高中化学人教版必修一《43硫和氮的氧化物(第1课时)》课件

下列变化中不属于化学变化的是 A、SO2使品红溶液褪色 C B、氯水使有色布条褪色 C、活性炭使红墨水褪色 D、O3使某些染料褪色
1、虚线框中的装置可用来检验碳与浓硫酸 在加热条件下反应产生的所有气体
浓H2SO4
①
②
③
木炭
无水CuSO4
品红 溶液
K溶M液nO4品溶红液
澄清石 灰水
⑴如果装置中①②③的三部分仪器的连接 顺序改为 ②①③，则可以检验出的物质是： ，不能检验出的 物质 ⑵如果将仪器的连接顺序改为①③②，则可以检验出 的物质是： ， 不能检验出的物质 ⑶如果将仪器的连接顺序改为②③①，则可以检验出 的物质是： ，不能检验出的物质是： 。
⑴与水的反应：
SO2+H2O ==== H2SO3
（中强酸）
二氧化硫气体的水溶液可以使紫色的石蕊试液变 为红色。 思考： 如何检验二氧化硫气体已经充满容器？
把向生成物方向进行的反应叫做正反应， 把向反应物方向进行的反应叫做逆反应 可逆反应： 在同一条件下， 既能向正反应方向进行， 同时又能向负反应方向进行的反应叫做可逆反应。
A、SO2＋CaO＝CaSO3 B、SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr C、SO2＋2Mg＝S＋2MgO D、SO2＋H2O2＝H2SO4
关于SO2的下列说法不正确的是
A.是无色无味的气体
AE
B.易液化
C.一定条件下能与O2反应 D.具有氧化性和还原性
E.水溶液具有强酸性
F.能使品红溶液褪色
第三节 硫和氮的氧化物
硫广泛存在于自然界
游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩 层里
硫广泛存在于自然界
化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在
黄铜矿
石膏
黄铁矿
化合态的硫 主要以硫化 物和硫酸盐 的形式存在
黄铜矿CuFeS2 硫铁矿FeS2 石膏CaSO4·2H2O 芒硝：Na2SO4·10H2O
ຫໍສະໝຸດ Baidu
浓H2SO4
②
①③
木炭
无水CuSO4
品红溶 KMnO4 品红溶
液
溶液
液
澄清石灰水
⑴①②③连接 顺序改为②①③，则可以
检验出的物质是：SO2 CO2，不能检验
出的物质是：H2O。
浓H2SO4
①③
②
木炭
无水CuSO4
澄清石灰水 品红溶液
KMnO4
溶液
品红溶液
⑵ 改为①③ ② ，则可以检验出 的物质是：SO2 H2O ，不能检验
上述方案是否合理?。请简要说明两点理由： ① 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡, ② 如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶
于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根
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硫还是一种生命元素，组成某些蛋 白质离不开它
蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的 时间过长，硫会转移到蛋黄的边缘，形成灰 色的细环。硫是增强人们体质的蛋白质中至 关重要的一部分。蛋白质分解后会产生硫化 氢，有臭蛋味的有毒气体。
硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离 不开它,石油、天然气、煤等化石燃料中经 常含硫的原因。
除钠、钾、铵盐外， 其余大多难溶于水， 这一点与碳酸盐极为相似。
SO2 中的S化合价是+4价：
-2
S
←→
0
S
←→
+4
S
←→
+6
S
“高价氧化，低价还 ，中间价态两边转” ∴ SO2既有氧化性，又有还原性。
2.还原性
催化剂
2SO2 + O2 加==热==2SO3+4被氧化 +6
SO3 + H2O==H2SO4 S
① 原因_N_a__2S__O_3_变__质_，验证方法 :
取待测试样于试管中，先滴加足量稀盐酸，再加入BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，证明Na2SO3固体变质
② 原因_不__是__浓__硫__酸_，验证方法:
用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证 明不是浓硫酸。
③ 原因_______________，验证方法
⑵与碱的反应：
