九年级化学下册第六章金属6.2金属的化学性质6.2.1金属与氧气稀酸的反应教学设计新版粤教版

第1课时金属与氧气、稀酸的反应

一、教学目标

（一）知识与技能

1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。能用金属和酸反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

（二）过程与方法

1. 通过金属和酸反应，学习利用控制变量法进行科学探究，

2．根据金属和酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序

（三）情感态度与价值观

在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣

二、教学重点

金属和酸反应

三、教学难点

判断金属活动性强弱

四、教学准备

教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、稀盐酸、稀硫酸、镁片、锌片、铁片、铜片

五、教学过程

环

节

教师活动学生活动设计意图

新课不法商贩用铜锌合金冒

充黄金欺骗消费者，你

能用简单的方法去拆穿

他们的骗局吗？

学生回答用测密度（两者的密度不同）、

硬度、测熔点（熔点不同）。等等

从生活中的现象

入手引入新课，

激发学生学习兴

趣。

这些方法都是一些物理

方法，在现场不容易实现，我们可以用一些化学方法来鉴别黄金的真伪。学完本课，你就会用化学方法鉴别黄金的真伪。

回忆一下我们曾经学过的金属参加的反应。写出化学方程式来。

老师巡视，指导学生书写方程式学生书写化学方程式。

2Hg＋O22HgO

3Fe＋2O2Fe3O4

2Mg＋O22MgO

Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑

Mg +2HCl== MgCl2+ H2↑

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

通过情景，复习

纯金属和合金的

物理性质，然后

再复习曾经学过

的金属的化学性

质，达到温故知

新的效果。

新课教学25分钟引导学生描述曾经学过

的金属与氧气反应的现

象，比较这几种金属的

活动性。

学生描述汞、铁、镁与氧气反应的现象。

汞在空气

中加热

非常慢，12天后生成粉红色固

体

铁丝在氧

气中燃烧

火星四射，放出大量的热，

黑色固体

镁在空气

中燃烧

发出白光，放热，生成白色

固体

并得出镁比铁活泼，铁比汞活泼。

利用学过的知

识，将学过的知

识和生活中的现

象联系起来，总

结规律，知识得

到提升。

提出问题，所有的金属

都可以和氧气发生反应

吗？用生活中的例子来

说明。

学生回答：黄金饰品不变色，说明金不和

氧气反应。

（古代用金银做为货币，说明金银一般不

和氧气发生反应。）

注重理论与

实践相结合，培

养学生分析问题

的能力。

“真金不怕火炼”说明

说明？

为什么暖气片上要刷银

粉？银粉是银吗？

学生回答：即使在很高的温度下，金也不

和氧气发生反应。

铝在空气中和氧气反应生成一层致密的

氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，所以暖

气片上涂的银粉成分是铝，并不是银。

体会到化学来

源于生活，并服

务于生活。

组织学生讨论金属与氧

气反应的规律，金属越

活泼，越容易和氧气发

生反应。

得出结论：大多数的金属能够和氧气发生

反应，但是反应的难易和剧烈程度不同。

铝在常温下能和氧气发生反应，生成致密

的氧化膜，阻止铝进一步氧化，金在高温

下也不和氧气发生反应。

培养学生总结归

纳能力。

我们学过锌和稀硫酸反

应，镁和盐酸反应，那

么其他的金属可以和稀

硫酸反应吗？

学生猜想并设计实验，探究镁、锌、铁、

铜和稀盐酸、稀硫酸反应，观察现象。

实验结束后，写出反应的化学方程式。

培养学生猜想能

力、实验操作能

力、观察能力书

写化学用语的能

根据实验现象判断镁、锌、铁、铜、这四种金属中哪种金属更活泼？根据什么来判断金属的活泼性呢？学生根据现象回答：镁、锌、铁都可以和

盐酸、稀硫酸反应，但是反应的剧烈程度

不同，铜不和盐酸、稀硫酸反应，所以这

四种金属的镁最活泼，其次是锌、铁，铜。

根据金属和酸反应的剧烈程度来判断金

属的活动性顺序。

培养学生分

析问题和总结归

纳能力。

鉴别真假黄金的方法有哪些呢？学生思考并回答：

（1）取样品，放在酒精灯火焰上灼烧，

变成黑色的是假黄金，不变色的是真金。

（2）把样品置于稀盐酸或稀硫酸中，有

气泡产生，则该是假黄金，无现象是真金。

利用所学知

识解决生活中的

问题，提高学生

的语言交流能

力。

课堂小结1分钟1.大部分金属可以和氧气反应，金在高温下也不和氧气反应。根据与氧气反应的难易和剧烈程度比较金属的活动性强弱

2.活泼金属可以和盐酸或稀硫酸反应。

根据金属能否和酸反应及反应剧烈程度比较金属的活动性强弱。

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