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（4）取下未冷却的蒸发皿时， 要放在石棉网上。
2019/12/19
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操作步骤及现象：
步骤 1.溶解 2.过滤 3.蒸发
现象
粗盐溶解有少量不溶物
烧杯内为无色透明溶液， 滤纸有残物
有白色晶体析出
9
对于粗盐水(NaCl)
要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42-
选择要加入的除杂试剂: 引入了新的离子:
③蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。
④冷凝管中通冷却 水时，下口（出水）， 上口（进水）。
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2、萃取
利用某物质在两种互不相溶的溶剂中溶解性的差别，使该物 质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中，这种方法叫 萃取。
溶剂、 溶质
＋
萃取剂
萃取
萃取剂、 溶质
原溶剂
化学哲理： 爱情好似萃取，一旦魅力不够，另一半很可能被拐走
Na2CO3 NaOH CO32- OH-
BaCl2 Ba2+
1、 BaCl2过量的处理：加入Na2CO3
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
最后加入的盐酸必须适量
2019/12/19
11
[除杂原则]
不增:
不增加入新的物质
不减:
不减少被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分
易分离:
杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换 为沉淀BaSO4
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例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和 Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3 溶液，则加入试剂的正确顺序是（ CD ）
14
1、蒸馏
利用液体混合物中 各物质的沸点不同 （一般来说沸点相差 30℃以上），用加热
蒸馏
的方法将沸点低的物 烧
瓶
质变成气态挥发而分 离出来。
温度计 冷凝管
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牛角管
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[注意事项] ①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/3~2/3 ， 加热时，不能将液体蒸干，需要垫石棉网。
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处。
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
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第一节 化学实验基本方法 第三课时 蒸馏与萃取
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一贴： 滤纸紧贴漏斗内壁
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘 三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，
漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。
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2.蒸发
适用于可溶性固体溶质与溶剂的 分离
（1）蒸发皿的液体不超过容积的 2/3
（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌
（3）有较多溶质析出时，利用余热 加热
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小结：混合物的分离和提纯
分离、 提纯方
法
适用范围
分离的物质
过滤 不溶固体和液体的分 从液体中分离出不
离
溶性固体
蒸发 可溶性固体和液体的 从液体中分离出可
分离
溶性溶质
蒸馏 沸点不同的互溶液体 分离沸点不同的互
混合物的分离
溶液体混合物
萃取 溶质在两种互不相 把溶质提取到萃 溶的溶剂中溶解度 取剂中
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【实验1-4 】用CCl4萃取碘水（饱和）中的 I2 仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯 实验步骤：混液---振荡---静置---分液
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实验现象： 液体分层，上层液体显（浅黄 ）色，
下层液体显（ 紫 ）色 【注意事项】
1、使用前检查上口和活塞是否漏水。
2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置。
第一章复习课
2019/12/19
1
第一节 化学实验基本方法 第一课时 化学实验安全
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2
一、化学实验安全 1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法 4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法
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3
危险化学品标志的识别
易燃气体：
易燃液体：
易燃品
不同
分液 分离互不相溶、密 两种不互溶的液
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3.分液 分离两种互不相溶的液体混合物 分液是__________________________的操作。 所用的主要仪器是：_分__液___漏__斗__ 分液时________________________________
上层液体应从上口倒出,而下层液体应从下口放出
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加入除杂试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 过滤 HCl
► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH 过滤 HCl
► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 过滤 HCl
1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、加盐酸前必须过滤，弃去沉淀。
每次振荡后，须放气，以减少分液漏斗内的气压。
3、分液时，分液漏斗下
端紧贴烧杯内壁。当分液
漏斗内的下层液体恰好流
尽时，立即关闭分液漏斗
的活塞，防止上层液体流
出。上层液体由上口倒出。
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作为萃取剂的条件 • 1、萃取剂与原溶剂互不相溶； • 2、溶质在萃取剂中的溶解度远远大
于在原溶剂中的溶解度； • 3、与溶质、溶剂均不反应；
易燃固体：
自燃物品：
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遇湿易燃物品：
如：H2、CH4、CO 如：酒精、汽油 如：硫磺 如：白磷 如：Na、K
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爆炸品： 氧化剂： 有毒品： 放射性物品： 腐蚀品：
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如：镁粉、黑火药等 如：KMnO4、 KClO3、H2O2 如：砒霜As2O3、Hg、 Pb 来自百度文库：镭、铀 如：浓硫酸、浓硝酸、NaOH固体
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第一节 化学实验基本方法 第二课时 混合物的分离和提纯
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一: 混合物提纯和分离方法知识回顾
1.过滤 过滤适用于:
分离固体和液体混合物时，除去液体中不 溶性固体, 即难溶物与可溶性物质的分离
