化学键第一课时

一、化学键与 化学反应中的物质变化
1、化学键与物质变化
（1）定义： 相邻原子间的强烈相互作用称为化学键
（2）化学反应中物质变化的实质：
旧化学键的断裂和新化学键的形成
【迁移应用】
化学反应 断裂的键 形成的键 2H2＋O2===2H2O H—H 键、O—O 键 O—H 键 H2＋Cl2===2HCl H—H 键、Cl—Cl 键 H—Cl 键 N2＋3H2===2NH3 N—N 键、H—H 键 N—H 键
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
· Na
· · · · Be · · · B · · N· C· · · · · · · · Mg · · · Si · · Al · · · P · ·
· · · · · · · O · ∶F · ∶Ne ∶ · · · · · · · · · · ∶· · ∶Ar ∶ Cl · · S· · · · · · ·
第二章
化学键与化学反应
——祁建林
【学习目标】
1.认识化学键的含义以及离子键和共价键的形成， 增进对物质构成的认识。 2.认识共价化合物及离子化合物，化合物类型与 化学键类型之间的关系。 3.学会使用电子式表示简单化合物的形成过程。 【重难点】 离子键共价键的形成集判断 共价化合物和离子化合物的判断
③成键方式： 得失电子达到稳定结构
④成键实质：静电作用（静电引力和静电斥力）
⑤成键元素：
1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金 属元素（VIA、VIIA）之间的化合物。 2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形 成的盐。
问题组2
①氢原子和氯原子为什么有形成分子的 趋势？ ②氯化氢分子是怎样形成的？ ③哪些元素的原子相互结合时一般形成 共价键？
· · 2[∶S ∶] · ·
Mg2+ Al3+
ⅦA · · [∶F ∶] · · · · Cl∶] [∶ · ·
（3）离子化合物：
由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.
Na Cl Cl Mg
2
Na Cl
O
2-
Na
注意:相同的离子不能写在一起,一般对称
排列.
(4)共价化合物
H Cl
O C O
2
Br
H×
Br Mg H
Br
＋
H×
×
Na+
Cl-
Cl
+17
28 7
Cl-
+17Fra Baidu bibliotek2 8 8
【交流•讨论】 请同学们分析Na、Cl原子得失 + 电子后形成Na 、Cl 两离子间存在 哪些作用力？
+ ①Na 离子和Cl 离子间的静电吸引作用
②电子与电子、原子核与原子核间的静电
斥力作用
（1）离子键
2、化学键的类型
①定义： 阴、阳离子间通过静电作用形成的化 学键称为离子键。 ②成键粒子：阴、阳离子
氯化钠的形成
钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰，瓶 中充满白烟
钠和氯气剧烈反应生成氯化钠 小颗 粒悬浮在气体中呈白烟状
2Na+Cl2 = 2NaCl
问题组1 ①钠原子和氯原子为什么有形成氯
化钠的趋势？
②氯化钠是如何形成的？ ③哪些原子之间容易形成离子键
Na和Cl的反应
Na +11
2 8 1
Na+
+11 2 8
3、化学键与物质构成
含有离子键的化合物 （1）离子化合物：
常见物质类别： 活泼金属氧化物、活泼金属过氧化物 大部分盐、强碱
（2）共价化合物：只含有共价键的化合物
常见物质类别： 非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大 多数有机物
（3）、注意：
①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键；
共价化合物中只有共价键，一定无离子键。
H﹕ O﹕ H
练习：书写 NH3、CCl4的电子式
（5）、大多数非金属单质
Cl Cl
N
N
练习：书写F2、H2的电子式
缺 几 个 电 子 就 形 成 几 对 共 用 电 子 对
﹕﹕
（6）用电子式表示物质的形成过程
左侧写原子的电子式 右侧写物质的电子式 中间用 连接.
例： K
S
Mg
＋
K
K
S
2-
K
2
Br
（2）离子的电子式：
简单阴离子:
一般用
R O
2-
n-
表示
①阴离子
Cl
复杂的阴离子 使每一个原子铺开,并都达到稳定结构
O
②阳离子
H
-
简单的阳离子: 即离子符号 2 Na 如Mg 复杂的阳离子: 要注明最外层电子数及电荷数 H + H 如NH4+: H N ． H
ⅠA ⅡA
Li+
Na+
Be2+
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA · · 3· · 2[∶N ∶] [∶O∶] · · · ·
氯化氢的形成过程
我我 很是 少非 失金 电属 子，
我才不会失电 子给你
H
Cl
【交流•讨论】 H、Cl原子形成共用电子对后 存在哪些作用力？
（2）共价键
2、化学键的类型
①定义： 原子间通过共用电子对形成的化学键
称为共价键。
②成键粒子：原 子
共用电子对 ③成键方式： ④成键实质： 共用电子对
⑤成键元素： 大多数非金属元素（同种或不同种） 极性共价键（极性键） ⑥共价键类型： -----不同种非金属元素原子间 非极性共价键（非极性键） -----同种元素原子间
② 在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非
金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素。 ③铵盐----只有非金属原属的离子化合物
【随堂练习】：导学案
4、电子式
• 定义：在元素符号周围用小黑点或小叉号来表 示原子的最外层电子的式子
（1）原子的电子式：
（书写单质分子和化合物电子式的基础）
ⅠA ⅡA
· Li