高一化学离子反应ppt课件
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答 案 (1)OH - Cl - K + (2) 铁 粉 Ag (3)OH-、Cl-、Ag+、Fe3+ K+和 NO- 3
11
8.描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。 (1)向 FeCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液,现象: __________________________________________, 离子方程式:
10
解析 甲厂的废水明显呈碱性,即含大量的 OH-,而 Ag+、Fe3+与 OH-不能共存,故 Ag+、Fe3+只能在乙 厂废水中。由于 Cl-与 Ag+不共存,故 Cl-在甲厂中, 依电荷守恒,甲厂废水中不能只含阴离子,还必须含 有阳离子,这种阳离子只能为 K+(因为阳离子中只剩 K+可供选择了)。所以甲厂废水中含 OH-、Cl-、K+, 乙厂废水中含 Ag+、Fe3+、NO-3 ;OH-与 Fe3+、Cl- 与 Ag+都转化为沉淀,剩下的只有 K+和 NO-3 。
___________________________________________ (2) 向 NaHCO3 溶 液 中 滴 加 稀 H2SO4 , 现 象 : ___________________________________________, 离子方程式:
___________________________________________ (3) 稀 HNO3 和 Ba(OH)2 溶 液 混 合 , 现 象 : __________________________________________, 离子方程式:
共存,只有 A 项符合题意。
9
7.某河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水 中,共含 K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种 离子。 (1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的 三种离子是______、______、______。 (2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定 量的________(填“活性炭”或“铁粉”),可以回 收其中的______(填写金属元素符号)。 (3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比 例混合,可以使废水中的________(填写离子符号) 转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________, 可用来浇灌农田。
3
2.加入 NaOH 溶液后,下列溶液中的离子数目不
会减少的是
(C )
A.HCO-3 B.Fe3+ C.SO24- D.H+
解析 凡是能与 OH-反应的离子,其离子数目均
要减小,HCO- 3 、Fe3+、H+均可以与 OH-反应。
4
3.下列反应的离子方程式正确的是( ) A.往澄清的石灰水中通入过量 CO2:Ca2++ 2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O B.用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多:HCO- 3 + H+===H2O+CO2↑ C.往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO23-+2H+===H2O +CO2↑ D.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应:Ba2++SO24- +H++OH-===BaSO4+H2O
离子反应
1
第 3 课时 复习课
网络构建
物质的电离
在水溶液或熔融 状态下是否导电
离的 子交 间换
电解质
酸 、碱、盐 金属氧化物和 水
非电解质 绝大多数有机物 非金属氧化物、NH3
离 子
离子反应 条件 生成 沉淀、 气体 或 水
反 应
表 示
方
法 概念:用 实际参加反应
离子方程式 意义:不仅表示某一个反应,也可表示同一类
C.MnO- 4 、K+、SO42-、Na+
D.K+、SO24-、HCO3-、Na+ 解析 B 项中可发生 Ba2++SO24-===BaSO4↓的
反应而不能大量共存;C 项中含有 MnO- 4 ,溶液
呈紫色,不符合“无色”的条件;D 项中可发生
反应:H++HCO- 3 ===CO2↑+H2O,故不能大量
解析 NaHCO3 在溶液中电离产生 Na+和 HCO- 3 , NaHSO4 在溶液中电离产生 Na+、H+、SO24-,能 发生反应的离子是 H+和 HCO- 3 。
8
6.在某无色、透明的强酸性溶液中,能大量共存
的离子组是
(A )
A.NH+ 4 、NO- 3 、Al3+、Cl-
B.Na+、SO24-、Ba2+、NO- 3
解析 溶液毒性降低,说明 Cu2+、Ba2+浓度减小,
由于甲溶液呈碱性,即含有 OH-,乙中必含有
Cu2+和 SO24-。
7
பைடு நூலகம்.NaHCO3 溶液与 NaHSO4 溶液混合后,实际参
加反应的离子是
(B)
A.H+和 CO32- C.HCO- 3 和 HSO- 4
B.HCO- 3 和 H+ D.Na+、HCO- 3 和 H+
答案 B
6
4.重金属离子具有毒性,如 Cu2+、Ba2+。实验室
中有甲、乙两种含重金属离子的废液,甲废液经
化验呈碱性,所含阳离子主要是 Ba2+。如将甲、
乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低,则乙
废液中可能含有的离子是
(A )
A.Cu2+和 SO42-
B.Cu2+和 Cl-
C.K+和 SO24-
D.Ag+和 NO3-
5
解析 A 项 CO2 过量,CaCO3 继续与 CO2 和 H2O
反应生成 Ca(HCO3)2,正确的离子方程式应写成 CO2+OH-===HCO- 3 ;B 项胃酸中含有大量的 H+, NaHCO3 拆成 Na+和 HCO- 3 正确;C 项 MgCO3 应 写 成 分 子 式 , 离 子 方 程 式 应 为 MgCO3 + 2H + ===Mg2++H2O+CO2↑;D 项离子方程式应为 Ba2+ +2OH-+SO24-+2H+===BaSO4↓+2H2O。
书写:写、拆、删、查
2
课时作业
基础达标 1.下列关于电解质的判断中,正确的观点是( C )
A.在熔融状态下能够导电的物质 B.在熔融或水溶液中能够导电的物质 C.在熔融或水溶液中能够导电的化合物 D.在熔融和水溶液中都能导电的化合物 解析 在熔融状态下能够导电的物质不一定是 化合物,如金属,故 A 项说法不正确;B 项中也 存在这一问题,故不正确;在熔融或水溶液中能 够导电的化合物,两者满足其一即可,故 C 项正 确,D 项错误。
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8.描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。 (1)向 FeCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液,现象: __________________________________________, 离子方程式:
