高考总复习阿伏伽德罗常数的解题技巧

高考总复习：阿伏加德罗常数的解题技巧

【高考展望】

1、考纲要求

①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔

2

分

判断

区分度好，预计今后会继续保持。

【方法点拨】

一、阿伏加德罗常数含义：

0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常

数。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。

受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023mol－1这个近似值。也就是说，1mol任何粒子的粒子数约为

个

mol －1

的概念仔细分析、比较、作出正确解答。

关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点：①状态问题，如水

在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。②特殊物质的摩

18

Na

【典型例题】

类型一：根据质量计算物质中所含微粒的数目例1．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法

中，不正确的是()

A．32g氧气含有2N A个氧原子

B．32g臭氧含有2N A个氧原子

C．32g氧气和臭氧的混合气体中含有2N A个氧原

子

B、标准状况下，22.4L氦气与氟气的混合气体所含分子数为N A个

C、11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A 个

D、常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数

相等

【变式1】设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧

子

2 N A/22.4

C、标况下，aL甲烷和乙烷的混和气中所含的分子数为aN A/22.4

D、标况下，22.4L乙烯和丙烯的混合气体中所含的碳原子数为3N A

①、1molFeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N A

②、在标准状况下，2g氖气含有N A个氖原子

③、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数

为2N A

④、20g重水(D2O)中含有的电子数为10N A

⑤、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为N A

⑥、标准状况下，1.12LDT所含的中子数为

A

C

为

A

C．1molNa2O2固体中含离子总数为4N A

D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A

类型五、计算氧化还原反应中得失电子数目例5.（2016全国高考卷1）设N A为阿伏加德罗

常数值。下列有关叙述正确的是（）

A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A

B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N A

2N

A 0.4

2

2N A

A

法不正确的是（）

A、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数可能为

0.25N A

B、5.6g铁粉与足量Cl2完全反应失去的电子数为0.3N A

C、5.6g铁粉与足量的硫粉完全反应失去的电子数为0.2N A反应

D、5.6g铁粉在足量的氧气中燃烧失去的电子数为0.3N A反应。

值，下列说法正确的是

A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子

B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子

C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含n A 个原子

D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A 个电子

3．设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下

A

A

C.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N A

D.在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N A

5．（2016四川绵阳中学）设N A为阿伏伽德罗常

数的值。下列说法正确的是

A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N A

B．室温下，1 LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1N A

)

6

有

2

7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、2.4g镁变为镁离子失去电子数为0.1N A

B、7.1gC12常温下与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A

C、1molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A

D、足量的铁在1molC12中充分燃烧，铁失去电子数为2N A

8．（2016江苏天一中学）设N A为阿伏加德罗常

数的值。下列叙述正确的是

A．1mol甲醇中含有碳氢键的数目为4N A

B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数

为

C．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等

D．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10N A

10．设阿伏加德罗常数（N A）的数值为n A,

下列说法正确的是

A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A

B．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5N A

H2

8

（标

A

确的是

A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N A

B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A

C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为