最新第九单元溶液复习教案

辅导讲义
第九单元溶液复习
课题1 溶液的形成
【知识框架】
一、溶液
1．溶液的定义：一种或几种物质分散在另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。

2．溶液的特征：
（1）均一性：是指溶液各部分组成、性质完全相同。

（2）稳定性：是指外界条件不变（温度、压强等），溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。

【针对性练习】
1．下列关于溶液的说法中正确的是( )
A．溶液都是混合物B．溶液都是无色透明的
C．凡是均一稳定的液体都是溶液D．溶液中只有一种溶质
2．下列物质不属于溶液的是（）
A．矿泉水B．糖水C．食盐水D．冰水混合物
二、溶液的组成
1．溶质和溶剂：
（1）溶质：被溶解的物质叫溶质。

（2）溶剂：溶解溶质的物质叫溶剂。

2．溶质、溶剂的判定：
（1）固体、气体溶于液体时，液体是溶剂,固体、气体是溶质；
（2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。

（3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。

（4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。

【针对性练习】
1．现有食盐水、白酒、碘酒、植物油和汽油混合形成的混合物，其中溶剂是水的是（）A．食盐水和白酒B．白酒和碘酒
C．植物油和汽油的混合物D．食盐水和碘酒
2．把20g食盐水放在蒸发皿内，加热蒸干后，得到食盐4g，则其溶剂水的质量是（）A．24g B．4g C．20g D．16g
3．下列说法中正确的是（）
A．冰水混合物中，冰是溶质，水是溶剂B．泥浆水中泥是溶质，水是溶剂
C．汽水中二氧化碳是溶质D．高温下的铁水中铁是溶质
4．按要求各举一例：
（1）溶质是液体，溶剂是水_______________ ；
（2）溶质是固体，溶剂是水____ _______；
（3）溶质是固体，溶剂是酒精______________；
（4）溶质是气体，溶剂是水___ _________。

三、悬浊液和乳浊液
1．悬浊液：物质一细小的固体小颗粒分散在液体中形成的混合物叫做悬浊液。

悬浊液是不均一的，经之后，固体小颗粒会成为沉淀，因此也是不稳定的。

2．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。

是不均一的，静置后，会分为上下两层，因此也是不稳定的。

【针对性练习】
1．血液、植物油和水的混合物、盐水三者之间的相同点是( )
A．都是浑浊的B．都是均一的C．都是稳定的D．都是混合物
2．牛奶是一种（）
A．纯净物B．溶液C．悬浊液D．乳浊液
【课堂练习】
1．下列清洗方法错误的是（）
A．用肥皂水洗涤久置石灰水的试剂瓶B．用酒精清洗残留有碘的试管
C．用洗涤剂清洗餐具上的油污D．用汽油清洗沾在手上的油漆
2．下列各组物质中，前者不是后者溶质的是（）
A．水、95%酒精溶液B．食盐、盐水
C．碘、碘酒D．氯化氢气体、盐酸
3．对于一些布料贵重的衣服沾上油污后，为了防止衣服在接触水后发生形变，衣服的标牌上注明要“干洗”，“干洗”就是用专门的非水溶剂洗涤剂洗衣服。

洗完后，需要一段时间让非水溶剂蒸发才能让衣服变干，所以送去“干洗”的衣服通常需要过几天才能拿。

下表中“√”表示上面的液体能溶解左侧的物质，“×”则表示不能，能作为“干洗” 洗涤剂的是（）
4．阅读下面短文并回答问题。

蒸锅水能不能喝
家庭中蒸馒头或蒸小菜的水叫蒸锅水。

普通水里往往含有微量的硝酸盐，当水长时间加热，由于水分不断蒸发，硝酸盐的浓度相对地增加，而且它受热分解变成了亚硝酸盐。

亚硝酸盐对人们的健康是极为有害的。

它能使人体血液里的血红蛋白变性，不能再与氧气结合，早成缺氧。

亚硝酸盐也能使人体血压下降，严重时可引起虚脱。

现代医学已证明，亚硝酸盐还是一种强烈的致癌性物质。

蒸锅水中的溶质是什么？这种溶质有什么性质？他有什么转化来的？由此情况您能得出什么结论？
课时2 溶解度
【知识框架】
一、饱和溶液与不饱和溶液
1．概念：
（1）饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶
质的饱和溶液。

（2）不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种
溶质的不饱和溶液。

2．饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化：
【针对性练习】
1．下列说法正确的是 （ ）
A ．饱和溶液一定是浓溶液
B ．浓溶液一定是饱和溶液
C ．平时喝的汤一般是饱和食盐溶液
D ．相同温度下，饱和蔗糖溶液比不饱和蔗糖溶液要甜
2．t ℃时，有两瓶硝酸钾溶液，—瓶是饱和溶液(溶质的质量分数为40%)，另一瓶是溶质的质量
分数为10％的溶液。

