铜锌副族习题

1、在 CuSO 4溶液中加入过量的碳酸钠溶液，常形成的产物是 (C)

(A) Cu(HCO 3)2 (B) CuCO 3 (C) Cu 2(OH)2CO 3 (D) Cu(OH)2

2、组成黄铜合金的两种金属是 (B)

(A) 铜和锡 (B) 铜和锌 (C) 铅和锡 (D) 铝和铜

3、要从含有少量 Cu 2＋离子的 ZnSO 4溶液中除去 Cu 2＋离子最好的试剂是 (D)

(A) Na 2CO 3 (B) NaOH (C) HCl (D) Zn

4、能共存于溶液中的一对离子是 (B)

(A) Fe 3＋和I － (B) Pb 2＋和Sn 2＋ (C) Ag ＋和34PO - (D) Fe 3＋和SCN －

5、Cu 2O 和稀 H 2SO 4 反应，最后能生成 (C)

(A) Cu 2SO 4+ H 2O (B) CuSO 4+ H 2O (C) CuSO 4+ Cu + H 2O (D) CuS

6、五水硫酸铜可溶于浓盐酸，关于所得溶液的下列说法中，正确的是 (D)

(A) 所得溶液成蓝色；

(B) 将溶液煮沸时释放出氯气，留下一种Cu(I) 的配合物溶液；

(C) 这种溶液与过量的氢氧化钠溶液反应，不生成沉淀；

(D) 此溶液与金属铜一起加热，可被还原为一种Cu(I)的氯配合物。

7、铜的氧化物和酸反应生成硫酸铜和铜，这氧化物和酸分别是 (C)

(A) 铜的黑色氧化物和亚硫酸 (B) 铜的红色氧化物和过二硫酸

(C) 铜的红色氧化物和稀硫酸 (D) 铜的黑色氧化物和稀硫酸

8、已知： Ag ＋ + e － = Ag ϕΘ= 0.80 V ，Ksp(AgCl)= 2.8×10

－10 . 在 25℃时，AgCl + e －= Ag + Cl －的1ϕΘ

为 (A)

(A) 1ϕΘ = ϕΘ+ 0.059 lgK sp (AgCl) (B) 1ϕΘ = ϕΘ- 0.059 lgK sp (AgCl) (C) 1ϕΘ = 0.059 lgK sp (AgCl) (D) 1ϕΘ = lg ()0.0591sp k AgC l

9、已知：K sp (AgSCN) = 1.1×10－12， K sp (AgI)= 1.5×10－16 ， K sp (Ag 2CrO 4) = 1.0×10－11 则上述难溶盐与其金属组成的电对的ϕΘ

值大小顺序为 (C)

(A) AgSCN ＞ AgI ＞ Ag 2CrO 4 (B) AgI ＞ AgSCN ＞ Ag 2CrO 4

(C) Ag 2CrO 4 ＞ AgSCN ＞ AgI (D) Ag 2CrO 4 ＞ AgI ＞ AgSCN

10、22H g +中汞原子之间的化学键为 (B)

(A) 离子键 (B) σ键 (C) π键 (D) 配位键

11、下列的阳离子中，能与Cl －离子在溶液中生成白色沉淀 ，加氨水时又将转成黑色的是 (C)

(A) 铅(II) (B) 银(I) (C) 汞(I) (D) 锡(II)

12、黄色 HgO 低于 573 K 加热时可以转化成红色 HgO ，这是因为 (C)

(A)加热改变了结构类型 (B)加热使晶体出现了缺陷

(C)结构相同，仅仅由于晶粒大小不同 (D)加热增强了Hg 2＋对O 2－

的极化作用

13、氧化锌长时间加热将由白色变成黄色，这是由于加热过程 (D)

(A) 产生异构化 (B) 晶粒变小

(C) Zn 2＋ 对O 2－的极化作用增强 (D) 晶体出现了缺陷

14、下列各对离子用 4 mol/L NaOH 溶液可分离的是 (C)

(A) Cu 2＋，Ag ＋ (B) Cr 3＋，Zn 2＋ (C) Cr 3＋，Fe 3＋ (D) Zn 2＋，Al 3＋

15、在含有 0.1 mol/L 的 Pb 2＋，Cd 2＋，Mn 2＋ 和 Cu 2＋ 的 0.3 mol/LHCl 溶液中通入 H 2S ，全部沉淀的一组离子是 (D)

(A) Mn 2＋，Cd 2＋，Cu 2＋ (B) Cd 2＋，Mn 2＋

(C) Pb 2＋，Mn 2＋，Cu 2＋ (D) Cd 2＋，Cu 2＋，Pb 2＋

16、能共存于酸性溶液中的一组离子是 (B)

(A) K ＋ ，I －，24SO -， 4M nO - (B) Na ＋ ，Zn 2＋ ，24SO -，3N O - (C) Ag ＋ ，34A sO -，S 2－，23SO - (D) K ＋ ，S 2－，24SO -，227C r O -

17、从Ag ＋ ，Hg 2＋ ，22H g +

，Pb 2＋ 的混合液中分离出Ag ＋ ，可加入的试剂为 (D) (A) H 2S (B) SnCl 2 (C) NaOH (D) NH 3·H 2O

18、现有ds 区某元素的硫酸盐 A 和另一元素氯化物 B 水溶液，各加入适量KI 溶液，则 A 生成某元素的碘化物沉淀和 I 2。 B 则生成碘化物沉淀，这碘化物沉淀进一步与KI 溶液作用，生成配合物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是 (B)

(A)ZnSO 4,Hg 2Cl 2 (B)CuSO 4,HgCl 2 (C)CdSO 4,HgCl 2 (D)Ag 2SO 4,Hg 2Cl 2

19、向下述两平衡体系： A 2Cu ＋ (aq) = Cu 2＋ (aq) + Cu(s)

B 22H g + (aq) = Hg 2＋ (aq) + Hg

A 和

B 中，分别加过量 NH 3·H 2O 则 (B)

(A)A 向左，B 向右 (B)A ，B 均向右 (C)A ，B 均向左 (D)A 向右，B 向左