高中化学必修(1)铁的重要化合物教案

第三课时铁的重要化合物教案

一、教学目标

(1)知识技能

①通过实验探究认识+3价和+2价铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力,以及由实验现象分析得出结论的能力

②通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质

③从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。

（2）过程与方法

①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。

②通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。

③通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。

（3）情感态度与价值观

①通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组交流合作意识

②养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神

二、教学重点和难点

①重点：Fe（OH）2的性质、Fe2+和Fe3+的检验及相互转化

②难点：氢氧化亚铁的制备亚铁盐和铁盐的转化

三、教学方法

探究式、引导式

四、教学手段及用具

（1）实验仪器：试管、胶头滴管、酒精灯、火柴、试管夹、纸片

（2）实验药品：氧化铁、铁粉、硫酸亚铁溶液、氯化铁溶液、双氧水、硫氰化钾溶液、氢氧化钠溶液、维生素C药片

教师活动学生活动设计意图

【讲述】前面我们学习了钠和铝的重

要化合物，本课时我们继续学习地壳中

含量在金属中排第二位的铁的重要化合物。我们知道铁在地壳中主要以化合物形式存在，其主要化合价为+2、+3。本节课我们来学习铁的重要化合物，首先我们学习一下铁的氧化物。

同学们阅读一下P59相关内容，归纳一下铁氧化物的特性和共性

仔细阅读教材内容，认真归

纳铁的三种氧化物的特性和

共性

以已有的知识为

平台，学习新知

识，降低知识跨

度。

通过自学铁的氧

化物来初步学会

从物质分类研究

物质性质的方法

【过度】：刚刚我们学完了铁的氧化物

和氢氧化物，知道FeO、Fe（OH）2与酸作用时，可相应生成亚铁盐；Fe2O3、Fe （OH）3与酸反应时生成铁盐，下面让我们来学习亚铁盐和铁盐。学生仔细聆听

前后知识衔接，

自然过度到新知

识学习

【板书】：（三）、亚铁盐和铁盐【讲述】首先我们来学习一下这两种铁

离子如何来鉴别

【板书】：1、鉴别方法

【讲述】下面我介绍三种方法

【板书】（1）、观察法

回顾制备铁的氢氧化物时，Fe+2、Fe+3离子溶液的颜色。

【板书】（2）、加NaOH溶液法。

回顾铁的氢氧化物的制备时的不同现象。

【板书】（3）、KSCN法

【实验】取两支试管分别加入少量FeSO4和FeCl3溶液，然后分别加入同种KSCN溶液一滴，观察现象。

【讲述】加FeCl3溶液的试管，溶液颜色变为血红，另一支不变色。说明只有Fe+3遇KSCN才会发生颜色变化。学生仔细聆听，并思考，记录

归纳：Fe3+的检验方法

Fe3+：棕黄色Fe2+：浅绿色

利用与碱反应时现象

（氢氧化物的颜色）

记录

明确可利用离子

的特征性质来检

验离子存在

【过度】通过前面的铁的氧化物、氢氧化物和盐的学习。知道Fe+2 具有还原性

而Fe+3具有氧化性，那么他们之间有什么样的关系？我们通过实验来证明

【实验】用试管去少量FeCl3溶液然后加入适量Vc；另用一支试管去少量FeSO4溶液然后加入几滴H2O2溶液。请学生讨论分析实验现象学生观察实验现象并记录在

教材。

思考回答：Fe+3 +Vc→Fe+2

溶液变为浅绿色

Fe+2+ H2O2→Fe+3溶液变为棕

黄色

从氧化还原的

角度，认识不同

价态的铁的化合

物的性质；掌握

铁与铁的化合物

的相互转化关系

通过上述实验我们得出了什么结论？学生思考回答：Fe+2、Fe+3可

以相互转化

【板书】2、Fe+2、Fe+3的相互转化关系

学生聆听,思考并记录

巩固Fe+2、Fe+3的相互转化关系