常见的酸(几种酸的性质及比较)
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用于治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
红褐色固体被溶解，得到黄色溶液。
5、盐酸能跟某些盐反应 盐酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
氯化银是白色沉淀，不溶于硝酸 检验盐酸的方法：取样滴加硝酸银 溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
写出下列物质与盐酸反应的方程式
Na2CO3 K2CO3 Cu2(OH)2CO3
BaCO3
复分解反应：两种化合物相互交换
成分，生成两种新的化合物。
AB + CD → AD + CB
现象：黑色粉末被溶解，得到蓝 色溶液。
4、盐酸能跟碱反应
盐酸 + 碱 → 盐 + 水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
写出下列物质与盐酸反应的方程式
Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
现象：蓝色粉末被溶解，得到蓝色 溶
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 液
常见的酸
一、浓盐酸 无色液体，有刺激性气味，有 强挥发性，密度比水大，打开瓶口 会生成白雾，因为挥发出来的氯化 氢气体跟空气里的水蒸气接触，形 成盐酸的小液滴。工业品浓盐酸带 黄色。
二、浓硫酸是无色、无味、黏稠的 油状液体，密度比水大，打开瓶口 无明显变化。 特殊性质：有很强的吸水性，能吸 收水蒸气，溶于水放出大量的热。 脱水性：使纸张、木材、皮肤炭化。 腐蚀性：对衣服、皮肤腐蚀性强。 氧化性：与金属反应不生成氢气而 生成水。
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿 烧杯壁（或用玻璃棒引流）缓缓地 注入水里，并不断搅拌，切不可把 水倒进浓硫酸里。
稀盐酸的化学性质 1、稀盐酸能与酸碱指示剂反应 稀盐酸能使酸碱指示剂变色 2、稀盐酸能与多种源自文库泼金属反应 金属 + 盐酸 → 盐 + 氢气 相关用途：制取氢气
Mg+2HCl=MgCl2 + H2↑ Zn +2HCl=ZnCl2 + H2↑
Fe +2HCl=FeCl2 + H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
3、盐酸能跟某些金属氧化物反应
盐酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象：红棕色固体被溶解，得到黄 色 溶液 用途：电镀、焊接前除锈
写出下列物质与盐酸反应的方程式
CuO MgO CaO Na2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
红褐色固体被溶解，得到黄色溶液。
5、盐酸能跟某些盐反应 盐酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
氯化银是白色沉淀，不溶于硝酸 检验盐酸的方法：取样滴加硝酸银 溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
写出下列物质与盐酸反应的方程式
Na2CO3 K2CO3 Cu2(OH)2CO3
BaCO3
复分解反应：两种化合物相互交换
成分，生成两种新的化合物。
AB + CD → AD + CB
现象：黑色粉末被溶解，得到蓝 色溶液。
4、盐酸能跟碱反应
盐酸 + 碱 → 盐 + 水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
写出下列物质与盐酸反应的方程式
Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
现象：蓝色粉末被溶解，得到蓝色 溶
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 液
常见的酸
一、浓盐酸 无色液体，有刺激性气味，有 强挥发性，密度比水大，打开瓶口 会生成白雾，因为挥发出来的氯化 氢气体跟空气里的水蒸气接触，形 成盐酸的小液滴。工业品浓盐酸带 黄色。
二、浓硫酸是无色、无味、黏稠的 油状液体，密度比水大，打开瓶口 无明显变化。 特殊性质：有很强的吸水性，能吸 收水蒸气，溶于水放出大量的热。 脱水性：使纸张、木材、皮肤炭化。 腐蚀性：对衣服、皮肤腐蚀性强。 氧化性：与金属反应不生成氢气而 生成水。
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿 烧杯壁（或用玻璃棒引流）缓缓地 注入水里，并不断搅拌，切不可把 水倒进浓硫酸里。
稀盐酸的化学性质 1、稀盐酸能与酸碱指示剂反应 稀盐酸能使酸碱指示剂变色 2、稀盐酸能与多种源自文库泼金属反应 金属 + 盐酸 → 盐 + 氢气 相关用途：制取氢气
Mg+2HCl=MgCl2 + H2↑ Zn +2HCl=ZnCl2 + H2↑
Fe +2HCl=FeCl2 + H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
3、盐酸能跟某些金属氧化物反应
盐酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象：红棕色固体被溶解，得到黄 色 溶液 用途：电镀、焊接前除锈
写出下列物质与盐酸反应的方程式
CuO MgO CaO Na2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O