氟氯溴碘砹
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思考：漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？ 漂白粉应当如何保存？次氯酸酸性有多弱？
思考：氯元素在自然界以什么形式存在？
4、用途：
思考：1、氯水和液氯是否为同一种物质？ 2、将紫色石蕊试液滴入新制氯水中会有什么现象， 解释原因。 3、将NaHCO3投入新制氯水中会有什么现象？ 4、向新制氯水中滴加AgNO3溶液会有什么现象？
二、氯气的实验室制法
1、原理： 4HCl（浓）+MnO2△=MnCl2+2H2O+Cl2↑
2、药品： 浓盐酸、MnO2
3、条件： 加热
4、发生装置：
液+固
△
→
气体
5、净化装置：
饱和食盐 水洗气瓶
浓硫酸 洗气瓶
6、收集装置：向上排空气法 排饱和食盐水法 7、尾气处理：NaOH溶液
工业制法(电解饱和食盐水）：
任何发光、发热的剧烈化学反应，都可以叫燃烧
2P + 3Cl2点=燃2PCl3（液）
点燃
白色烟雾
2P + 5Cl2 = 2PCl5（固）
（3）与水反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO（次氯酸）
思考：氯水中存在哪些微粒？ 分子： H2O 、 Cl2、HClO 离子：H+、Cl-、ClO-、OH-
电解
2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑
三、氯离子的检验
被检测 溶液
加硝酸 酸化
滴入少量 硝酸银溶液
产生白色 沉淀
HCl的实验室制法
HCl易溶于水，1体积水能溶解500体积HCl 1、原理：2NaCl+H2SO4（浓）△= Na2SO4+2HCl↑
不挥发性酸制备挥发性酸
2、药品：食盐、浓硫酸
思考：若发生氯气泄露，应当往地势高的地方逃生， 还是往地势低的地方逃生？
3、化学性质：
（1）与金属反应
Cu + Cl2点=燃CuCl2（棕黄色烟）
点燃
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3（可以用钢瓶储运液氯）
（2）与非金属反应
H2 H2
+ +
CClபைடு நூலகம்22点光==燃照22HHCCll（( 爆苍炸白）色火焰）
次氯酸，弱酸，不稳定，易分解，强氧化剂，能杀菌、漂白
光照
2HClO = 2HCl +O2↑
思考：饱和氯水久置后，下列微粒在溶液中不减 少的是 A、Cl2 B、HClO C、Cl- D、H2O
（4）与碱反应
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O
漂白粉
制备 2Cl2 + 2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2 +2H2O 使用 Ca（ClO）2+CO2+H2O = CaCO3↓ + 2HClO
3、条件：加热
4、发生装置：液+固
△
→
气体
5、收集装置：向上排空气法
7、尾气处理：水吸收(倒置漏斗，漏斗下端与水相切）
浓盐酸
MnO2
饱和 食盐水
浓硫酸
NaOH溶液
浓H2SO4
浓H2SO4 NaCl
氟 F +9 27
第四章 卤素
氯 Cl +17 2 8 7 溴 Br +35 2 8187
碘 I +58 2 8 18 187
砹 At +85 2 8 183218 7
第一 节 氯气
一、氯气的性质和用途 1、原子结构：最外层7e-，易结合1e-
分子结构：双原子分子 2、物理性质 （1）黄绿色气体 （2）有剧烈的刺激性气味，有毒 （3）密度比空气大 （4）易液化 （5）溶解性1∶2
思考：氯元素在自然界以什么形式存在？
4、用途：
思考：1、氯水和液氯是否为同一种物质？ 2、将紫色石蕊试液滴入新制氯水中会有什么现象， 解释原因。 3、将NaHCO3投入新制氯水中会有什么现象？ 4、向新制氯水中滴加AgNO3溶液会有什么现象？
二、氯气的实验室制法
1、原理： 4HCl（浓）+MnO2△=MnCl2+2H2O+Cl2↑
2、药品： 浓盐酸、MnO2
3、条件： 加热
4、发生装置：
液+固
△
→
气体
5、净化装置：
饱和食盐 水洗气瓶
浓硫酸 洗气瓶
6、收集装置：向上排空气法 排饱和食盐水法 7、尾气处理：NaOH溶液
工业制法(电解饱和食盐水）：
任何发光、发热的剧烈化学反应，都可以叫燃烧
2P + 3Cl2点=燃2PCl3（液）
点燃
白色烟雾
2P + 5Cl2 = 2PCl5（固）
（3）与水反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO（次氯酸）
思考：氯水中存在哪些微粒？ 分子： H2O 、 Cl2、HClO 离子：H+、Cl-、ClO-、OH-
电解
2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑
三、氯离子的检验
被检测 溶液
加硝酸 酸化
滴入少量 硝酸银溶液
产生白色 沉淀
HCl的实验室制法
HCl易溶于水，1体积水能溶解500体积HCl 1、原理：2NaCl+H2SO4（浓）△= Na2SO4+2HCl↑
不挥发性酸制备挥发性酸
2、药品：食盐、浓硫酸
思考：若发生氯气泄露，应当往地势高的地方逃生， 还是往地势低的地方逃生？
3、化学性质：
（1）与金属反应
Cu + Cl2点=燃CuCl2（棕黄色烟）
点燃
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3（可以用钢瓶储运液氯）
（2）与非金属反应
H2 H2
+ +
CClபைடு நூலகம்22点光==燃照22HHCCll（( 爆苍炸白）色火焰）
次氯酸，弱酸，不稳定，易分解，强氧化剂，能杀菌、漂白
光照
2HClO = 2HCl +O2↑
思考：饱和氯水久置后，下列微粒在溶液中不减 少的是 A、Cl2 B、HClO C、Cl- D、H2O
（4）与碱反应
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O
漂白粉
制备 2Cl2 + 2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2 +2H2O 使用 Ca（ClO）2+CO2+H2O = CaCO3↓ + 2HClO
3、条件：加热
4、发生装置：液+固
△
→
气体
5、收集装置：向上排空气法
7、尾气处理：水吸收(倒置漏斗，漏斗下端与水相切）
浓盐酸
MnO2
饱和 食盐水
浓硫酸
NaOH溶液
浓H2SO4
浓H2SO4 NaCl
氟 F +9 27
第四章 卤素
氯 Cl +17 2 8 7 溴 Br +35 2 8187
碘 I +58 2 8 18 187
砹 At +85 2 8 183218 7
第一 节 氯气
一、氯气的性质和用途 1、原子结构：最外层7e-，易结合1e-
分子结构：双原子分子 2、物理性质 （1）黄绿色气体 （2）有剧烈的刺激性气味，有毒 （3）密度比空气大 （4）易液化 （5）溶解性1∶2