气体动理论

第三章气体动理论

§3.1 气体物态参量平衡态理想气体物态方程

一、气体的物态参量（State Parameter）——热学系统状态的描述

1．热力学系统（Thermodynamic System）

在热力学中，把所要研究的对象，即由大量微观粒子组成的物体或物体系称为热力学系统。在下一节中，将对热力学系统进行详细的讨论。

2．气体的物态参量

在力学中研究质点的机械运动时，我们用位置矢量、位移、速度和加速度等物理量来描述质点的运动状态。在讨论由大量作热运动分子构成的气体状态时，上述物理量只能用来描述分子的微观状态，而不能用来描述气体的整个状态。但是总是存在一些物理量可以用来对气体的状态进行描述。我们把用来描述系统宏观状态的物理量称为物态参量。

常用的状态参量有四类：

1）几何参量（如：气体体积）

2）力学参量（如：气体压强）

3）化学参量（如：混合气体各化学组的质量和物质的量等）

4）电磁参量（如：电场和磁场强度，电极化和磁化强度等）

5）热学参量（如：温度，熵等）

注意：

如果在所研究的问题中既不涉及电磁性质又无须考虑与化学成分有关的性质，系统中又不发生化学反应，则不必引入电磁参量和化学参量。此时只需温度、体积和压强就可确定系统的状态。

3．气体的物态参量

对于由大量分子组成的一定量的气体，其宏观状态可以用体积V、压强P和温度T来描述。

1）气体的体积（Volumn）V——几何参量

气体的体积V是指气体分子无规则热运动所能到达的空间。对于密闭容器中的气体，容器的体积就是气体的体积。

单位：m3

注意：气体的体积和气体分子本身的体积的总和是不同的概念。

2）压强（Pressure）P——力学参量

压强P是大量分子与容器壁相碰撞而产生的，它等于容器壁上单位面积所受到的正压力。定义式为

单位：（1）SI制帕斯卡Pa 1Pa=1N·m-2

（2）cm·Hg表示高度为1cm的水银柱在单位底面上的正压力。

1mm·Hg=1Toor (托)

（3）标准大气压1atm=76ch·Hg=1.013×105Pa

工程大气压9.80665×104Pa

*帕斯卡（B. Pascal，1623—1662），法国数学家、物理学家，物理学方面的成就主要在1流体静力学。他提出大气压强随高度的增加而减小的思想，不久得到证实。为了纪念他，国际单位制中的压强的单位用“帕斯卡”命名。

3）温度（Temperature）T——热力学参量

温度的概念是比较复杂的，它的本质与物质分子的热运动有密切的关系。温度的高低反映分子热运动激烈程度。在宏观上，我们可以用温度来表示物体的冷热程度，并规定较热的物体有较高的温度。

对一般系统来说，温度是表征系统状态的一个宏观物理量。

温度的数值表示方法叫作温标（Thermometer Scale），常用的有

（1）热力学温标（Absolute Scale）T，SI制单位：K(Kelvin)

（2）摄氏温标（Celsius Scale）t 单位：0C

00C ——水的三相点温度（the Triple point）

1000C ——水的沸腾点温度

（3）华氏温标（Fahrenheit Scale）F 单位0F

320C ——水的三相点温度

2120C——水的沸腾点温度

关系：T=273.15+t

温度是热学中特有的物理量，它决定一系统是否与其他系统处于热平衡。处于热平衡的各系统温度相同。

温度是状态的函数，在实质上反映了组成系统大量微观粒子无规则运动的激烈程度。实验表明，将几个达到热平衡状态的系统分开之后，并不会改变每个系统的热平衡状态。这说明，热接触只是为热平衡的建立创造条件，每个系统热平衡时的温度仅决定于系统内部大量微观粒子无规运动的状态。

*开尔文，原名汤姆孙（W. Thomson，1824—1907），英国物理学家，热力学的奠基人之一。1851年表述了热力学第二定律。他在热力学、电磁学、波动和涡流等方面卓有贡献，1892年被授予开尔文爵士称号。他在1848年引入并在1854年修改的温标称为开尔文温标。为了纪念他，国际单位制中的温度的单位用“开尔文”命名。

*摄修斯（A. Celsius，1701—1744），瑞典天文学家和物理学家。1742年提出百度温标，将正常大气压下水的沸点和冰的熔点之间分为100度。

4．说明：

1）气体的P、V、T是描述大量分子热运动集体特征的物理量，是宏观量，而气体分子的质量、速度等是描述个别分子运动的物理量，是微观量。气体动理论就是根据假设的分子的模型，用统计的方法研究气体宏观现象的微观本质，建立起宏观量和微观量平均值之间的关系。

2）描述气体状态的P，V和T分别从几何、力学、热力学等角度描述气体的性质，因此分别称为几何参量、力学参量和热力学参量。根据系统的性质，可能还需要引入化学参量、电磁参量等。

二、平衡态与平衡过程

1．平衡态（Equilibrium State）

把一定质量的气体装在一给定体积的容器中，经过一段时间以后，容器中各部分气体的压强P相等、温度T 相同，单位体积中的分子数也相同。此时气体的三个物态参量都具有确定的值。如果容器中的气体与外界之间没有能量和物质的传递，气体分子的能量也没有转化为其它形式的能量，气体的组成及其质量均不随时间变化，则气体的物态参量将不随时间而变化，这样的状态——一个系统在不受外界影响的条件下，如果它的宏观性质不再随时间变化，我们就说这个系统处于热力学平衡态。

说明：

1）平衡态是一个理想状态；

2）系统处于平衡态时，系统的宏观性质不变，但分子无规则运动并没有停止。所以平衡态是一种动态平衡；

3）对于平衡态，可以用PV图上的一个点来表示。

2．平衡过程或准静态过程（Quasistatic Process）

由于外界的影响，气体的状态会从某一初始的平衡状态，经过一系列中间的平衡状态，变化到另一平衡状态，我们把这种状态变化过程叫作平衡过程。

平衡过程可以用PV图上的一条曲线来表示。

3．热力学第零定律（Zeroth Law of Thermodynamics）或热平衡定律

如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡，则它们也处于热平衡。

热力学第零定律表明，处在同一平衡态的所有热力学系统都有一个共同的宏观性质，我们定义决定系统热平衡的宏观性质的物理量为温度。

*热力学第零定律这一名称多少有点儿古怪。叫法是由于当时（1909年）热力学第一、第二定律都已经建立。但从性质上说它更为基本而得名。

三、理想气体的物态方程

1．物态方程

对于处于平衡状态下的一定量的气体，其状态可用P、V、T来描述。一般情况下，当其中一个状态参量发