影响化学平衡移动的因素最新版

A.加少量FeCl3，红色加深； B.加少量KSCN，红色加深；
C.加少量KCl固体呢？
Fe3+ + 3SCN-
Fe(SCN)3 (硫氰化铁)
注：对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的 浓度才能改变平衡。
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Fe3+ + 3SCN-
Fe(SCN)3 (硫氰化铁)
增加Fe3+ 或 SCN-的浓度，平衡向生成Fe(SCN)3 的方向移动，故红色加深。
Cr52O72-（橙色）+H2O
+2H+
CrO42-（黄色）
滴加 3~10滴 浓硫酸
滴加 10~20 滴 NaOH
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1、浓度对化学平衡的影响（P27）
溶液橙色加深
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溶液黄色加深
• 实验探究(P27实验2－6)
FeCl3+3KSCN
(黄色) (无色)
Fe(SCN)3+3KCl
(血红色) (无色)
⑷在生产上，往往采用增大容易取得或成本较
低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得
到充分的利用。2SO2 + O2 实用文档
2SO3
1、已知在氨水中存在下列平衡：
NH3 + H2O
NH3· H2O
NH4+ + OH-
(1)向氨水中加入MgCl2固体，平衡向正反应方向移动， OH-浓度 减小 ，NH4+浓度 增大 。
②各物质的物质的量不随时间改变而改变
③反应混合物的颜色不随时间改变而改变
④气体压强不随时间改变而改变
⑤气体的密度或平均相对分子质量不随时
间改变而改变
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注意!
对于不同类型的可逆反应，某 一物理量不变是否可作为平衡已到达 的标志，取决于该物理量在平衡到达 前（反应过程中）是否发生变化。若 是则可；否则，不行。
变压强对平衡无影响；
2HI(g)
H2(g) + I2(g)
增大压强，体积 减小，浓度同等程 度增大，颜色变深， 但平衡不移动.
②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强
不能使平衡移动；
③压强的变化必须改变混合物浓度（即容器
体积有变化）才能使平衡移动。
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2、压强对化学平衡的影响
判断压强引起平衡移动的思路：
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如：
（1）对于反应前后的气体物质的分
子总数不相等的可逆反应:
（2SO2+O2
2SO3）
来说，可利用混合气体的总压、总
体积、总物质的量是否随着时间的
改变而改变来判断是否达到平衡。
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（2）对于反应前后气体物质的分子
数相等的可逆反应：
H2（g）+I2(g)
2HI（g）
不能用此标志判断平衡是否到
（1）混合气体的颜色不再改变 （ ）
（2）混合气体的平均相对分子质量不变（ ） （3）混合气体的密度不变 （ ） （4）混合气体的压强不变 （ ） （5）单位时间内消耗2molNO2的同时
生成1molO2 （ ） (6) O2气体的物质的实用量文档浓度不变 （ ）
2.能够说明 N2 (g) +3H2 (g)
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速率-时间关系图：
aA(g)+bB(g)
V（molL-1S-1）
增大压强
cC(Leabharlann Baidu)+dD(g) a+b >
V‘
正
V”正 = V”逆
V正
V正= V逆 V’逆
V逆
0
t1
t2实用文档
t（s）
aA(g)+bB(g)
压 强 对 化 学 平 衡 的 影 响
cC(g)
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思考：对于反应
高温
H2O+CO催化剂
结论:
在其它条件不变的情况下，增大压强，会使 化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压 强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。
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二、压强对化学平衡的影响：
实验数据：
N2 十 3H2
2NH3
压强(MPa) 1 5 10 30 60 100 NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
(无色)
[讨论] 试比较以下三种状态下的温度关系：
①改变温度前混合气体温度T1；
②改变温度后瞬时气体温度T2；
③改变温度达新平衡后混合气体温度T3。
升温： T2 ＞ T3 ＞ T1
；
降温： T1 ＞ T3 ＞ T2
。
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练习
在高温下，反应 2HBr(g)
H2(g) + Br2(g
(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加
(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向 正反应方向移动， 此时溶液中浓度减小的粒子有 OH-、NH3·H2O、 。
NH3
(3)向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 逆反应方向. 移动，此时发生的现象是 有气体放出 。
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2、可逆反应C(s) + H2O(g)
CO(g) +
H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条
2C(g)+D(g)?