SO2＋2NaOH=Na2SO3 ＋ H2O CO2＋2NaOH=Na2CO3 ＋ H2O CO2＋Na2CO3 ＋H2O=2NaHCO3 CO2＋NaOH=NaHCO3 SO2＋Na2SO3 ＋H2O=2NaHSO3 SO2＋NaOH=NaHSO3
⑵与碱的反应： CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋ H2O SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋ H2O
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一、硫( sulphur)
1、硫的物理性质：
淡黄色晶体（俗称硫磺） 质脆，容易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于 二硫化碳。 熔沸点低（112.8℃, 444.6 ℃)
2、硫的化学性质：
它能氧化某些非金属单质 S +O2 =点=燃 SO2 硫在空气中燃烧，发出微弱 的淡蓝色火焰，在氧气燃烧 ，明亮的蓝紫色火焰。
测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）
① 原因_________，验证方法____________。
② 原因__________，验证方法_____________ 。
③ 原因_______________，验证方法__________。
⑶ 有一小组在实验中发现，SO2氧化产生缓慢，以致后续实验 现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因 并说明相应的验证方法（可以不填满）
稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色 变浅
（2）在试管中注入 某无色溶液，加热试管， 溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液 可能是 溶有SO2气体的品红 溶液；加热时溶 液由无色变为红色的原因是：
SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。
2研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。 ⑴ 根据反应
Na2SO3(固) + H2SO4（浓） == Na2SO4 + SO2↑+H2O，制 备SO2气体。
思考
实验室制SO2气体，应注意什1么？该如何收集？ 实验室制SO2应注意防止空气污染！ 用向上排空气法收集。
（二）.二氧化硫的化学性质：
1、具有酸性氧化物的通性
⑴与水的反应： 【实验】： SO2溶于水
【现象】： ①紫色石蕊试液变成红色； ②液体沿试管内壁上升。
实验：二氧化硫与品红溶液的作用
（二）.二氧化硫的化学性质： 1、具有酸性氧化物的通性
⑵ 将SO2气体分别通入下列溶液中： ① 品红溶液，现象是____溶__液_褪__色_____。 ② 溴水溶液，现象是_____溶_液__褪_色_____。 ③ 硫化钠溶液，现象是___有_浅__黄_色__沉__淀_。
⑶ 有一小组在实验中发现，SO2氧化产生缓慢，以致后 续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推
漂白 性的 物质
漂白 原理
化学 反应 类型
活性 潮湿氯 臭 过 二氧化硫
炭 气(即 氧 氧
次氯酸) 化
钠
吸附
有色 色素
将有色的色素 氧化为稳定的 无色物质
与色素结合 成不稳定的 无色物质
物理 变化
化学变化
(三)、二氧化硫的用途
⑴制造硫酸：
一．可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 二．杀灭霉菌和细菌。 三．作食物和干果的防腐剂。
SO2 A
浓H2SO4
Na2O2
B
氢氧 化钠 溶液
C
请回答下列问题：
⑴第1小组同学认为Na2O2与SO2
Na2O2
SO2反应生成了Na2SO3和O2，
该反应的化学方程式是： ⑵2N请a2设O计2+2一S种O2实=2验Na方2S案O证3+明O2 A
浓H2SO4
B
氢氧 化钠 溶液
C
Na2O2与SO2反应生成的白色
实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气， 防止空气污染。
SO2与澄清石灰水反应， 有与CO2类似的现象。
怎样区别SO2与CO2？
