镁锌与稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同

• 金属都能跟其它金属化合物的溶液反应吗？
实验
现象
结论
活动性
（化学方程式）
铝表面有附红
铝跟硫酸 铜溶液
色固体，溶液 由蓝色变无色
2Al+3CuSO4= _A__l >_C_u_ Al2(SO4)3 + 3Cu
铁跟硫酸 铜溶液
铁表面附有红 色固体,溶液由 蓝色变浅绿色
3Fe+2O2== Fe3O4
Cu
加热后，紫红色的铜变成黑 色的氧化铜
加热
2Cu+O2==2CuO
金
没有变化
无
1.金属与氧气的反应
1、它们和氧气反应的条件有何不同？ 2、能否用该方法得出不同金属的活动性？
归纳:1.不同的金属与氧气的反应条件 不同.
镁、铝等在常温下就能与氧气反应； 铁、铜等在高温下能与氧气反应； 金即使在高温时也不与氧气反应。
a 锌>镁>铜 ；b 、镁>锌>铜 ； c、镁>铜>锌 。…..
【查阅资料】镁能与盐酸反应。
【设计实验】同温下，取大小相同的已用砂布将表面擦亮 的上述三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的稀盐酸 中反应，观察现象。
【实验现象】 金属
锌
镁
铜
现象 较快 很快 没有
【实验结论】（1）你的假设中哪一个正确？ b
3、能否用该方法得出不同金属的活动性强弱？ 为什么？
解释：
能否与酸反应，反应剧烈程度都与金属活动性强 弱有关。
结论:
比较金属活动性的方法之二: 金属与酸反应越剧烈，其金属活动性越强
应用2 ： 镁是常用金属之一。某研究小组有三种金属锌、镁、铜，
想探究它们的活动性顺序，你能将实验步骤补充完整吗？
【提出假设】
铜溶液、硫酸铝溶液。 实验方案与操作：
1、铝跟硫酸铜溶液
取1支小试管，注入2ml的硫酸铜溶液， 用砂纸将铝片打磨，然后小心插入，过一会观察现象。
2、铁跟硫酸铜溶液 取1支小试管，注入约2ml的硫酸铜溶液，
小心插入铁片，过一会观察现象。 3、铜跟硫酸铝溶液 取1支小试管，注入约2ml的硫酸铝溶液，
小心插入铜片，过一会观察现象。
无
2.4.6 小组
金属 铝 锌 铁
铜
稀硫酸
金属＋稀硫酸
(快)有气泡 2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑
(中)有气泡 (慢)有气泡
无现象
Zn +H2SO4= Z＋n2SO4+H2↑ Fe + H2SO4= 硫Fe酸S亚O铁4+H2↑
无
情景再现
讨论交流：从你的探究中，你的发现或收获？ 1、Al、Zn、Fe 能与稀盐酸或稀硫酸反应，放出 氢气，而 Cu 却不能。 2、铁、镁、锌与稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度 不同。_铝___反应最剧烈其次是_锌___，然后是_铁___。
1.金属与氧气的反应
1、你知道那些金属可以和氧气反应吗？ 镁在空气中燃烧 铁丝在氧气燃烧 ……
展示《学案》表2－1 ：
镁和铁燃烧的现象：
反应现象
化学方程式
Mg
在空气中燃烧，发出 耀眼白 光，放热，生成白色的固体
点燃
2Mg+O2== 2MgO
Fe
在氧气中，剧烈燃烧，火星 四射，放热生成 黑色的固体
点燃
（2）它们的活动性顺序是 镁>锌>铜 。
通过本实验，你能归纳出需要通过什么步骤探究一个实验？
提出假设 设计实验 观察现象 得出结论
探究实验二
问题：金属都能与其它金属化合物的溶液发生 反应吗？
都能。 你的假设: 都不能。
只有部分金属能。
探究实验二 请认真观察并完成课本〔实验6-4 〕：
实验仪器和用品：试管、铝片、铁片、铜片、硫酸
欢迎同学与我一起走进 神奇的化学课堂
金器文物
银器文物
铁器文物
镶金柄铁剑（秦）
镶金柄铁剑（秦）
【学习目标】
1.掌握镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气、 与酸及与其它金属化合物的溶液的反应。
2.理解金属活动性顺序，并作简单的应用。 3.会将学化学知识用于解决生活的实际问题。
一、金属有哪些化学性质？
实验步骤:
往装有Cu、Fe、Zn、Al
的试管中注入稀盐酸 1～2ml,

观察、在课本上记录现象。
Cu Fe Zn Al
1.各组成员分工合作，有专人观察实验 现象,专人记录实验现象，实验的同时完 成学案的填写,实验结束请小组代表汇报 实验情况。
2.实验若用到溶液, 溶液取少量(约1-2mL)。
3.按Cu、Fe、Zn、Al的顺序操作将更有 利于现象的观察。
2. 反应条件的不同,说明金属的活泼程度不同. （该性质称作 “金属活动性”）
镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
1.金属与氧气的反应
1、它们和氧气反应的条件有何不同？ 2、能否用该方法得出不同金属的活动性？
比较金属活动性的方法之一: 金属与氧气反应越剧烈，其金属活动性越强
思考： 分析“真金不怕火炼”蕴含什么科学原理？
(2)反应剧烈程度有无差异？
所有金属都能与稀酸反应
问题(1)
你的假设:
有些金属能与稀酸反应，有些不能
剧烈程度一样 问题(2)
剧烈程度不一样
问题：(1)是否所有金属能与稀酸(稀盐酸或稀硫酸) 反应放出出氢气？
(2)反应剧 烈程度有无差异？
第1、3组做：铝、锌、铁、铜分别跟稀盐酸反应
第 2 组做：铝、锌、铁、铜分别跟稀硫酸反应
我会总结：
请完成课本 〔实验6-3〕：
金属 现象
反应方程式
稀盐酸
金属＋稀盐酸
1.3组
铝 锌
(快)有气泡 (中)有气泡
铁
(慢)有气泡，溶液
变为浅绿色
铜
无现象
无
金属 稀硫酸
2组 铝
锌
(快)有气泡 (中)有气泡
铁
(慢) 有气泡，溶液
变为浅绿色
铜
无现象
金属＋稀硫酸 无
例：Zn + HCl
1、置换位置，定化学式：
Zn + HCl
2、配 平：
H2+ZnCl2
Zn + 2HCl H2 + ZnCl2
Zn + H2SO4 Zn + H2SO4 ZnSO4 +H2
我会总结：
1.3.5 小组
金属
铝 锌 铁
现象 稀盐酸 (快)有气泡 (中)有气泡
(慢)有气泡
铜
无现象
反应方程式 金属＋稀盐酸
2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑ Zn + 2HCl =＋Z2nCl2 + H2↑ Fe + 2HCl =氯F化eC亚l铁2 + H2↑
金的化学性质很不活泼。
你还记得吗？
验室制取氢气可用什么药品?反应的化学方程式？ Zn +H2SO4=ZnSO4 + H2↑
问题：(1)是否所有金属能与稀酸(稀盐酸或 稀硫酸)反应放出出氢气？
(2)反应剧烈程度有无差异？
活动与探究一
问题：(1)是否所有金属能与稀酸(稀盐酸或稀硫酸) 反应放出出氢气？