下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（ ）
A ．加一定量的水
B ．加入少量硝酸钾晶体
C ．降低温度
D ．t ℃时蒸发少量水 3．下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A ．一杯食盐水，下部分比上部分咸
B ．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液
C ．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变
D ．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精
4．能证实A 物质的溶液是20℃时的饱和溶液的事实是（ ）
A ．降温到10℃有A 晶体析出
B ．蒸发掉10克水，有A 晶体析出
C ．加热到30℃时，再加A 物质能继续溶解
D ．20℃时，向上述溶液中加入少量A 晶体，溶液质量不变
饱和溶液 不饱和溶液 升高温度或增加溶剂
降低温度或增加溶质或蒸发溶剂
5．下列说法中，正确的是（）
A．相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多
B．当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液
C．当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不可能变为不饱和溶液
D．一定温度下，某固体物质饱和溶液一定是浓溶液
6．饱和溶液、不饱和溶液
7．（1）概念: 是饱和溶液，
是不饱和溶液。

（2）判断方法：继续加入该溶质，看。

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低．
②最可靠的方法是：
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系．
①饱和溶液是浓溶液；
②不饱和溶液是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液．
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；溶解没有明显热现象：如NaCl．
二、固体物质的溶解度以及溶解度曲线：
1．概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

2．影响固体溶解度大小的因素
（1）溶质、溶剂本身的性质；（2）温度。

3．溶解度曲线：
（1）溶解度曲线的意义：
①溶解度曲线反映某物质溶解度随温度的变化情况。

②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。

③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。

（2）溶解度曲线变化的规律：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线的“坡度”下降，如熟石灰。

【思考】
1．线上的点表示什么？
2．两条线的交点表示什么？
3．线上方的点表示什么？
4．线下方的点表示什么？
5．横坐标60，纵坐标120 的交点表示什么意义？
6．40℃时氯化铵的溶解度为______,
70℃时氯化铵的溶解度为______。

熟石灰的溶解度曲线：70℃时氯化钠的溶解度为____。

7．在___℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都约为______。

8．在40℃时，硝酸钾的溶解度____ (填大于、小于）硝酸钠
的溶解度。

9．在80℃时氯化钠、硝酸钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是。

补充：影响气体溶解度大小的因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
【针对性练习】
1．下列关于食盐在水中的溶解度的叙述正确的是（）
A．食盐在水中的溶解度与水的多少无关
B．在水中放入食盐越多，食盐在水中的溶解度就越大
C．不饱和食盐水的溶解度比饱和食盐水的溶解度要小
D．水越多，食盐的溶解度也越大
2．取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为（）
A．16g B．20g C．40g D．56g
3．某温度时，将KCl的饱和溶液11.2克，蒸于后得到3.2克KCl固体，则该温度时KCl的溶解度为（）
A．8.0克B．28.6克C．40.0克D．71.4克
4．有一份硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到20℃时没有晶体析出；第二次蒸发掉10g水，再冷却到20℃时，析出3g晶体；第三次仍蒸发掉10g水，再次冷却到20℃时，则析出晶体的质量是（）
A．一定等于3g B．一定小于3g
C．一定大于3g D．可能大于或等于3g
5.右图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃时所得溶液的质量为（）
A．130g B．140g C．160g D．180g
6.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，根据此图下列说法正确的是（）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．t℃时，a、b两种物质的溶液中溶质质量相等
C．t℃时，a、b两种物质的溶解度相等
D．用等质量的水在50℃时制得的饱和溶液降温到10℃时，析出的晶体b
多于a
7．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。

据
图回答：
（1）P点的含义是。

（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗?
（填写“能”或“不能”）。

（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是（填写物质序号）。

（4）
课时3 溶液的浓度
【知识框架】
一、溶质质量分数
1.溶质的质量分数=溶质质量/ 溶液的质量。

2.变形公式及常用公式：
①溶液的质量×溶质的质量分数=溶质质量；
②溶质质量/溶质的质量分数= 溶液的质量；
③溶质质量+溶剂的质量=溶液的质量。

④饱和溶液的质量分数=S/（100+S）*100%
【针对性练习】
1．如图是M、N两种化合物的溶解度曲线示意图，据此得到的结论正确的是（）A．N的溶解度随温度升高而增大
B．只有在t1℃时，M和N的溶解度才相等
C．把N饱和溶液的温度从t2℃降至t1℃时，有晶体析出
D．N饱和溶液中溶质的质量分数随温度的升高而增大
2．将25克硝酸铵溶解在100克水中，所得溶液的溶质质量分数为
（）
A．20% B．25% C．50% D．125%
3．20℃时，向一盛有40 g氯化钠的烧杯内加入100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶
解的氯化钠固体，过滤得到4 g 固体和澄清溶液。

