卤族元素性质总结,专题复习,专题训练

卤族元素性质总结

1.卤族元素：简称卤素，最外层电子数为7的主族元素，位于元素周期表的第VII A族，分别为氟(9F)，氯(17Cl)，溴(35Br)，碘(53I)，砹(85At)等。

2.卤素单质的物理性质：

（1）物理性质的相似性：①卤素单质均有颜色，气态卤素均有刺激性气味；②卤素单质在水中溶解度都比较小，而在有机溶剂中的溶解度比较大。

（2）物理性质的递变性：随着原子序数的递增，①卤素单质颜色由浅变深；②熔沸点逐渐升高；

③密度逐渐增大；④溶解性逐渐减小；⑤均有毒，毒性逐渐减弱，F2的腐蚀性是卤素中最强的，若皮肤不慎沾到，将一直腐蚀到骨髓。

（3）物理性质的特性：

①溴是唯一的液态非金属单质，液溴易挥发产生有毒的溴蒸气，实验室通常将溴密闭保存于阴冷处，不能用橡胶塞，且试剂瓶中加水水封，以减弱溴的挥发；

②碘具有金属光泽，易溶于酒精，碘酒是常见的消毒剂，碘还易溶于碘化钾溶液（生成I3-）；

③氯气难溶于饱和氯化钠溶液；④砹具有放射性。

3.卤素单质的化学性质：作强氧化剂，从F2→I2：

（1）氧化性逐渐减弱，F2氧化性最强。

（2）与H2反应：H2 +X22HX，反应越来越困难。

（3）与H2O反应：X2+H2O⇌HX+HXO（F除外），如Cl2+H2O⇌HCl+HClO；所以新制氯水中含有的分子有C12、HClO、H2O，含有的离子有H＋、Cl－、ClO－和OH－；久置的氯水中含有的分子有H2O，含有的离子有H＋、Cl－、和OH－.

（4）与碱溶液反应：X2 + 2Ca(OH)2 →Ca(XO)2 ＋CaX2 + 2H2O（F除外）

如2Cl2 + 2Ca(OH)2 →Ca(C1O)2 ＋CaCl2 + 2H2O，C12 + 2NaOH→NaCl + NaClO + H2O

（5）与金属反应：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+I2FeI2

易溶于水难溶于水，也难溶于稀HNO3，溶解性逐渐减小

见光分解：2AgX2Ag + X2 (X＝Cl、Br、I)

作参比电极感光材料，制胶卷人工降雨

（1）F2和水剧烈反应：2F2+2H2O→4HF+O2；

（2）HF是弱酸，HCl、HBr、HI均是强酸；HF有剧毒，具有很强的腐蚀性，可以刻蚀玻璃：SiO2+4HF→SiF4↑+2H2O(玻璃刻字的化学原理)。氢氟酸应保存在铅制容器或塑料容器中；（3）卤化银AgX一般难溶于水，但AgF易溶于水；

（4）OF2中的化合价为+2价，如2F2+2NaOH→2NaF+OF2+H2O；

例1.随着原子序数的增加，下列关于卤素的叙述，正确的个数是（ A ）

①卤素单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深；

②单质与水反应均可表示为：X 2＋H 2O ⇌HX ＋HXO ；

③久置氯水中的微粒种类比新制氯水微粒种类少2种；

④卤化银在水中的溶解度逐渐增加；

⑤红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟雾；

A.1个

B.2个

C.3个

D.4个

例2.在某溶液中，有Cl -、Br -、I -物质的量之比是2:3:4，欲使其比例变为4:3:2，需通入氯气的 物质的量应是原溶液中I -物质的量的（D ）

A.1/2

B.1/3

C.2/3

D.1/4

例3.“有效氯”是指漂白粉与浓盐酸反应生成Cl 2的质量与漂白粉的质量之比。现有一种漂白粉，其主要成分为Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·n H 2O ，“有效氯”为35%，假设该漂白粉的组成全部为上述主要成分，则n 的值为（ C ）

A.0.5

B.8

C.8.5

D.10

解：该漂白粉与浓盐酸反应的化学方程式如下：

Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·n H 2O ＋8HCl(浓)===4CaCl 2＋(n ＋5)H 2O ＋3Cl 2↑知

Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·n H 2O ～ 3Cl 2

455＋18n 3×71

依据题给信息可知：有效氯＝m (Cl 2)m (漂白粉)×100%＝3×71455＋18n

×100%＝35%，解得n ＝8.5.

变式训练：

1.(2006上海)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

（A ）

2.下列物质不能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝的是（C ）

A.氯水

B.碘酒

C.氢碘酸

D.溴蒸气

3.(1997全国)为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO 3)形式存在。已知在溶液中IO 3—可和I —发生反应：IO 3—+5 I —+6H +→3I 2+3H 2O ，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO 3—。可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（ B ）

A.①③

B.③⑥

C.②④⑥

D.①②④⑤⑦

4.(2002广东)碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是（ D）

A.I2O3

B.I2O4

C.I4O7

D.I4O9

5.(2003上海)下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A 处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（B）

A.浓H2SO4

B.饱和NaCl溶液

C.浓NaOH溶液

D.浓NaBr溶液

6.下列是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是（D）

A.单质①是最活泼的非金属单质

B.单质②能使品红溶液褪色

C.单质③在常温下是液态

D.单质的氧化性强弱顺序是：④>③>②>①

7.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是（）

A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗

B.Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应

C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟

D.Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成