电离能及其变化规律课件

强
原子失电子能力增强
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❖ 2. 从元素原子的第一电离能数据的大小可以
判断出（ c ）
A. 元素原子得电子的难易 B. 元素的主要化合价 C. 元素原子失电子的难易 D. 核外电子是分层排布的 ❖ 3.下列元素中，第一电离能最小的（ A ） A. K B. Na C. P D. Cl
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同一周期的元素而言，碱金属元素的第一电离 能最小，稀有气体元素的第一电离能最大
【分析原因】
条件不一致，一是气态，二是溶液
【得出结论】
运用某种规律分析问题时一定要注意具体 条件。
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1、填表
练习
族
周期
一 二 三 四 五 六 七
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
原子得电子能力增强
原
B
子 失
Al
Si
原 子
电 子
Ge As
得 电
能 力
Sb
Te
子 能
增
力
强
Po At 增
最低能量叫做电离能。
50 45
I3
40
❖ 2.符号：I 单位：KJ/mol
35 30
❖ 表示式：
25 20
15
M(g)= M+ (g) + e-
I1（第一电离能）
10 5
I1 I2
M+(g)= M2+ (g) + e- I2（第二电离能） 0 电电离离能能 M2+(g)= M3+ (g) + e- I3（第三电离能）
②B C Be N N＞C＞Be＞B
③He Ne Ar He＞Ne＞Ar
④Na Al S P P＞S＞Al＞Na
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B Si
得 电
子
能
Al
As
子 能
力
Ge
Te
力
增 强
Sb
增 At 强
原子失电子能力增强Po
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❖在科学研究和生产实践中，仅 有定性的分析往往是不够的， 为此，人们用电离能、电子亲 和能、电负性来定量的衡量或 比较原子得失电子能力的强弱。
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❖ 一、电离能及其变化规律
❖ 1.定义：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的
3.意义：表示原子或离子失去电子的难易程度 电离能越小，该气态原子越容易失去电子
电离能越大，气态时该原子越难失去电子
故可判断金属原子在气态时失电子的难易程度 精品
表1-3-2第三周期元素（除Ar）的第一电离能的变化 表1-3-3 VA族元素的第一电离能的变化
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从左到右，元素的第一电离能在总 体上呈现由小到大的变化趋势，表 示元素原子越来越难失去电子,碱金 属元素的第一电离能最小，稀有气 体元素的第一电离能最大
学生分析
P(1s22s22p63s23p3)半满状态，比较 Fra Baidu bibliotek定，所以不易失去电子。
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实质分析
❖总之，第一电离能的周期 性递变规律是原子半径、 核外电子排布周期性变化 的结果
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【提出疑问】
Mg的第一电离能比Al的大，所以Al比Mg易失去 电子，但我们以前学习的金属活动性顺序中， Mg比Al易失电子，与酸反应时更剧烈，这又 是为什么？
产生这种趋势的原因？ 随着核电荷数的增大 和原子半径的减 小，核对外层电 子的有效吸引作 用依次增强。
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同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小
原因？
同主族元素原子的 价电子数相同，原
子半径逐渐增 大，原子核对核 外电子的有效吸 引作用逐渐减弱
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4、I1的变化规律:
（1）同周期从左到右，元素的第一电离能在总体
第3节 原子结构与元素性质
第一课时
电离能及其变化规律
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1 请同学们写出第3周期和VA族元素原子的 价电子排布
2 根据写出的价电子排布分析元素周期表 中元素原子得失电子能力的变化规律
族 周期
一 二 三 四 五 六 七
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
原
原子得电子能力增强
原
子
子
失 电
从左到右，元素的第一电离能在总体上 呈现由小到大的变化趋势，表示元素原
子越来越难失去电子
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课堂练习
1、判断下列元素间的第一电离能的大小：
Na ＞K N P ＞ F N＜e Cl S ＞ Mg ＞Al O N ＜
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课堂练习
2.将下列元素按第一电离能按由大到小 的顺序排列：
①K Na Li
Li＞Na＞ K
上呈现由小到大的变化趋势（ⅡA、ⅤA族例外）
【原因】 随着核电荷数的增大和原子半径的减小，核对 外层电子的有效吸引作用依次增强。
（2）同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小
【原因】 同主族元素原子的价电子数相同，原子半径逐渐增 大，原子核对核外电子的有效吸引作用逐渐减弱
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解疑答惑
❖ Mg(1s22s22p63s23p0)正处于全空状态，能量 较低，比较稳定，所以不易失去电子。 同理分析：P和S