高中化学苏教版选修3作业： 专题2第一单元 原子核外电子的运动 作业 Word版含解析

[基础达标]

1．下列叙述中，不属于核外电子的特点的是()

A．质量很小B．运动范围很小C．运动速率很快D．有确定的运动轨道

解析：选D。核外电子的质量极小，约为9.1×10－31 kg，仅为质子质量的1

1 836，在直径10－10 m的空间内做高速运动，运动速率已近光速(3×108 m·s－1)。所以，不能同时准确测定电子在某一时刻所处的位置及运动速率，也不能描绘出它的运动轨迹，即没有确定的运动轨道。

2．某元素的原子具有三个电子层，关于其外围电子排布的正确说法是()

A．只有s电子B．只有p电子

C．有s、p电子D．只有s电子或有s、p电子

解析：选D。由题意知，该元素的外围电子排布为3s1～2或3s23p1～6，故该元素外围电子排布可能只有s电子或s、p电子。

3．多电子原子中，原子轨道能量高低排列错误的是()

A．2s＜3s＜4s B．2p x＜2p y＜2p z

C．3s＜3p＜3d D．2p x＝2p y＝2p z

解析：选B。在多电子原子中，原子轨道的能量与电子所处的电子层及所处的原子轨道的形状有关。当电子层和轨道形状确定时，电子的能量就确定了，电子能量与原子轨道的伸展方向无关，所以B项错误。

4．若某基态原子的外围电子排布为3d34s2，则下列说法正确的是()

A．该元素基态原子中共有13个电子

B．该元素原子核外有3个电子层

C．该元素原子最外层共有5个电子

D．该元素原子L能层共有8个电子

解析：选D。本题给出的仅是该基态原子的外围电子排布式，我们可以写全该原子基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，可以看出最外层为4s能级，即核外有4个电子层，B项错误；根据能量最低原理知，第2层(即L层)已经排满，2s和2p一共最多能容纳8个电子，D项正确；由电子排布式可以算出其核外一共有23个电子，A项错误；要注意外围电子不能错误理解成最外层电子，此原子的最外层仅为4s2上的2个电子，C项错误。

5．以下电子排布式表示基态原子电子排布式的是()

A．1s22s22p63s13p3

B．1s22s22p63s23p63d104s14p1

C．1s22s22p63s23p63d24s1

D．1s22s22p63s23p63d104s24p1

解析：选D。A项基态原子电子排布式应为1s22s22p63s23p2；B项基态原子电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s2；C项基态原子电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2。

6．在下列元素的基态原子中，其最外电子层未成对电子最多的是()

A．Cl B．P

C．Al D．Si

解析：选B。Cl原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p5，有1个未成对电子；P原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p3，有3个未成对电子；Al原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p1，有1个未成对电子；Si原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p2，有2个未成对电子。

7．下列叙述正确的是()

A．[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布

B．铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s13d5

C．铜原子的外围电子排布式是3d94s2

D．氮原子的轨道表示式是

解析：选A。B项，在书写电子排布式时，不能按填充顺序书写；C项，d轨道应是全充满时稳定；D项违反了洪特规则。

8．肯定属于同族元素且性质相似的是()

A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2

B．结构示意图：，B为

C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

解析：选D。A中，A为第ⅡA族元素Be，B为0族元素He，显然，二者不属于同族元素，当然性质也不会相似；B中，A为0族元素Ne，B为碱金属离子Na＋，也不符合题意；C中，由于p轨道有三个空轨道，若有一个未成对电子，意味着p轨道有两种电子排布情况：

即n p5或n p1，所以A、B两种元素不一定属于同族元素；D中，对于p轨道上有一对成对电子，根据泡利不相容原理和洪特规则，该轨道只能有一种

电子排布方式：，即n p4，所以A、B肯定属于同族元素，性质也相似。

9．下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是()

A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子

B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子

C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子

解析：选C。A项中，3p能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其3p轨道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原子；B项中，2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，它的2p能级上只能是5个电子，所以两原子是同种元素的原子；C 项中，前者M层全充满的原子即M层应为18个电子，而后者的M层上只有8个电子，所以两原子不是同种元素的原子；D项中，最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子中，最外层电子数要小于或等于8个电子且电子总数为5的倍数，所以可得该原子可能是原子序数为5、10、15、20、25、30、35、40，其中满足最外层电子数是核外电子总数的1/5且符合核外电子排布规则的只能是35号元素，该元素原子的外围电子排布式为4s24p5，所以两原子是同种元素的原子。

10．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主

族，A的原子结构示意图为，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C 的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：A为________(写出元素符号，下同)，电子排布式是_________________________；

B为________，简化电子排布式是_________________________；

C为________，价电子排布式是_________________________；

D为________，轨道表示式是_________________________；

E为________，原子结构示意图是_________________________。

解析：由题意可知，A为Si，B为Na，C为P，则D为N，E为Fe。这五种元素电子排布式分别为

A：1s22s22p63s23p2，B：1s22s22p63s1，C：1s22s22p63s23p3，