2433 N aO H 23Al Al SO Al O H Al N aAlO Al O H ???→???→???→???→硫酸硫酸甲：（）（）乙：（） 若要得到等质量的Al （OH ）3，则 （ ）
氧化铝和氢氧化铝教案
氧化铝和氢氧化铝教案 【教学目的】 1．初步掌握氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途。 2．了解复盐的组成和明矾净水作用。 3．通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力；培养探索问题的科学方法。 4．进行辩证唯物主义观点的教育。 【教学重点和难点】氢氧化铝的两性（突破方法：实验验证、理论解释、练习提高）。 【教学指导思想】突出学生的实践活动和元素化合物的课以实验为基础，以理论为指导的特点，让学生的眼（观察实验现象），手（动手实验），口（动口议论），脑（动脑思考）处于多功能协同动作的状态，以期能牢固掌握知识，启迪思维，培养能力。 【教学媒体】实验投影样品 【教学过程】 [组织教学]教师微笑地进入教室，带来温馨的教学情景，随后组织教学。 [引入]上课前先给大家看几张图片，这张图片展示的石头是用于冶炼铝单质的原料铝土矿，这是世界著名的蓝宝石（亚洲之星）。这是世界上最完美的红宝石（卡门-露西娅）。一个是石头，一个是宝石，你们说他们有什么共同的联系？ [学生]化学成分都是氧化铝 [教师]没错，它们的主要化学成分都是氧化铝，由于结构不同，呈现出来的性质截然不同。这也就是化学的奥妙所在。事实上，除了刚才给大家展示的两种形态的氧化铝外，氧化铝还有很多种其它的存在方式，比如这是高温耐火材料刚玉粉，化学成分也是氧化铝，用它可以制耐火砖、坩埚、点火的瓷头等等。同学们，说明氧化铝具有怎样的性质？ [学生]熔点高 [教师]同时，还可以将刚玉粉高温烧结的氧化铝陶瓷和人造宝石，用作机械轴承或钟表中的配件，这些配件呈现出良好的耐磨性。这说明氧化铝具有什么样的性质？ [学生]硬度大 [教师]现在，我们对氧化铝有一个大致的认识：它是一种熔点极高（2050℃），硬度极大的固体。这是我自己在实验室制取获得的氧化铝粉末。（展示一瓶氧化铝粉末），它是白色的固体，作为一种金属氧化物，它可能与哪些类型的物质起反应？联系以往我们学过的金属氧化物预测一下 [学生]水、酸 [教师] 接下来，我们来验证一下，氧化铝像氧化钠那样和水反应成碱，与酸反应生成盐和水。 [事先准备]取三只试管,各加入氧化铝粉末1小勺, [实验演示]取一只试管,加入水、振荡，固体不溶解，给它加热至沸腾（如果反应了，你们预计会看到什么现象？ [学生]溶液变澄清 [教师]（展示沸腾的试管），没有澄清，说明什么？ [学生]氧化铝不溶于水，也没有和水发生反应 [教师]接下来，我们来验证一下，它能否与酸反应。 [实验演示]取一只试管,加入盐酸、振荡，固体不溶解，给它加热至沸腾（如果反应了，你们预计会看到什么现象？
氧化铝及氢氧化铝习题
氧化铝及氢氧化铝习题 1.下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是 A．氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH) + 3H+ = Al3+ +3H2O B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2 O3+ 2OH—= 2AlO2—+ H2O C．碘化钾溶液中滴入溴水：2I—+ Br2= I2 + 2Br— D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3 + 3 OH—= AlO2—+3H2O 2.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是 A．将氧化铝溶于水。B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。C．将氧化铝溶于盐酸，再滴加氢氧化钠溶液。D．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。 3. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性 4. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠 5.在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。