苏教版化学选修4《化学平衡的移动》ppt课件4

t
v
V(正)
原平衡 V(逆)
V’ (逆) 新平衡 V’ (正)
0
t
减小反应物的浓度
1. 浓度变化对化学平衡的影响
1）结论：在其它条件不变的情况下，增加反应 物的浓度(或减少生成物的浓度)，平衡向正反应 方向移动； 反之，增加生成物的浓度(或减少反应物的浓 度 )，平衡向逆反应方向移动。
2）意义：
（衡3正）向通移入动N2，; c保(C持O密2) 闭容减器小压强和。温度不变，则平
课堂练习
2.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平 衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到 新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增
大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A
A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c
V’正= V’逆
速率-时间关系图：
0
t2
T(s)
课堂练习
1. 在密闭容器中进行下列反应
CO2(g)+C(s)
2CO(g) △H﹥0
达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及 平衡如何变化：
（衡1逆）向减移小动密闭容; c器(C体O2积) ，保增持大温度。不变，则平 （衡2不）移通动入N;2c，(C保O持2) 密不闭变容器体积。和温度不变，则平
V（molL-1S-1）
V,正
增ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
大
反
应 V正 物 浓
V正= V逆 V’逆 平衡状态Ⅰ
度 V逆 0
t1 t2
t3
V”正 = V”逆 平衡状态Ⅱ
t（s）
v v
V(正)
原平衡
V(逆)
V’ (正) 新平衡 V’ (逆)
V(正) 原平衡
V(逆)
V’ (逆) V’ (正)
0
t0
减小生成物的浓度
增大生成物的浓度
(A) 密闭、低温是存放氨水的必要条件 D
(B) 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 (C) 硝酸工业生产中，使用过量空气以提 高 NH3的利用率 (D) 在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化
课堂练习
2. 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平
衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
① 生成物的百分含量一定增加
二、影响化学平衡的因素
1. 浓度变化对化学平衡的影响
P50 活动与探究
1）结论：在其它条件不变的情况下，增加 反应物的浓度(或减少生成物的浓度)，平 衡向正反应方向移动；
反之，增加生成物的浓度(或减少反应物 的浓度 )，平衡向逆反应方向移动。
原因分析:
•增加反应物的浓度, V正 > V逆，
速率-时间关系图： 平衡向正反应方向移动；
2.速率-时间关系图： 2NO2
N2O4
V（molL-1S-1） 升高温度 （正反应是放热反应）
V’逆 V”正 = V”逆
V正
V正= V逆 V‘正
V逆
0
t1
t2
t（s）
四、催化剂对化学平衡的影响：
催化剂对可逆反应的影响： 同等程度改变化学
反应速率，V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所 需要的时间，而不影响化学平衡的移动。
课堂练习
练习3：在一密闭容器中充入1 molNO2,建立平衡：
2NO2
N2O4
测得NO2转化率为a%。在其它条件不变时， 再充入1 molNO2 ，待新平衡建立时，又测 NO2的转化率为b%,问 a、b值的大小关系。
b﹥a
3. 温度对化学平衡的影响：
课本P51活动与探究
1.结论: 在其它条件不变的情况下， 升高温度,平衡向吸热反应方向移动。 降低温度,平衡向放热反应方向移动。
①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳
③增加H2浓度 ① ③
压强
2. 压强对化学平衡的影响：
课本P50交流与讨论
1)前提条件：
反应体系中有气体参加且反应 。
2)结论： 在其它条件不变的情况下，增大压强，会使
化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小 压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向 移动。
3)速率-时间关系图： 增大压强 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b > c+d
V（molL-1S-1）
V’正= V’逆
V正= V逆
0
t1
T(s)
可见，要引起化学平衡的移动，必须是 由于外界条件的改变而引起V正≠ V逆。
平衡移动的本质
平衡移动原理（勒夏特列原理）：
改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强、 或温度），平衡就向能减弱这种改变的方向移动。
课堂练习
1. 下列事实中不能用平衡移动原理解释的是
A．减压
B．缩小体积
C．升温
D．增大H2浓度
4. 密闭容器中mA(g)+nB(g)
pC(g),反应达
到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P
A
而变化的曲线如下图。则： 的
转
(1)增大压强，A的转化率增__大__ 化率
平衡向正反应方向 移动，
P
达到平衡后，混合物中C的浓度__增__大____。
第三单元
化学平衡的移动
一、化学平衡的移动
1. 概念： 改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建 立起新的平衡状态的过程。
2. 移动的原因： 外界条件发生变化。 旧平衡 条件改变 v正≠v逆 一段时间后 新平衡
3. 移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。 ①若V正＞V逆 ， 平衡向正反应方向移动。 ②若V正＝V逆 ， 平衡不移动。 ③若V正＜V逆 ， 平衡向逆反应方向移动。
增大成本较低的反应物的浓度，提高 成本较高的原料的转化率。
思考：
1. 在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应
该怎样通过改变浓度的方法来提高该反应的
程度？
增加氧气的浓度
2. 可逆反应H2O(g)＋C(s) CO(g)＋H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，
能否引起平衡移动？CO浓度有何变化?
V（mol.L-1S-1） V‘正 V”正 = V”逆
V正
V正= V逆
V’逆
V逆
0
t1
t2
t（s）
注意：
△
1.例： I2 + H2
2HI
增大体系的压强，平衡不移动， 但浓度增大，颜色加深，速率加快！
2.充入”惰性气体”
V(molL-1S-1) V正= V逆
a 恒压 当成”减压” b 恒容 速率不变，平衡不移动
B
② 生成物的产量一定增加
③ 反应物的转化率一定增大
④ 反应物浓度一定降低
⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率
⑥ 使用了合适的催化剂
A ① ② (B) ② ⑤ (C) ③ ⑤ (D) ④ ⑥
课堂练习
3. 在高温下，反应2HBr(g)
H2 (g) + Br2
(g) （正反应吸热）达到平衡，要使混气颜
色加深，可采取的方法是 B、C