碳酸钠及碳酸氢钠练习题

有关钠及其化合物的计算专项训练

1.当a g NaHCO 3和Na 2CO 3 的混合物加热至质量不在减少时，变成b g ，则原混合物中NaHCO 3和Na 2CO 3的质量比应是

A ．（a-b ）/ b B.b/（a-b ）

C.（b-0.63 a ）/（a-b ）

D.（a-b ）/ （b-0.63 a ）

2.有一在空气中暴露过KOH 固体，经分析知其内含水7.62%、K 2CO 32.38%，KOH90%。若将此1g 加入到含HCl1.68g 的稀盐酸中，过量的盐酸再用20%的KOH 溶液中和，蒸发中和后的溶液得到固体的质量为

A. 3.43g

B. 4.00 g

C. 4.50 g

D.无法计算

3.由Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4组成的混和物中测得氧元素的质量分数为22%，则含硫质量分数为

A 、32%

B 、46%

C 、78%

D 、无法确定

4．在一密闭容器中有CO 、H 2、O 2共16.5g ，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的

气体用Na 2O 2充分吸收，Na 2O 2增重7.5g ，则原混合气体中O 2的质量分数是

A ．36%

B ．54.5%

C ．40%

D ．33.3% 5. 某K 2CO 3样品中含有Na 2CO 3、KNO 3和Ba(NO 3)2三种杂质中的一种或二种.现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl 2溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是

A ．肯定有KNO 3

B ．肯定有KNO 3,可能还含有Na 2CO 3

C ．肯定没有Ba(NO 3)2；可能有KNO 3

D ．肯定没有Na 2CO 3和Ba(NO 3)2

6． 1mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

A ．Na 2CO 3

B ．Na 2O 2 Na 2CO 3

C ．NaOH Na 2CO 3

D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 3

7.（多选）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K ＋、NH 4＋ 、Cl －、Mg

2＋、Ba 2＋、CO 32 －、SO 42

－，现取三份100 mL 溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g 。根据上述实验，以下推测正确的是

A ．K ＋一定存在

B ．100 mL 溶液中含0.01 mol CO 32 －

C ．Cl －可能存在

D ．Ba 2＋一定不存在，Mg 2＋可能存在

8．下列情况下混合后溶液中溶质质量分数最大的是

A ．8gNaOH 放到42gH 2O 中

B ．6.2gNa 2O 放到43.8gH 2O 中

C ．4.6gNa 放到45.4gH 2O 中

D ．7.8gNa 2O 2放到42.2gH 2O 中

9．Na 2O 2与H 2O 反应，还原剂与氧化剂的质量比是

A ．4∶1

B ．5∶1

C ．1∶5

D ．1∶1

10．6.2gNa 2O 溶于多少克水中，才能使每10个水分子中含有1个Na +离子

A ．37.8g

B ．36g

C ．3.8g

D ．18g

11．（多选）已知NaH 中Na 为+1价，对于NaH+H 2O

NaOH+H 2↑下列说法正确的是

A ．H 2都是还原产物

B ．H 2都是氧化产物

C ．NaH 中的氢元素被氧化

D ．氧化产物与还原产物质量相等

12．金属钠与其在空气中燃烧产物x 分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x 的金属钠的质量比

A ．1:1

B ．2:1

C ．23:78

D ．46:78

13．将0.4gNaOH 和1.06gNa 2CO 3 混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·L -1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是

14．我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： (1) 上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为

。 (2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是

。 (3) 写出上述流程中X 物质的分子式 。

(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加

。

(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。

Na 2CO 3

(提取副产品)

(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出

(b) 使NaHCO3更多地析出

(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

15．将一定量NaHCO3和Cu的混合粉末放在容器中，在空气中用酒精灯加热至质量不变为止，发现加热前后固体质量相同。写出有关化学方程式，并计算原混合粉末中Cu的质量分数。16．向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体请回答下列问题：

(1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并

分别列出

(2)若通入CO2气体为2.24L (标准状况下)，得到11.9 g 的白色固体。请通过计算确定此

白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少?所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少?

17.请归纳总结钠及其化合物中有关反应的化学方程式

书写时注意：反应条件、生成物的状态反应物用量等，并配平之。

①：钠与有关物质反应的化学方程式

②：氧化钠、过氧化钠与有关物质反应的化学方程式

③：碳酸钠、碳酸氢钠与有关物质反应的化学方程式

④：氢氧化钠与有关物质反应的化学方程式

⑤：你所接触到的其他关于钠的化学反应方程式

化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均可）

（2） NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NH4Cl + NaHCO3↓

或 NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3NH4HCO3+ NaCl → NaHCO3↓ + NH4Cl （3）?????? CO2

（4）?????? I 过滤

（5）?????? 稀硝酸和硝酸银溶液

（6）?????? a．c

15. 59.4%

16. （1）①K2CO3＋KOH ②K2CO3③K2CO3＋KHCO3④KHCO3

(2）由：①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O ②CO2＋KOH＝KHCO3

22.4L(标态) 1.00mol即138g 22.4L(标态) 1.00mol即100g

2.24L(标态) 0.100mol即1

3.8g 2.24L(标态) 0.100mol即10.0g

∵ 13.8g＞11.9g＞10.0g

∴ 得到的白色固体是 K2CO3和KHCO3的混合物