由此推测溶液中含有的阳离子是 A. Na+、Ag+、Al3+ B. Ba2+、Ag+、Mg2+ C. Al3+、Fe3+、Mg2+ D. Mg2+、Al3+、Ag+ 6．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 ①Na2SiO3 ②Al(OH)3 ③NH4HCO3 ④Al2O3⑤NaHSO4 A．①②④B．②④⑤C．②③④D．全部 7.下列物质中属于两性化合物的是 (OH)3 8.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 溶液 B.氨水 C.盐酸 D. Ba(OH)2溶液 9.下列离子方程式中正确的是 A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++OH-= +H2O B.硫酸铝溶液中滴入氨水Al3++OH-=Al(OH)3↓ D.硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 10.下列关于Al(OH)3的性质叙述中错误 ．．的是 A．Al(OH)3与过量的浓氨水反应生成NH4AlO2B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，还能吸附色素D．Al(OH)3受热能分解 11.人的纯净的胃液是一种强酸性液体，pH在～左右，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分，目前这种胃药已不常用，原因主要是 A.长期摄入铝元素不利于人体健康 B.它不能中和胃液 C.它不易溶于胃液 D.它的疗效太差 12.将铝粉放入烧碱溶液中，若反应过程中有mol电子发生转移，则参加反应的水为
2018年度高二数学组集体备课方案
2018年度高二数学组集体备课方案 一、指导思想： 数学备课组将紧紧围绕“集全组智慧、提高课堂教学质量”这一重点。组织全组教师学习先进的教学理念。通过扎实教学使学生打好扎实的学科基础，掌握正确的学习方法，养成良好的学习习惯。 二、主要任务： 1.围绕学校教务处“提高课堂教学质量”这一重点恨抓课堂教学监督。加强备课组的建设，教师们以高度的工作责任心，以身作则，肯吃苦、肯学习、肯钻研，乐于奉献，为同一目标而同心协力，勤奋工作。 2.加强备课组活动，严格按照学校关于集体备课的要求，做到定时间、定地点、定中心发言人，提高备课效率。增进各成员之间的互相学习和交流，认真开展“听课、说课、评课及案例研究”工作，本学期组内成员每人开一次公开课。“上课教师要在课前准备好规范的说课稿，课后及时写出自我反思。同一备课组内，每人至少听课15节以上;加强科组内老师之间的学习。 3.做好分层教学，不同的层次教学应有不同的的深度和广度，有效地提高教育教学质量。不断改进教学方法，控制好教学进度。又要面向高考，更好地注意教学难度的循序渐进，知识逐步扩展加深，逐步提高学生的能力。 4.课堂教学达到精讲巧练，确保教学质量继续稳步提高。严格控制作业布置的情况，在量和质上有所体现。 5.注重物理尖子生的辅导、一定要严抓、实管。落实每个人的责任与分工，经一段时间的培训、辅导后参加市竞赛。争取在一年内有很好的效果。
6.组织全组教师积极参与一师一优课、一课一名师，全市物理公开课和学校的公开周活动。 三、方法与措施： 1.每周二下午第二节课集体备课，做到定内容、定主备人，统一工作进度，统一教学内容。在教学内容上注重物理科学方法的归纳和新情景题、综合题的训练，对学生的薄弱环节进行专项巩固。 2.每周安排一次学科综合测试。认真阅卷，根据试卷反映出的情况随时调整，缺啥补啥，因材施教。 3.强化教学管理。认真备课，认真上课，认真检查作业落实情况。及时发现教学中出现的新问题，并及时解决。 4.搞好补弱纠偏，促进整体进步。实践证明，弱课是整体成绩不佳的重要原因。因而，平时教学中，应特别强调，采用“五多”补课法，从学习、生活、心理等方面关心、鼓励弱科学生。 5.精选习题、测试题。平时练习、测试要认真对待，在选题、组题上肯下工夫，确保所选题目的科学性、实用性真正发挥其本身的作用。 6.夯实基础，狠抓落实，高考以能力立意，能力以知识为载体，基础知识掌握不好，能力便很难提高。 7.后期教学要随时关注高考信息。及时应用到教学中。同时在教学中要加强对学生的心理辅导。适当减轻他们的心理压力，让学生有信心，有成就感。 8.对每周周考试卷进行认真打磨，争取做到每次评讲试卷之前全做在一起共同分析，做到一题多解、一题巧解，从而达到资源共享，并且慢慢向“一课一磨”靠拢。
《氢氧化铝》探究式教学设计