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练习在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 ( )
①C的生成 速率与C的分解速率相等
A
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化
aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)
a+b≠c+d
结论： 对于反应前后气体体积发生变化的化学反
应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学 平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使 化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
说明:
体积缩小：平衡向气体分子数目减少的方向 体积增大：平衡向气体分子数目增多的方向
原因分析:
运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的 建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响
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速率-时间关系图：增加反应物的浓度, V正 > V逆，平衡向正反 应方向移动；
增
V（molL-1S-1）V,正
大
反
应 物
V正
浓
V正= V逆 V’逆
平衡状态Ⅰ
V”正 = V”逆
平衡状态Ⅱ
度
V逆 0
t1 t2
❖压强如何改变?压强变化是否引起体积变化？
❖若体积变化则浓度发生改变
❖浓度改变则引起速率的变化
❖速率变化后，若导致V正 ≠V逆时平衡移动
若V正 = V逆时，则平衡不移
动
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增大压强对下列两个化学平衡的影响图象分析
反应速率
V正
V逆 V正
反应速率
V正 V逆 V正
V逆
V逆
t1 t2 t3
时间
t1 t2
2NH3 (g)
反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 ：
(1)容器内N2、H2、NH3三者共存
(2)容器内N2、H2、NH3三者浓度相等
(3) 为
容器内N2、H2、NH3的浓度比恰
(4)混合1:物3:2质量不随时间的变化而变化
(5)容器内压强不随时间的变化而变化
(6)容器内密度不再发生变化
(7)容器内的平均摩尔质量不再发生变化 实用文档
第三节 化学平衡
（第2课时）
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【复习】化学平衡状态的定义（化学反应的限度）
一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相 等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
❖化学平衡的特征： 逆 ——可逆反应（或可逆过程） 等 ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 动 ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0） 定 ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）
NH3%随着压强的增大而增大，即平 衡向正反应的方向移动。
解释：加压 →体积缩小 →浓度增大→正反应速率增大
逆反应速率增大 → V正>V逆→平衡向正反应方向移动。
说明：增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍 数 不一样，平衡向着体实积用文缩档 小的方向移动
先决条件： 反应体系中有气体参加且反应
前后总体积发生改变。
深，可采取的方法是 A、减小压强
( BC )
B、缩小体积
C、升高温度
D、增大H2浓度实用文档
2、压强对化学平衡的影响：
材料分析： N2 (g) + 3H2 (g)
1体积 3体积
2NH3 (g)
2体积
450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据 压强/MPa 1 5 10 30 60 100
NH3/% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
H2+CO2
如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？
速率-时间关系图：
V(molL-1S-1)
V正= V逆
V’正= V’
逆
增大压强,正逆反应 速率均增大，但增 大倍数一样， V不’移正动= 。V’逆，平衡
0
t2
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T(s)
2、压强对化学平衡的影响
[注意] ①对于反应前后气体总体积相等的反应，改
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怎样理解平衡与体系特征物理量的关系？
【例5】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量
不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气)
2C(气)+D(气)已达平衡状态的是（其中只有B气体
有颜色） (BCD )
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.气体的平均分子量 D.气体的颜色
A(g)+3B(g)
新课标人教版选修四
第三节化学平衡 （第二课时----平衡移动）
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复习
如何判断可逆反应 达到平衡状态？
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3、可逆反应达到化学平衡状态的标志 ①速率：v正=v逆
直 （即任何一种物质的生成速率等于 其消耗速率）
接 ②各组分的浓度保持不变
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(2)间接标志：
①各成分的百分组成不随时间改变而改变
t3
t（s）
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-
速 率 时 间 关 系 图
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注意：
⑴改变浓度一般针对溶液或气体参加的反应， 而改变固体物质和纯液体的量，不影响平衡。
⑵对于离子反应，只能改变实际参加反应的离 子的浓度才能改变平衡。
⑶对于一般的可逆反应（有两种反应物），增 大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的 转化率，而本身的转化率降低。
达，因为在此反应过程中，气体的
总压、总体积、总物质的量都不随
时间的改变而改变。 实用文档
判断可逆反应达到平衡状态？
【例4】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)
2C(气)达到平衡的标志是（AC ）
A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2
件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？
①增大水蒸气浓度 平衡正向移动，CO浓度增大
②加入更多的碳 平衡不移动，CO浓度不变
③增加H2浓度 平衡逆向移动，CO浓度减小
解析：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不
能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。 实用文档
3、温度对化学平衡的影响(P30)
思考——加少量NaOH，溶液颜色有何变化。
Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3↓
有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅
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浓度对化学平衡的影响结论：
在其他条件不变时， 增大反应物或减小生成物的浓度 平衡向右移动
化学平衡向正反应方向移动
减小反应物或增大生成物的浓度 平衡向左移动 化学平衡向逆反应方向移动
① NO2浓度增大 ②
；平衡向逆反应方向移动 。
NBO：2浓混度和减气小体遇冷颜色平衡变向浅正，反应说方明向移动
① [分析]
；
A：混和物受时，速率均增大，但V(吸)> V(放) ，
②
故平衡向吸热反应方向。移动；
B：混和物遇冷，速率均减少，但V(吸)< V(放) ，
故平衡向放热反应实用方文档向移动；
2NO2(g)
N2O4(g) △H=-56.9kJ/mol
速 V（molL-1S-1） 升高温度
率 |
V’逆 V”正 = V”逆
时
间 V正 关 系
V正= V逆 V‘正
图
V逆
0
t1
t实用2 文档
t（s）
温 度 对 化 学 平 衡 的 影 响
升温对吸热反应有实用利文档、降温对放热反应有利
2NO2(g)
(红棕色)
N2O4(g) △H=-57kJ/mol
变 ——条件改变，平衡发生改变
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化学平衡的移动
V正=V逆≠0 条件改变 V′正≠V逆′ 一定时间 V′正=V′ 逆≠0
平衡1
不平衡
平衡2
破坏旧平衡
建立新平衡
定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡
建立过程叫做化学平衡的移动。
【思考与交流】有哪些条件能改变化学平衡
呢？
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影响化学平衡状态的因素：实验2-
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧
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课堂 练 习
1.在固定容积的密闭容器中发生反应： 2NO2 (g) 2NO (g) + O2 (g)
该反应达到平衡的标志是：
时间
N2 + 3H2
2NH3
2HI(g)
H2(g) + I2(g)
• 实验探究(实验2－7)
2NO2(g)
(红棕色)
N2O4(g) △H=-56.9kJ/mol
(无色)
结论：在其它条件不变的
情况下，升高温度，平衡
向着吸热反应方向移动；
降低温度，平衡向着放热
热水
冰水
常温 反应方向移动。
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2NO2
(红棕色)
N2O4△H=-56.9kJ/mol
(无色)
[讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明