101常见的酸和碱第二课时-山东省德州市人教版九年级化学下册课件(共15张PPT)
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c、腐蚀性:不慎沾在皮肤上，要用大量水冲 洗，涂上3%—5%的NaHCO3溶液
课题1 常见的酸和碱
如何稀释浓硫酸
[实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里， 用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。
手的感觉
发热或烫
分 析 浓硫酸溶于水放热
[实验10-5]将水注入到浓硫酸中
ห้องสมุดไป่ตู้
这两个实验在装置上 和操作顺序上有哪些 不同？我们如何选择 正确稀释呢？
3.酸与金属氧化物反应
铁锈+盐 酸
铁锈+硫 酸
现象
铁锈逐渐消 失，溶液由 无色变黄色 铁锈逐渐消 失，溶液由 无色变黄色
化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O
酸的通性
1、使指示剂变色 2、可以与活泼金属发生化学反应而生成氢气 3、可以与金属氧化物发生反应
学以致用
敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分 怎样变化？
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 减少 浓硫酸 不变
不变 增加
减少 增加
减少 减少
浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会儿后的现象 原 理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺 纸上留下黑色字迹 取含碳、氢、
第十单元 酸和碱 课题一 常见的酸和碱（第二课时）
二.常见的酸
盐酸 硫酸 醋酸 碳酸 HCl H2SO4 CH3COOH H2CO3
1.几种常见的酸
探究一：浓硫酸和浓盐酸的 物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸 的颜色、状态，打开瓶 塞，观察发生的现象； 闻一闻是否有气味？
注意：闻气体的方法
盐酸、硫酸的物理性质
硫酸液 滴向四 周飞溅
探究酸的化学性质 ⒈ 酸溶液能与指示剂反应：
加紫色 加无色 石蕊溶液 酚酞溶液
稀盐酸 变红
不变色
稀硫酸 变红
不变色
结论:
酸溶液能使石蕊变红，酚酞不 变色
2.酸与金属的反应
与稀盐酸反应
与稀硫酸的反应
镁 Mg+2HCl=H2↑ +ZnCl2 Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4 锌 Zn+2HCl=H2 ↑+ZnCl2 Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 铁 Fe+2HCl=H2 ↑+FeCl2 Fe+H2SO4=H2 ↑+FeSO4
浓盐酸
浓硫酸
颜色
无色液体
状态
无色；粘稠、 油状、液体
打开瓶盖 后的现象
有白雾出现(易挥发）无现象
气 味 有刺激性气味
无气味
密 度 1.19g/ml
1.84g/ml
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因 是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中 水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发 性和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
盐酸、硫酸有哪些主要用途？
2.盐酸和硫酸的用途：
用
途
盐 重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；
酸 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料
酸
以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有 吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
氧等元素组成
木棒上蘸有浓硫酸的 的化合物里的
部分变黑
水分 ( 氢、氧
布被腐蚀，出现破洞
元素 ), 生成黑 色的炭和水。
浓硫酸的特性：
a、吸水性:吸收气体中的水分（干燥剂）
ａｂ
混合气体从a端进，b端出。
浓 硫
干燥O2、H2、N2、 CO
酸 CO2、HCl,SO2（NH3不行）
b、脱水性:能夺取纸张，皮肤里的水，使其 碳化，变黑
课堂练习：
1、食醋中含有醋酸，食醋除了做调味剂外在生活中还有一
些妙用。下列使用食醋一定不能达到目的的是（ D）
A、除去菜刀上的铁锈
B、除去水壶中的水垢
C、清洗溅到皮肤上的碱液 D、检查黄金饰品中是否含有铜
2、下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是
（C ）
A．Cu（OH）2 B．NaOH C．CO2 D．NaCl
课题1 常见的酸和碱
如何稀释浓硫酸
[实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里， 用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。
手的感觉
发热或烫
分 析 浓硫酸溶于水放热
[实验10-5]将水注入到浓硫酸中
ห้องสมุดไป่ตู้
这两个实验在装置上 和操作顺序上有哪些 不同？我们如何选择 正确稀释呢？
3.酸与金属氧化物反应
铁锈+盐 酸
铁锈+硫 酸
现象
铁锈逐渐消 失，溶液由 无色变黄色 铁锈逐渐消 失，溶液由 无色变黄色
化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O
酸的通性
1、使指示剂变色 2、可以与活泼金属发生化学反应而生成氢气 3、可以与金属氧化物发生反应
学以致用
敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分 怎样变化？
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 减少 浓硫酸 不变
不变 增加
减少 增加
减少 减少
浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会儿后的现象 原 理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺 纸上留下黑色字迹 取含碳、氢、
第十单元 酸和碱 课题一 常见的酸和碱（第二课时）
二.常见的酸
盐酸 硫酸 醋酸 碳酸 HCl H2SO4 CH3COOH H2CO3
1.几种常见的酸
探究一：浓硫酸和浓盐酸的 物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸 的颜色、状态，打开瓶 塞，观察发生的现象； 闻一闻是否有气味？
注意：闻气体的方法
盐酸、硫酸的物理性质
硫酸液 滴向四 周飞溅
探究酸的化学性质 ⒈ 酸溶液能与指示剂反应：
加紫色 加无色 石蕊溶液 酚酞溶液
稀盐酸 变红
不变色
稀硫酸 变红
不变色
结论:
酸溶液能使石蕊变红，酚酞不 变色
2.酸与金属的反应
与稀盐酸反应
与稀硫酸的反应
镁 Mg+2HCl=H2↑ +ZnCl2 Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4 锌 Zn+2HCl=H2 ↑+ZnCl2 Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 铁 Fe+2HCl=H2 ↑+FeCl2 Fe+H2SO4=H2 ↑+FeSO4
浓盐酸
浓硫酸
颜色
无色液体
状态
无色；粘稠、 油状、液体
打开瓶盖 后的现象
有白雾出现(易挥发）无现象
气 味 有刺激性气味
无气味
密 度 1.19g/ml
1.84g/ml
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因 是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中 水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发 性和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
盐酸、硫酸有哪些主要用途？
2.盐酸和硫酸的用途：
用
途
盐 重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；
酸 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料
酸
以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有 吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
氧等元素组成
木棒上蘸有浓硫酸的 的化合物里的
部分变黑
水分 ( 氢、氧
布被腐蚀，出现破洞
元素 ), 生成黑 色的炭和水。
浓硫酸的特性：
a、吸水性:吸收气体中的水分（干燥剂）
ａｂ
混合气体从a端进，b端出。
浓 硫
干燥O2、H2、N2、 CO
酸 CO2、HCl,SO2（NH3不行）
b、脱水性:能夺取纸张，皮肤里的水，使其 碳化，变黑
课堂练习：
1、食醋中含有醋酸，食醋除了做调味剂外在生活中还有一
些妙用。下列使用食醋一定不能达到目的的是（ D）
A、除去菜刀上的铁锈
B、除去水壶中的水垢
C、清洗溅到皮肤上的碱液 D、检查黄金饰品中是否含有铜
2、下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是
（C ）
A．Cu（OH）2 B．NaOH C．CO2 D．NaCl