《氢氧化铝》探究式教学设计 我国开始实施的新一轮基础教育课程改革，已重视传统教育的很多弊端，在课程目标、课程功能、课程内容、课程实施、课程评价等诸多方面比原来的课程有较大创新和突破。化学新课程标准的颁布，揭示化学新课程以提高学生的科学素养为主旨，将科学探究作为课程改革的突破口，让学生通过化学课程的学习，在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面都得到一定的发展。因此实施探究学习应该是化学新课程改革的核心问题之一。 本文以人教版化学必修1第三章第二节几种重要的金属化合物第三课时氢氧化铝为例来浅谈探究式教学设计。 一、设计思想： 本课以“激发问题—讨论出探究方案—进行实验探究—归纳提升—进一步完善”为主线，通过创设情景、分组合作探索问题、使学生在老师的适当引导下透过现象自己讨论得出结论，并就某问题讨论出更多的改进方案。在愉快中激发了学生的求知欲，培养了精益求精的科学探索精神。学生在获得新知识的同时增强了观察能力、动手能力、探究能力、分析归纳能力、创新能力等。 二、教学目标： 1、主要解决的知识和技能问题 ①Al2O3难溶于水，那么其对应的氢氧化物如何制得? 氢氧化铝是否具有两性？ ②向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量的现象和图象。 2、体现的情感、态度、精神 通过师—生、生—生互动，增强师生的情感交流、学生的合作意识，培养学生乐于探索、经益求精的科学态度。提高实验能力，激发求知欲，培养创新意识。 三、教学设计： （教师）[讨论引入]：家用铝锅为何不易被腐蚀？旧的铝锅是否就适宜用来长时间蒸煮或存放具有酸性、碱性的食品？（用离子反应表示实质） （学生）解释：铝表面易形成致密的保护膜Al2O3（Al2O3也能与酸或与碱反应） 与酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 与碱：Al2O3+2OH━=2AlO2━+H2O （教师）[激疑]：Al2O3难溶于水，那么其对应的氢氧化物如何制得? 氢氧化铝是否具有两性？ （学生）[自由讨论]：①氢氧化铝如何制得？②如何检验氢氧化铝是否具有两性？ （教师）[引导]：（由教材知在常见的金属氢氧化物中，除了NaOH、 KOH、 Ba(OH)2等几种碱易溶于水，Ca(OH)2微溶于水外，多数都不溶于水，易溶于酸。） （学生）发言提出各种方案 （教师）对各种方案进行评价，指出合理或不合理之处，对学生予以鼓励和肯定。选择有代表性的实验方案，提供药品给学生进行探究。 （学生）[分组实验探索]:药品: 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液 2 mol/L氨水 2 mol/L NaOH溶液 2 mol/L盐酸 仪器: 试管若干支 （教师）[引导]：a..先动手动脑,结合药品,尽可能多的做出与Al(OH)3有关的实验。 b.注意观察和记录现象,思考为什么,可得出哪些结论? （学生）各小组汇报①各自做了那些探究实验 ②各自从中得出的结论
铝及其化合物的性质教案
教学过程 一、复习预习 1、复习金属及金属氧化物的性质； 2、通过复习金属金金属氧化物的性质引入铝及含铝化合物的性质。
二、知识讲解 考点1: 铝单质 ⒈物理性质 银白色轻金属。有延性和展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。有良好的导热性，导电性仅次于金和铜。 ⒉化学性质 在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧,并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液,不溶于水。 ⑴与酸反应 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O ⑵与碱反应 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ ⑶与盐反应 2Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+ ⑷与某些氧化物反应 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 铝热反应常用于焊接铁轨和冶炼金属 ⑸与非金属反应 2Al+3Cl22AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)
谈《制备氢氧化铝的实验方案设计》的教学设计-精选教育文档