⑶与盐的反应： SO2＋ Na2SO3 ＋ H2O = 2NaHSO3 ⑷与碱性氧化物的反应： SO2+Na2O = Na2SO3 SO2 + CaO = CaSO3
亚硫酸盐的溶解性规律
利用图示装置，选用适当的试剂完成下 述实验或得出相应的实验结论。
浓H2SO4
Na2SO
3
品红溶液
SO2气体使品红褪色
利用图示装置，选用适当的试剂完成下 述实验或得出相应的实验结论。
4、有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫 的 体，反将应带，余都烬用的如木下条图插所入示试的管装C置中进，行木实条验复。燃。通入SO2气
小结
漂白性
特性
氧化性 +4价 SO2 酸酐
还原性
与H2O反应 与碱反应
与碱性氧化物
重视环境保护，防止酸雨危害环境！
为检验SO2中是否混有少量的CO2气体杂
质,以下方法正确的是 C
A、通入澄清石灰水中
B、先通入澄清石灰水中，再通入品红溶 液中
C、先通入足量酸性高锰酸钾溶液中,再通 入澄清石灰水中
下列反应中，SO2被还原的是 C
固体中含有Na2SO3。
取白色固体，加稀硫酸，产生 能使品红溶液褪色的气体。
(和3)O第2外2小，组还同有学N认a2为SON4a生2O成2与。S为O检2反验应是除否了有生Na成2SNOa24S生O3 成，他们设计了如下方案：
将B中反 应后的固 体溶解于 水
BaCl2 溶液
白色 沉淀
稀硝酸
仍有部分白色 沉淀不溶解， 证明有 Na2SO4生成
S
SO3是一种无色固体, 熔点16.8℃,沸点44.8℃。
SO3是一种无色固体， 熔点16.8℃， 沸点44.8℃。
SO3 + H2O==H2SO4 SO3 + CaO = CaSO4
SO3＋Ca(OH)2=CaSO4 ＋ H2O
思考：SO2能不能与氯水、 为什么？
SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl （两种气体生成两种强酸）
①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并
收集SO2的实验装置（含试剂）示意图（每种 装置都有若干个）
带孔
分液
橡皮塞 锥形瓶 集气瓶 漏斗 导管 液体 固体
浓H2SO4
Na2SO3
NaOH
② 实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是 ____打_开_分__液_漏_斗__上_口_的__活_塞__，_旋_开__分_液_漏__斗_的_旋__塞_，_缓__慢_滴__加_ 。 。
出的物质是：CO2 。
浓H2SO4
②
③①
木炭
无水CuSO4
品红溶 液
KMnO4
溶液
品红溶 澄清石灰 液水
⑶改为② ③ ①，则可以检验出的物质
是： SO2 CO2 ，不能检验出的物质是：H2O 。
1、某学生课外活动小组 利用右图所示装置分别做 如下实验： 1）在试管中注入某红色溶液，加热试管， 溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原 溶液可能是 稀氨水和酚酞 溶液；加热时溶 液由红色逐渐变浅的原因是：
SO2可以用来漂白纸浆、毛、 丝、草编制品等。
*据市场调查，市售一次性筷子在 制作时为了增白、防腐，也是用 硫磺熏蒸，因此多数一次性筷子 含二氧化硫量超标，提醒消费者 使用前先闻一下是否有酸味。
*白木耳又叫银耳，属真菌类食品，具有生津、 止咳、降火等功效。一些不法分子为了得到更 白的银耳，在大硼内放置了硫磺，采用传统的 “硫磺熏蒸”工艺，银耳中往往含有一定量的 二氧化硫，最近上海质检部门对21种银耳进行 抽查，二氧化硫含量居然全部超标，最高达 2.23g/kg，最低达0.125g/kg。因此银耳并非越 白越好。
著名的杭州灵隐寺的“摩崖石刻” 近年经酸雨侵蚀，佛像眼睛、鼻子、 耳朵等剥蚀严重，面目皆非，修补
后，古迹不“古”。
未受酸雨伤害的 水稻
受酸雨伤害的水稻
二.二氧化硫(sulphur dioxide) (一).二氧化硫的物理性质： 1.无色、有刺激性气味、有毒气体 2.比空气密度大 3.易溶于水 (1体积水溶解40体积SO2） （NH3溶于水1:700 ) (HCl 溶于水1:500 ) 4.易液化(101KPa沸点是-10℃)
3、氧化性
0 被还原 +4被氧化 +6
S
S
S
2H2S+SO2 ==3S↓ +2H2O
还原剂 氧化剂
4.二氧化硫的漂白性：
实验：二氧化硫与品红溶液的作用
现象：向品红溶液中通入SO2气体， 品红溶液的颜色逐渐褪去变为无色， 给试管加热以后，溶液又变为红色。 二氧化硫有漂白作用，但漂白后的 新物质不稳定，易恢复原来的颜色。