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解析 甲厂的废水明显呈碱性,即含大量的 OH-,而 Ag+、Fe3+与 OH-不能共存,故 Ag+、Fe3+只能在乙 厂废水中。由于 Cl-与 Ag+不共存,故 Cl-在甲厂中, 依电荷守恒,甲厂废水中不能只含阴离子,还必须含 有阳离子,这种阳离子只能为 K+(因为阳离子中只剩 K+可供选择了)。所以甲厂废水中含 OH-、Cl-、K+, 乙厂废水中含 Ag+、Fe3+、NO-3 ;OH-与 Fe3+、Cl- 与 Ag+都转化为沉淀,剩下的只有 K+和 NO-3 。
___________________________________________ (2) 向 NaHCO3 溶 液 中 滴 加 稀 H2SO4 , 现 象 : ___________________________________________, 离子方程式:
___________________________________________ (3) 稀 HNO3 和 Ba(OH)2 溶 液 混 合 , 现 象 : __________________________________________, 离子方程式:
共存,只有 A 项符合题意。
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7.某河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水 中,共含 K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种 离子。 (1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的 三种离子是______、______、______。 (2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定 量的________(填“活性炭”或“铁粉”),可以回 收其中的______(填写金属元素符号)。 (3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比 例混合,可以使废水中的________(填写离子符号) 转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________, 可用来浇灌农田。
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2.加入 NaOH 溶液后,下列溶液中的离子数目不
会减少的是
(C )
A.HCO-3 B.Fe3+ C.SO24- D.H+
解析 凡是能与 OH-反应的离子,其离子数目均
要减小,HCO- 3 、Fe3+、H+均可以与 OH-反应。
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3.下列反应的离子方程式正确的是( ) A.往澄清的石灰水中通入过量 CO2:Ca2++ 2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O B.用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多:HCO- 3 + H+===H2O+CO2↑ C.往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO23-+2H+===H2O +CO2↑ D.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应:Ba2++SO24- +H++OH-===BaSO4+H2O
离子反应
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第 3 课时 复习课
网络构建
物质的电离
在水溶液或熔融 状态下是否导电
离的 子交 间换
电解质
酸 、碱、盐 金属氧化物和 水
非电解质 绝大多数有机物 非金属氧化物、NH3
离 子
离子反应 条件 生成 沉淀、 气体 或 水
反 应
表 示
方
法 概念:用 实际参加反应
离子方程式 意义:不仅表示某一个反应,也可表示同一类
C.MnO- 4 、K+、SO42-、Na+
D.K+、SO24-、HCO3-、Na+ 解析 B 项中可发生 Ba2++SO24-===BaSO4↓的
反应而不能大量共存;C 项中含有 MnO- 4 ,溶液
呈紫色,不符合“无色”的条件;D 项中可发生
反应:H++HCO- 3 ===CO2↑+H2O,故不能大量
解析 NaHCO3 在溶液中电离产生 Na+和 HCO- 3 , NaHSO4 在溶液中电离产生 Na+、H+、SO24-,能 发生反应的离子是 H+和 HCO- 3 。
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6.在某无色、透明的强酸性溶液中,能大量共存
的离子组是
(A )
A.NH+ 4 、NO- 3 、Al3+、Cl-
B.Na+、SO24-、Ba2+、NO- 3
解析 溶液毒性降低,说明 Cu2+、Ba2+浓度减小,
由于甲溶液呈碱性,即含有 OH-,乙中必含有
Cu2+和 SO24-。
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பைடு நூலகம்.NaHCO3 溶液与 NaHSO4 溶液混合后,实际参
加反应的离子是
(B)
A.H+和 CO32- C.HCO- 3 和 HSO- 4
B.HCO- 3 和 H+ D.Na+、HCO- 3 和 H+
答案 B
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4.重金属离子具有毒性,如 Cu2+、Ba2+。实验室
中有甲、乙两种含重金属离子的废液,甲废液经
化验呈碱性,所含阳离子主要是 Ba2+。如将甲、
乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低,则乙
废液中可能含有的离子是
(A )
A.Cu2+和 SO42-
B.Cu2+和 Cl-
C.K+和 SO24-
D.Ag+和 NO3-
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解析 A 项 CO2 过量,CaCO3 继续与 CO2 和 H2O
反应生成 Ca(HCO3)2,正确的离子方程式应写成 CO2+OH-===HCO- 3 ;B 项胃酸中含有大量的 H+, NaHCO3 拆成 Na+和 HCO- 3 正确;C 项 MgCO3 应 写 成 分 子 式 , 离 子 方 程 式 应 为 MgCO3 + 2H + ===Mg2++H2O+CO2↑;D 项离子方程式应为 Ba2+ +2OH-+SO24-+2H+===BaSO4↓+2H2O。
书写:写、拆、删、查
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课时作业
基础达标 1.下列关于电解质的判断中,正确的观点是( C )
A.在熔融状态下能够导电的物质 B.在熔融或水溶液中能够导电的物质 C.在熔融或水溶液中能够导电的化合物 D.在熔融和水溶液中都能导电的化合物 解析 在熔融状态下能够导电的物质不一定是 化合物,如金属,故 A 项说法不正确;B 项中也 存在这一问题,故不正确;在熔融或水溶液中能 够导电的化合物,两者满足其一即可,故 C 项正 确,D 项错误。