谈《制备氢氧化铝的实验方案设计》的教学设计 新一轮基础课程改革的重点之一，就是让学生的学习产生实质性的变化，要把学习变成促使学生的主体性、能动性、独立性不断得到张扬、发展、提升的过程，并在此过程中，建构起学生自己动手实践、自主探索与合作交流的学习化学的重要方式，逐步改变教师、课堂和书本为中心的局面，促进学生创新意识与实践能力的发展。这就要求新型的化学课堂教学应以激发学习动机为前提，以学习知识结构为基础，以启发创新思维为中心，以多项信息传递和多种器官协调活动为过程。正是在这样的背景下，我们提出了基于“教学做合一”理念的学科教学“四动策略”，即“问题驱动、学生主动、教师引动、多元互动”。本节课就“四动策略”应用于元素化合物知识教学进行了探索。 元素化合物知识的传授主要以实验为基础，我们必须把握好元素化合物此一新授课课型的特征，精心设计问题情景，营造探索情景，让学生乐于实验、乐于探索，善于运用新、旧知识分析与解决问题，从而进一步发掘他们的潜能，养成科学的学习与研究的方法。 这种教学过程一般可按以下几个环节实施：提出课题(问题驱动)㈡学生设计实验方案(学生主动)㈡学生讨论实验方案(教师引动)㈡实践方案(多元互动)鹤评价方案(多元互动)㈡知识小结，其中每一个环节可互相作用，在学生与教师、学生与学生的
交流中进行，是交互、开放性的教学方法。通过这种开放式的教学方法，学生能利用所学过或新学的元素化合物的知识去想、去做、去反复摸索，从而达到牢固掌握化学知识的认知目标，也能达到培养能力的目标。 下面以《氢氧化铝的化学性质》的教学设计为例谈谈我在运用这类开放式教学法的心得。 在高一元素周期律的学习中，学生已对氢氧化铝的化学性质有一定的认识，若采用完全新授课的形式，学生可能不感兴趣，那么如何引起新的学习高潮，让学生温故而知新?教师要认真分析教材，根据学生的认知特点，设计出诱发性适度的小课题，把学生带人问题情境，引发学生的探索热情。 课题：制备氢氧化铝的实验方案设计 [教学片段] 一、巧妙设置问题情境，引发探索热情 师：用复方氢氧化铝片(胃舒平)和斯达舒胶囊的图片和有关药物成分介绍的甲片引入课题：现在假设你就是一名来应聘药剂厂制药工程师的求职人员，我就是你们的面试官，我出的第一道考题就是：请根据你所掌握的铝及其化合物的知识设计工业上制备氢氧化铝的方案。看哪一组同学设计的方案最多、最好? 在这样一个特殊的“面试现场”，学生可以利用自己的化学知识学以致用了，热情马上被激发，引出了Al(Olb的制备。从Al(OH)3的制备又引发了新的问题：A1(OHL具有两性，如何利用
高一化学 《氢氧化铝》教学设计
附件1 “净水剂——Al(OH)3”教学设计
意事项 [展示资料]含铝食品的危害[设疑]如何开发新的净水剂？[学生讨论]理想净水剂的特点 的能力，引导学生从化学的角 度来理解和思考问题 通过对净水剂的分析、探讨，促 进学生对“化学源于实际，又应用 于实际”和“化学可以促进人类社 会的进步”观念的理解 板书设计 净水剂——Al(OH)3 一、Al(OH)3的制备二、Al(OH)3的性质——两性 Al3＋ - ? → OH O H NH2 3 Al(OH)3 AlO－2→+H CO2 Al(OH)3 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 教学特色、效果及其教学反思（1000字以上） 一、教学特色 1、本节课突出化学学科视角，注重引导学生从化学的角度来思考和理解问题 化学教育的目标之一是引导学生从化学的角度来思考和理解问题。本节课以净水剂为线索，从“净水剂的引入、净水剂的净水原理、如何改进净水剂”等角度来组织教学，以让学生树立“化学可以促进人类社会的进步和可持续发展”观念，并引导学生从化学的角度来思考和理解问题。 2、注重建立化学核心观念 帮助学生建立化学核心观念有利于学生对化学学科和相关内容的理解，也是化学教育的重要目标。在本节课中，通过“让学生思考并实验如何制备Al(OH)3”和“Al(OH)3能溶于过量的NaOH溶液和过量的HCl中，分析化学反应中各物质的性质，进而得出Al(OH)3的两性”等活动来培养学生的元素观、转化观与分类观，以让学生加深对相关问题的理解和化学核心观念的建立。 3、注重形成“宏观-微观-符号”三重表征的化学学科思维方式 建立“宏观-微观-符号”的三重表征的化学学科思维方式是化学教育的重要内容。本节课通过对“Al(OH)3的制备和两性”内容从“宏观-微观-符号”三个角度来探讨和分析，以帮助学生加深对相关内容的理解，同时将这种“宏观-微观-符号”三重表征的思维方式进行外显化，进而能使学生逐渐形成这种化学学科思维方式。 4、注重实验探究的方法，让学生体验科学探究的过程
高二数学备课组第二学期的工作计划.