下列有关叙述错误
．．的是（）A．该溶液中溶质的质量等于36 g
B．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36 g
C．该溶液中溶质的质量分数等于36%
D．加水后该溶液变为不饱和溶液
4．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱
和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的( )
A．甲＞乙＞丙B．甲＝乙＝丙
C．甲＝乙＞丙D．丙＞甲＝乙
5．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）
A．甲、乙、丙三种物质的溶解度随温度升高而增大
B．t1℃时，三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙
C．t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温，甲、乙两种溶液中有晶体析出，丙溶液中没有晶体析出
D．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质的质量分数相等，均为40%
二、配制溶液
①计算：②称量：③量取；④溶解。

【针对性练习】
1．实验室配制80克20%的盐水的操作过程是
（1）计算：需要食盐克，水克。

（2）称量：用称所需要的食盐，用量取毫升水。

（3）搅拌：将食盐和水都放入烧杯中，用搅拌，搅拌时要注意，侍食盐完全溶解后溶解就配制好了。

2．如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为（）
A．50g B．90g C．100g D．200g
3．要配制100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作正确的是( ) A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．量取90mL水时，俯视读数
C．为加快固体溶解，用玻璃棒将烧杯底部的晶体碾碎
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
4．木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30℃时70g、50℃时84g，、60℃时90g。

下图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。

根据曲线判断下列说法错误的是（）
A．X为木糖醇的溶解度曲线
B．随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小
C．30℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是Y
D．50℃时，Y、Z两物质的溶解度相等
5．为了给水果消毒，某同学要把30g质量分数为15%的高锰酸钾溶液稀释成质量分数为0.3%的溶液，求需加水的质量。

【课堂练习】
1．70℃时，100g饱和氯化铵溶液中含有氯化铵37.5g。

则该温度时氯化铵的溶解度为____________g，若将此溶液稀释到25%，需加水__________g。

2．在一杯水中加入5克蔗糖能全部溶解，恰好能得到溶质质量分数为5%的蔗糖溶液，若再加入5克蔗糖又全溶解，则溶质质量分数（）
A．不变B．等于10 C．小于10% D．大于10%
3．某温度下的蔗糖饱和溶液的质量分数为50%，则此温度下蔗糖的溶解度为（）
A．50 B．50克C．100 D．100克
4．某温度下，100g饱和盐水中含有食盐26.5g,，若在温度不变的条件下，再向此溶液中添加30g 食盐和70g水并充分搅拌，则所得盐水的溶质质量分数为…（）
A．26.5% B．30% C．28.25% D．33.2%
5．一定温度下，某物质的溶解度为S克，其饱和溶液的溶质质量分数为P%，则（）A．P>S B．P=S C．P<S D．以上都有可能
6．将50 ml的酒精（密度为0.8g/ml ）和50 ml的水充分混合后，所得溶液的体积将100ml （填“大于”、“等于”或“小于”），求这种酒精溶液的溶质质量分数。

7.将65.8克20℃的饱和硝酸钾溶液加热至沸腾。

(1)在沸腾后一段时间内，水的质量不断减少，但却看不到有晶体析出，原因是什么？
（2）当水全部蒸干后，得到硝酸钾晶体15.8克，求20℃时硝酸钾的溶解度。

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【课后作业】
1．判断下列说法是否正确，若不正确，加以改正
（1）凡是无色、透明的液体都是溶液
（2）溶液都是均一、稳定、无色透明的液体。

（3）食盐水和蔗糖水混合后仍为溶液
（4）所有的溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的。

（5）98%的硫酸溶液中水做溶质，硫酸做溶剂。

2．分别指出下列各溶液中的溶质和溶剂是什么
（1）澄清石灰水溶液中，溶质是溶剂是
（2）过氧化氢溶液中，溶质是溶剂是
（3）盐酸溶液中，溶质溶剂是
（4）医用酒精溶液中，溶质溶剂是
（5）碘酒溶液中，溶质溶剂是
3．如图，A、B是两种物质的溶解度曲线图，
（1）A物质的溶解度曲线表明A物质
（2）M点表示在ºC时，A和B和溶解度,在A
物质的溶解度大于B物质的溶解度。

在A物质的溶解度小于B物质的溶解度。

4．如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：
（1）M点的含义是________
（2）当温度为t1ºC,三种物质溶解度由小到大依次为_______,当为t3ºC时，溶解度最大的是________。

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