所需仪器有: 烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台 装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”
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操作步骤及现象：
步骤 1.溶解 2.过滤 3.蒸发
现象
粗盐溶解有少量不溶物
烧杯内为无色透明溶液， 滤纸有残物
有白色晶体析出
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对于粗盐水(NaCl)
要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42-
选择要加入的除杂试剂: 引入了新的离子:
③蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。
④冷凝管中通冷却 水时，下口（出水）， 上口（进水）。
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2、萃取
利用某物质在两种互不相溶的溶剂中溶解性的差别，使该物 质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中，这种方法叫 萃取。
溶剂、 溶质
＋
萃取剂
萃取
萃取剂、 溶质
原溶剂
化学哲理： 爱情好似萃取，一旦魅力不够，另一半很可能被拐走
Na2CO3 NaOH CO32- OH-
BaCl2 Ba2+
1、 BaCl2过量的处理：加入Na2CO3
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
最后加入的盐酸必须适量
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[除杂原则]
不增:
不增加入新的物质
不减:
不减少被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分
易分离:
杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换 为沉淀BaSO4
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例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和 Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3 溶液，则加入试剂的正确顺序是（ CD ）
14
1、蒸馏
利用液体混合物中 各物质的沸点不同 （一般来说沸点相差 30℃以上），用加热
蒸馏
的方法将沸点低的物 烧
瓶
质变成气态挥发而分 离出来。
温度计 冷凝管
2019/12/19
牛角管
15
[注意事项] ①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/3~2/3 ， 加热时，不能将液体蒸干，需要垫石棉网。
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处。
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
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第一节 化学实验基本方法 第三课时 蒸馏与萃取
2019/12/19
一贴： 滤纸紧贴漏斗内壁
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘 三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，
漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。
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2.蒸发
适用于可溶性固体溶质与溶剂的 分离
（1）蒸发皿的液体不超过容积的 2/3
（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌
（3）有较多溶质析出时，利用余热 加热
2019/12/19
21
2019/12/19
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小结：混合物的分离和提纯
分离、 提纯方
法
适用范围
分离的物质
过滤 不溶固体和液体的分 从液体中分离出不
离
溶性固体
蒸发 可溶性固体和液体的 从液体中分离出可
分离
溶性溶质
蒸馏 沸点不同的互溶液体 分离沸点不同的互
混合物的分离
溶液体混合物
萃取 溶质在两种互不相 把溶质提取到萃 溶的溶剂中溶解度 取剂中
18
【实验1-4 】用CCl4萃取碘水（饱和）中的 I2 仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯 实验步骤：混液---振荡---静置---分液
2019/12/19
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实验现象： 液体分层，上层液体显（浅黄 ）色，
下层液体显（ 紫 ）色 【注意事项】
1、使用前检查上口和活塞是否漏水。
2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置。
第一章复习课
2019/12/19
1
第一节 化学实验基本方法 第一课时 化学实验安全
2019/12/19
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一、化学实验安全 1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法 4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法
2019/12/19
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危险化学品标志的识别
易燃气体：
易燃液体：
易燃品
不同
分液 分离互不相溶、密 两种不互溶的液
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3.分液 分离两种互不相溶的液体混合物 分液是__________________________的操作。 所用的主要仪器是：_分__液___漏__斗__ 分液时________________________________
上层液体应从上口倒出,而下层液体应从下口放出
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加入除杂试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 过滤 HCl
► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH 过滤 HCl
► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 过滤 HCl
1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、加盐酸前必须过滤，弃去沉淀。
每次振荡后，须放气，以减少分液漏斗内的气压。
3、分液时，分液漏斗下
端紧贴烧杯内壁。当分液
漏斗内的下层液体恰好流
尽时，立即关闭分液漏斗
的活塞，防止上层液体流
出。上层液体由上口倒出。
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作为萃取剂的条件 • 1、萃取剂与原溶剂互不相溶； • 2、溶质在萃取剂中的溶解度远远大
于在原溶剂中的溶解度； • 3、与溶质、溶剂均不反应；
易燃固体：
自燃物品：
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遇湿易燃物品：
如：H2、CH4、CO 如：酒精、汽油 如：硫磺 如：白磷 如：Na、K
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爆炸品： 氧化剂： 有毒品： 放射性物品： 腐蚀品：
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如：镁粉、黑火药等 如：KMnO4、 KClO3、H2O2 如：砒霜As2O3、Hg、 Pb 来自百度文库：镭、铀 如：浓硫酸、浓硝酸、NaOH固体
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第一节 化学实验基本方法 第二课时 混合物的分离和提纯
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一: 混合物提纯和分离方法知识回顾
1.过滤 过滤适用于:
分离固体和液体混合物时，除去液体中不 溶性固体, 即难溶物与可溶性物质的分离
所需仪器有: 烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台 装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”