高二数学备课组第二学期的工作计划2018-10-28 一、指导思想和要求 贯彻教育部的有关教育，在年级组的直接领导下，认真执行学校的各项教育教学制度和要求，认真完成各项任务。教学的宗旨是使学生在获得作为一个现代公民所必须的基本数学知识和技能的同时，在情感、态度、价值观和一般能力等方面都能获得充分的发展，为学生的终身学习、终身受益奠定良好的基础。 二、主要工作 1、认真学习新课标，转变教师的教学理念 加强教师学习教育教学的'理论学习。以学习新课标为主要的学习内容，组织切实有效的学习讨论活动，用先进的教育理念支撑深化教育改革，改变传统的教学模式。 2、转变教师的教学方式转变学生的学习方式 教师要以新理念指导自己的教学工作，牢固树立学生是学习的主人，以平等、宽容的态度对待学生，在沟通和"对话"中实现师生的共同发展，努力建立互动的师生关系。本学期要继续以改变学生的学习方式为主，提倡发现性学习、参与性学习和实践性学习。 3、改变教师的备课方式，提高教师的备课质量 例题的选择，习题的配备与要求，可根据每个班级学生的实际，灵活处理。重视教学过程的反思，尽可能做到每节课后教师要反思教学过程，及时地把教学中点点滴滴的感受写下来，重视“二备”和反思，要从深层次上去考虑自己的教学工作。 4、发挥备课组的集体作用 集体备课，教案基本统一。每次备课都有一个主题，然后集体讨论，补充完善。同时，根据各班的具体情况，适当进行调整，以适应学生的实际情况为标准，让学生学会并且掌握，不搞教条主义和形式主义。教案应体现知识体系、思维方法、训练应用，以及渗透运用等，要对重点、难点有分析和解决方法。备课组要做到资源共享，反对个人主义。作业要求分组，组的同学完成课本上的练习，组的同学完成课本上的习题，并注重作业反馈。 三、一些固定工作安排
《铝的性质》教案
《铝的性质》教案 一.教学目标 （一）.知识与技能 1. 通过观察铝片的外观，知道铝是一种在空气中易被氧化的金属 2. 知道铝在浓硫酸，浓硝酸下发生钝化，以及铝的应用 3．通过铝与盐酸和氢氧化钠的反应，掌握铝与酸和碱的反应规律 （二）过程与方法 1．学习以实验为基础的实验探究方法； 2．通过铝与浓硫酸、浓硝酸反应以及铝与稀盐酸、稀硫酸反应的现象的探讨，了解对比这一重要科学方法在科学学习过程中的应用. （三）情感态度与价值观 1．通过亲自实验或观看演示实验，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”； 2．通过实验或观察或找出金属在生产、生活中的应用，提高学习化学的兴趣,联系生活和社会。 二．课程地位 铝的性质是在苏教版必修1专题3 从矿物到基础材料中的第一单元所涉及的，在教材中具有承上启下的作用，十分重要。 三．教学重点与难点 重点：铝与酸碱的反应 难点：铝的钝化 （教学目标明确，本节课主要学习铝的化学性质：两性；能与酸碱反应的物质，所以，在性质实验中以实验的方法引入课题是个不错的课堂，但这里的难点说的是铝的钝化是不太合理的，铝的钝化只要求学生理解，并不需要掌握，所以本人觉得铝的两性还是难点） 四.教学过程 【创设情景，引入新课】上次课我们学习了铝的制取，物理性质以及应 用，这节课我们来继续学习铝的新知识——化学 性质。请大家看一下这几张图片，这些都是我们 生活中常用的物品，这是铝制用品，这是铁制用
品，从图上我们很清楚看到铁制用品发生了严重 的腐蚀，而铝制用品却完好无损。在金属活动顺 序表中，铝比铁活泼，应该说铝更容易被腐蚀， 但实际却不是这样，为什么呢？带着这个问题我 们来学习新的内容。 【实物展示】请大家认真看一下我手中的这两根铝条，左边的 这根铝条我用砂纸打磨过，右边的铝条则没有做 任何处理，注意观察一下这两根铝条表面有什么 不同？（左边的比较亮，右边的较暗） （此处改为学生自主做实验较好，能提高学生动手能力，以及独立思考的能力） 右边铝条比较暗说明铝条表面有覆盖一层物质，【讲述，指导】至于这层物质是什么，请大家阅读一下课本P6 8的第一句话。 【板书】铝的性质 1、与非金属的反应： 4Al + 3O2 == 2Al2O3 【讲解】从这句话我们可以知道铝表面的这层物质 其实是一层氧化膜，是铝与空气中的氧气反应生 成的那我们来看一下这个方程式。（完成方程式） 从这句话我们还知道这层致密的氧化膜是牢固 的覆盖在铝的表面，阻止了内部的铝和空气接 触，从而防止铝进一步别氧化，因而铝在空气中 表现出良好的抗腐蚀性。而铁之所以会严重腐蚀 是因为表面没有这层致密氧化膜。根据铝的这一 性质，在实际生活中人们常通过一定的方法来增 加氧化膜的厚度，比如说可以对铝进行着色以加 强对铝的保护。 这些就是在表面着有不同颜色的的铝制品。 【过渡】上节课我们学习的氧化铝和氢氧化铝都具有两 性，既可以和酸反应又可以和碱反应，那么，铝 会不会也有这样的性质呢？接下来我们来探究一 下铝和稀盐酸，氢氧化钠的反应。 在大家的实验桌上摆放的有铝条，6mol/L的 稀酸和氢氧化钠溶液，几根洁净的试管，砂纸。 大家自主完成这两个实验。给大家提醒一下，