氯气的性质练习

【基础梳理】

1．氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的：①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水（）

A．①②③ B．②③ C．③④ D．③④⑤

2．下列反应发生时,会产生白烟的是( )

A.铁在氯气中燃烧

B.铜在氯气中燃烧

C.氢气在氯气中燃烧

D.钠在氯气中燃烧

3．氯气性质活泼,下列物质不能由氯气和单质直接化合得到的是( )

A.NaCl

B.FeCl2

C.FeCl3

D.CuCl2

4．下列说法不正确的是

( )

A．液氯是纯净物，氯水是混合物 B．氢气在氯气中燃烧生成的气体溶于水中形成盐酸 C．次氯酸比次氯酸钙稳定 D．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2

5．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过了一段时间,其漂白效果会更好的原因可( )

A.漂白粉被氧化了

B.有色布条被空气中的氧气氧化了

C.漂白粉跟空气中的CO2反应充分,生成了较多量的HClO

D.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大

6．下列选项中，与氯气用途无关的是

（）

A．消毒杀菌 B．制漂白粉 C．制盐酸 D．从海水中提取食盐7．检验一瓶氯水是否已经完全变质,可以采用的试剂是( )

A.硝酸银溶液

B.酚酞试剂

C.碳酸钠溶

D.紫色石蕊试剂

8．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色

布条的广口瓶，可观察到的现象是_______________________。

（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸

收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_______________________________。

(3)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是

________（填化学式）, 漂白粉制取原理的反应方程式是；漂白粉放置在空气中失效的方程式是长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______（用字母代号填）。

A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO

(4) 关于漂白粉的下列说法正确的是

（）

A．漂白粉具有漂白性 B．漂白粉是纯净物

C．漂白粉最好在弱酸性环境下使用 D．漂白粉可以长期露置，因而比次氯酸易保存

【运用提升】

9．将新制氯水分别滴加到AgNO3溶液、加有酚酞的NaOH溶液、石蕊溶液、品红溶液和Na2CO3溶液中至过量,依次观察到的现象描述合理的一组是( )

A.产生沉淀、无明显变化、变红、溶液褪色、有气泡

B.无明显变化、溶液褪色、变红、无明显变化、产生沉淀

C.产生沉淀、溶液褪色、先变红后褪色、溶液褪色、有气泡

D.产生沉淀、无明显变化、先变红后褪色、无明显变化、产生沉淀

10．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）

A．次氯酸不稳定，易分解 B．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸

C．次氯酸是一种强氧化剂 D．次氯酸能使染料和有机色质褪色

11．近两年，全国发生了多起氯气泄漏及爆炸事故，喷出的氯气造成多人伤亡。作为消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是：①及时转移疏散人群，向有关部门如实报告事故有关情况；

②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；

④被转移人群可戴上用肥皂水浸湿的口罩；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒（）

A．②③④⑤B．①③④⑥ C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦

12．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能是 ( )

A．浓硫酸B．NaOH溶液 C．H2O D．饱和食盐水

【选做题】

13．ClO2作为一种广谱型的消毒剂,将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体,实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应：

2NaClO2+Cl2====2ClO2+2NaCl。下图所示是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹

持装置省略)。其中E中盛有CCl4(用于除去ClO2中未反应的Cl2)。

(1)仪器D的名称是。

(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式: 。

(3)B装置中所盛试剂是,作用是___________________

(4)F处应选用的收集装置是(填序号),其中与E装置导管相连的导管口是(填接口字母)。

(5)以下是尾气吸收装置,能用于吸收多余ClO2气体,并能防止倒吸的装置是。

A.①②

B.②③

C.③④

D.②④

14．一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol·L-1的NaOH溶液(密度为1.12 g·mL-1)

恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol。

(1)原NaOH溶液的质量分数为。

(2)所得溶液中Cl-的物质的量为mol。

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)= 。

课时2 氯气的性质

1.B 解析：氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的．

2.D 解析： Fe在氯气中燃烧反应生成固体氯化铁,会观察到棕褐色的烟,故A不正确;Cu在氯气中燃烧反应生成固体氯化铜,会观察到棕黄色的烟, 故B不正确;H2在氯气中燃烧反应生成气体HCl,极易结合水蒸气变为盐酸小液滴,则会观察到白雾,故C不正确;Na与氯气反应生成固体氯化钠,会观察到白烟,故D正确。

【方法规律】“烟”和“雾”的区别

在描述化学现象时,“烟”和“雾”所描述的对象是不同的。

(1)“烟”是指固体小颗粒,如Fe、Cu、Na分别与氯气反应生成棕褐色烟、棕黄色烟和白烟。

(2)“雾”是指小液滴,如Cl2在H2中燃烧生成的HCl气体与空气中的水接触形成盐酸酸雾(白雾)。

(3)磷与Cl2反应时一般同时生成PCl5固体和PCl3液体,故现象为产生白色烟雾。

3. B 解析：氯气与变价金属单质直接化合时得到高价氯化物。

4. C

5. C 解析：对于漂白粉来说,其具有漂白作用主要是由次氯酸引起的,当漂白粉放置在空气中的时候,漂白粉会和空气中的CO2发生反应:Ca(ClO)2+C O2+H2O====C aCO3+2HClO,所以会使HClO的浓度增大,漂白效果变得更好。

6．D解析：从海水中提取食盐，与氯气的性质无关

7. D 解析：氯水中的次氯酸光照完全分解:2HClO2HCl+O2↑,所以要证明氯水是否已经完全变质只要检验溶液中有无HClO即可。若加入有色物质(如紫色石蕊试剂)褪色,则可说明。酚酞试剂无色,与HClO不会产生颜色变化。

8. （1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色；（2）氢氧化钠（NaOH）；2NaOH+Cl2 ==== NaClO+NaCl+H2O

（3）Ca(ClO)2； 2Cl2 + Ca(OH)2====Ca(ClO)2+ CaCl2 + H2O Ca(ClO)2+C O2+H2O ==== CaCO3 +2HCl + O2； C

（4）C

解析：（1）氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，能使有色布条褪色；潮湿的有色布条有水，所以有次氯酸生成，故潮湿的有色布条褪色干燥的有色布条不褪色；（2）氯水显酸性，能和碱发生中和反应，所以可用碱液吸收；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；（3）CaCl2不能与空气中二氧化碳和水反应生成HClO，Ca(ClO)2是能与空气中二氧化碳和水反应生成HClO，HClO有漂白性，所以漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；长期露置于空气中的漂白粉，能和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸而失效，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，故选C．（4）漂白粉与空气中